Atóm sodíka vs ión sodíka
Prvky v periodickej tabuľke nie sú stabilné okrem vzácnych plynov. Preto sa prvky snažia reagovať s inými prvkami, aby získali konfiguráciu elektrónov vzácneho plynu, aby dosiahli stabilitu. Podobne aj sodík musí získať elektrón, aby sa dosiahla elektrónová konfigurácia vzácneho plynu, neónu. Všetky nekovy reagujú so sodíkom a vytvárajú sodíkové ióny. Okrem niektorých podobností majú atóm sodíka a sodíkový ión odlišné fyzikálne a chemické vlastnosti v dôsledku zmeny jedného elektrónu.
Atóm sodíka
Sodík symbolizovaný ako Na je prvok skupiny 1 s atómovým číslom 11. Sodík má vlastnosti kovu 1. skupiny. Jeho atómová hmotnosť je 22,989. Jeho elektrónová konfigurácia je 1s2 2s2 2p6 3s1Sodík je prvým prvkom v tretej perióde, takže elektróny sa začali napĺňať do orbitálu 3. Sodík existuje ako strieborná pevná látka. Ale sodík veľmi rýchlo reaguje s kyslíkom, keď je vystavený vzduchu, a tak vytvára oxidový povlak v matnej farbe. Sodík je dostatočne mäkký na to, aby sa dal krájať nožom a akonáhle sa rozreže, strieborná farba zmizne v dôsledku tvorby oxidovej vrstvy. Hustota sodíka je nižšia ako hustota vody, takže pláva vo vode, pričom prudko reaguje. Sodík dáva pri horení na vzduchu žiarivo žltý plameň. Teplota varu sodíka je 883 °C a teplota topenia je 97,72 °C. Sodík má veľa izotopov. Medzi nimi je najhojnejší Na-23 s relatívnou abundanciou okolo 99 %. Sodík je základným prvkom v živých systémoch na udržanie osmotickej rovnováhy, na prenos nervových impulzov atď. Sodík sa tiež používa na syntézu rôznych iných chemikálií, organických zlúčenín, mydla a pre sodíkové výbojky.
Sodíkový ión
Keď atóm sodíka uvoľní svoj valenčný elektrón inému atómu, vytvorí monovalentný (+1) katión. Má elektronickú konfiguráciu 1s2 2s2 2p6, ktorá je podobná elektronickej konfigurácii z neónu. Odstránenie elektrónu z tohto je ťažké; preto je ionizačná energia veľmi vysoká (4562 kJ·mol−1). Elektronegativita sodíka je veľmi nízka (podľa Paulingovej stupnice je asi 0,93), čo mu umožňuje vytvárať katióny odovzdaním elektrónu vyššiemu elektronegatívnemu atómu (ako sú halogény). Preto sodík často vytvára iónové zlúčeniny.
Aký je rozdiel medzi atómom sodíka a iónom sodíka?
• Sodíkový ión získal stabilnú elektrónovú konfiguráciu vylúčením jedného elektrónu z atómu sodíka. Preto má sodíkový ión o jeden elektrón menej ako sodíkový ión.
• Inými slovami, valenčný obal/posledný obal atómu sodíka má iba jeden elektrón. Ale v sodíkovom ióne má posledný obal 8 elektrónov.
• Sodíkový ión má +1 náboj, zatiaľ čo atóm sodíka je neutrálny.
• Atóm sodíka je veľmi reaktívny; preto v prírode nenájdete zadarmo. Existuje ako sodíkové ióny v zlúčenine.
• V dôsledku uvoľnenia jedného elektrónu sa polomer sodíkových iónov líši od polomeru atómu.
• Sodíkový ión je priťahovaný k záporne nabitým elektródam, ale atóm sodíka nie.
• Prvá ionizačná energia atómu sodíka je veľmi nízka v porovnaní s ionizačnou energiou sodíka +1 iónu.
