Atómový polomer vs iónový polomer
Môžeme definovať polomer pre kruh alebo guľu. V takom prípade hovoríme, že polomer je vzdialenosť medzi stredom kruhu a bodom na jeho obvode. Atómy a ióny sa tiež považujú za také, ktoré majú štruktúru podobnú guľôčke. Preto aj pre ne môžeme definovať polomer. Rovnako ako vo všeobecnej definícii, pre atómy a ióny hovoríme, že polomer je vzdialenosť medzi stredom a hranicou.
Atómový polomer
Atómový polomer je vzdialenosť od stredu jadra k hranici elektrónového oblaku. Atómový polomer je v úrovni Angstromov. Hoci definujeme atómový polomer pre jeden atóm, je ťažké ho zmerať pre jeden atóm. Preto sa za normálnych okolností berie vzdialenosť medzi jadrami dvoch dotýkajúcich sa atómov a delí sa dvomi, aby sa získal atómový polomer. V závislosti od väzby medzi dvoma atómami môže byť polomer kategorizovaný ako kovový polomer, kovalentný polomer, Van der Waalsov polomer atď. Atómové polomery sa zväčšujú, keď klesáte v stĺpci v periodickej tabuľke, pretože sa pridávajú nové vrstvy elektrónov. Zľava doprava v rade sa atómové polomery zmenšujú (okrem vzácnych plynov).
Ionic Radius
Atómy môžu získavať alebo strácať elektróny a vytvárať záporne alebo kladne nabité častice. Tieto častice sa nazývajú ióny. Keď neutrálne atómy odstránia jeden alebo viac elektrónov, vytvárajú kladne nabité katióny. A keď neutrálne atómy prijímajú elektróny, vytvárajú negatívne nabité anióny. Iónový polomer je vzdialenosť od stredu jadra k vonkajšiemu okraju iónu. Väčšina iónov však neexistuje samostatne. Buď sú viazané s iným protiiónom, alebo majú interakcie s inými iónmi, atómami alebo molekulami. Z tohto dôvodu sa iónový polomer jedného iónu v rôznych prostrediach líši. Preto pri porovnávaní iónových polomerov by sa mali porovnávať ióny v podobných prostrediach. V periodickej tabuľke sú trendy v iónových polomeroch. Ako klesáme v stĺpci, k atómom sa pridávajú ďalšie orbitály; preto majú príslušné ióny aj ďalšie elektróny. Zhora nadol sa teda iónové polomery zväčšujú. Keď ideme zľava doprava cez rad, existuje špecifický vzor zmeny iónových polomerov. Napríklad v riadku 3rd tvoria sodík, horčík a hliník +1, +2 a +3 katióny. Iónové polomery týchto troch sa postupne zmenšujú. Keďže počet protónov je vyšší ako počet elektrónov, jadro má tendenciu ťahať elektróny stále viac smerom k stredu, čo vedie k zníženiu iónových polomerov. Avšak anióny v rade 3rd majú podstatne vyššie iónové polomery v porovnaní s katiónovými polomermi. Počnúc od P3- iónové polomery klesajú na S2- a na Cl– Dôvod, prečo väčší iónový polomer v aniónoch možno vysvetliť pridaním elektrónov do vonkajších orbitálov.
Aký je rozdiel medzi atómovým a iónovým polomerom?
• Atómový polomer je údaj o veľkosti atómu. Iónový polomer je údaj o veľkosti iónu.
• Iónový polomer katiónu je menší ako polomer atómu. A aniónový polomer je väčší ako atómový polomer.
