Kľúčový rozdiel medzi binárnymi kyselinami a oxykyselinami je v tom, že oxykyseliny obsahujú aspoň jeden atóm kyslíka v molekule, ale binárne kyseliny kyslík neobsahujú. Binárne kyseliny majú v molekule vodík a ďalší nekovový prvok.
Podľa rôznych vedcov môžeme kyselinu definovať niekoľkými spôsobmi. Podľa Arrheniovej alebo Bronsted-Lowryho definície by zlúčenina mala mať atóm vodíka a mala by byť schopná darovať ho ako protón, ak ju máme pomenovať ako kyselinu. Ale podľa Lewisa existujú molekuly, ktoré neobsahujú vodík, ale môžu pôsobiť ako kyselina, t.j. BCl3 je Lewisova kyselina, pretože môže prijať elektrónový pár. Bez ohľadu na vyššie uvedené typy môžeme kyseliny opísať a klasifikovať mnohými inými spôsobmi. Napríklad ako anorganické a organické kyseliny v závislosti od prvkov, ktoré obsahujú, a tiež ako binárne kyseliny a kyslé kyseliny.
Čo sú binárne kyseliny?
Binárne kyseliny sú molekuly, ktoré obsahujú dva prvky; jeden prvok je vodík a druhý je nekovový prvok, ktorý je elektronegatívny ako vodík. Preto môžu binárne kyseliny darovať ióny H+ vo vodnom prostredí. HCl, HF, HBr a H2S sú niektoré z príkladov binárnych kyselín. Tieto vykazujú rôzne vlastnosti, keď sú v čistej forme a keď sú vo vodnom médiu.
V nomenklatúre binárnych kyselín, ak je kyselina v čistej forme, názov začína na „vodík“a aniónový názov končí na „-ide“. Napríklad HCl môžeme pomenovať ako chlorovodík. Názvy vodných roztokov binárnych kyselín začínajú na „hydro“a názov aniónu končí na „ic“. Tam pridávame na koniec názvu slovo „kyselina“. Napríklad vodný roztok HCl je kyselina chlorovodíková.
Obrázok 01: HCl je binárna kyselina
Ďalej môžeme určiť silu binárnej kyseliny podľa toho, ako ľahko daruje H+ médiu. Ak je väzba medzi vodíkom a druhým prvkom slabá, môže ľahko darovať protón; teda kyselina je silnejšia. Stabilita vytvoreného aniónu tiež ovplyvňuje schopnosť darovania protónov. Napríklad HI je silnejšia kyselina ako HCl, pretože anión I– je stabilnejší ako anión Cl– anión.
Čo sú to kyslíkaté kyseliny?
Oxykyseliny sú kyseliny, ktoré obsahujú v molekule atóm kyslíka. HNO3, H2SO4, H2 CO3, H3PO4, CH3 COOH sú niektoré z bežných kyslých kyselín. Okrem kyslíka je v molekule aspoň jeden ďalší prvok a aspoň jeden atóm vodíka.
Obrázok 02: Niektoré oxykyseliny a ich kyslá sila
Schopnosť darovať jeden alebo viac protónov je nevyhnutná na to, aby sa prvok stal kyselinou. Vodík kyslíkovej kyseliny sa viaže s atómom kyslíka. Preto môžeme v týchto kyselinách určiť kyslosť elektronegativitou centrálneho atómu a počtom atómov kyslíka.
Aký je rozdiel medzi binárnymi kyselinami a oxykyselinami?
Binárne kyseliny sú molekuly, ktoré obsahujú dva prvky; jeden prvok je vodík a druhý je nekovový prvok. Zatiaľ čo oxykyseliny sú kyseliny, ktoré obsahujú atóm kyslíka v molekule. Preto kľúčový rozdiel medzi binárnymi kyselinami a oxykyselinami je v tom, že oxykyseliny obsahujú v molekule aspoň jeden atóm kyslíka, ale binárne kyseliny neobsahujú kyslík.
Ako ďalší významný rozdiel medzi binárnou kyselinou a oxykyselinami je v oxykyselinách protón, ktorý je darovaný, pripojený k atómom kyslíka. V binárnych kyselinách sú vodíky pripojené k inému nekovovému prvku.
Nižšie je infografika o rozdieloch medzi binárnymi kyselinami a oxykyselinami.
Zhrnutie – Binárne kyseliny vs Oxykyseliny
Binárne kyseliny a oxykyseliny sú dva typy kyslých zlúčenín. Kľúčový rozdiel medzi binárnymi kyselinami a oxykyselinami je v tom, že oxykyseliny obsahujú aspoň jeden atóm kyslíka v molekule a binárne kyseliny neobsahujú kyslík. Binárne kyseliny majú v molekule vodík a ďalší nekovový prvok.
