Atóm chlóru vs chloridový ión
Prvky v periodickej tabuľke nie sú stabilné okrem vzácnych plynov. Preto sa prvky snažia reagovať s inými prvkami, aby získali konfiguráciu elektrónov vzácneho plynu, aby dosiahli stabilitu. Podobne aj chlór musí získať elektrón, aby sa dosiahla elektrónová konfigurácia vzácneho plynu, argónu. Všetky kovy reagujú s chlórom a vytvárajú chloridy. Okrem niektorých podobností majú chlór a chlorid odlišné fyzikálne a chemické vlastnosti v dôsledku zmeny jedného elektrónu.
Atóm chlóru
Chlór je prvok v periodickej tabuľke, ktorý sa označuje ako Cl. Je to halogén (17th skupina) v 3rd perióde periodickej tabuľky. Atómové číslo chlóru je 17; teda má sedemnásť protónov a sedemnásť elektrónov. Jeho elektrónová konfigurácia je zapísaná ako 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p5 Keďže podúroveň p by mala mať 6 elektrónov, aby sa získala elektrónová konfigurácia vzácneho plynu argónu, chlór má schopnosť pritiahnuť elektrón. Chlór má veľmi vysokú elektro negativitu, ktorá je podľa Paulingovej stupnice asi 3. Atómová hmotnosť chlóru je 35,453 amu. Pri izbovej teplote existuje chlór ako dvojatómová molekula (Cl2). Cl2 je plyn žltej – zelenkavej farby. Chlór má bod topenia -101,5 °C a bod varu -34,04 °C. Spomedzi všetkých izotopov chlóru sú Cl-35 a Cl-37 najstabilnejšie izotopy. V atmosfére je 35Cl prítomný v 75,77 % a 37Cl prítomný v 24,23 %. Keď sa plynný chlór rozpustí vo vode, vytvára kyselinu chlorovodíkovú a kyselinu chlórnu, ktoré sú vysoko kyslé. Chlór má všetky oxidačné čísla v rozmedzí od -1 do +7.
chloridový ión
Chlorid je výsledný anión, keď chlór odoberie elektrón z iného elektropozitívneho prvku. Chlorid je reprezentovaný symbolom Cl– Chlorid je jednomocný ión s nábojom -1. Preto má 18 elektrónov a sedemnásť protónov. Elektrónová konfigurácia chloridu je 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p6 Chlorid existuje v iónových zlúčeninách, ako je chlorid sodný, chlorid vápenatý a HCl, ktoré sú iónové. Chlorid sa prirodzene vyskytuje aj vo vodných zdrojoch a je to najbežnejší anión v prírode. V morskej vode je značné množstvo chloridových iónov. Chloridové ióny sa môžu podieľať na vedení elektriny prostredníctvom rozpúšťadiel.
Aký je rozdiel medzi atómom chlóru a iónom chloridu?
• Chloridový ión je redukovaná forma atómu chlóru. Chlorid má 18 elektrónov v porovnaní so sedemnástimi elektrónmi chlóru a oba majú sedemnásť protónov. Preto má chlorid záporný (-1) náboj, zatiaľ čo chlór je neutrálny.
• Keďže v chloridovom ióne je ďalší elektrón ako atóm, iónový polomer sa líši od atómového polomeru chlóru. S ďalším elektrónom vo vonkajšom obale má chloridový ión tendenciu expandovať v dôsledku vzájomného odpudzovania elektrónov. To spôsobí zvýšenie iónového polomeru pre chloridy, než je atómový polomer chlóru.
• Chlór je chemicky reaktívnejší ako chlorid, pretože je nestabilnejší.
• Chlorid dosiahol elektrónovú konfiguráciu argónu, a preto je stabilnejší ako atóm chlóru.
• Chloridový ión je priťahovaný kladne nabitými elektródami alebo inými kladne nabitými chemickými látkami, ale chlór nie.
