Hydrónový ión verzus vodíkový ión
Vodík, ktorý je prvým a najmenším prvkom v periodickej tabuľke, sa označuje ako H. Je zaradený do skupiny 1 a periódy 1 v periodickej tabuľke kvôli svojej elektrónovej konfigurácii: 1s 1 Vodík môže pohltiť elektrón, aby vytvoril záporne nabitý ión, alebo môže ľahko darovať elektrón na vytvorenie kladne nabitého protónu alebo zdieľať elektrón na vytvorenie kovalentných väzieb. Kvôli tejto schopnosti je vodík prítomný vo veľkom počte molekúl a je to veľmi hojný prvok na Zemi. Vodík má tri izotopy pomenované ako protium-1H (bez neutrónov), deutérium-2H (jeden neutrón) a trícium- 3H (dva neutróny). Protium je najhojnejšie spomedzi všetkých troch, ktoré má asi 99 % relatívneho zastúpenia. Vodík existuje ako dvojatómová molekula (H2) v plynnej fáze a je to bezfarebný plyn bez zápachu. Okrem toho je vodík mimoriadne horľavý plyn a horí svetlomodrým plameňom. Za normálnej izbovej teploty nie je vodík veľmi reaktívny. Pri vysokých teplotách však môže reagovať rýchlo. H2 je v nulovom oxidačnom stave; preto môže pôsobiť ako redukčné činidlo, redukovať oxidy kovov alebo chloridy a uvoľňovať kovy. Vodík sa používa v chemickom priemysle, napríklad na výrobu amoniaku v Haberovom procese. Kvapalný vodík sa používa ako palivo v raketách a vozidlách.
Prvky v periodickej tabuľke nie sú stabilné okrem vzácnych plynov. Preto sa prvky snažia reagovať s inými prvkami, aby získali konfiguráciu elektrónov vzácneho plynu, aby dosiahli stabilitu. Podobne aj vodík musí získať elektrón, aby sa dosiahla elektrónová konfigurácia vzácneho plynu, hélia. Všetky nekovy reagujú s vodíkom a vytvárajú vodíkové ióny. Ióny sú dôležité rôznymi spôsobmi. V roztokoch vedú elektrický prúd. Spojením rôznych iónov vznikajú zlúčeniny s novými vlastnosťami. Najmä vodíkové ióny sú dôležité pri udržiavaní kyslosti.
Vodíkový ión
Vodíkový ión sa tiež nazýva hydrón. Vyrába sa odstránením jedného elektrónu z atómového vodíka. Vodíkový ión má náboj +1 (monovalentný). Katión protium je špecificky známy ako protóny a sú to typ atómov vodíka, ktoré považujeme hlavne za protium, ktorého prirodzené množstvo je v porovnaní s inými izotopmi veľmi vysoké. Toto existuje vo vodných roztokoch ako hydróniové ióny (H3O+). Vodíkové ióny sú zodpovedné za kyslosť a na výpočet hodnôt pH sa berie koncentrácia vodíkových iónov. Keď atómy vodíka reagujú s inými nekovmi, vytvoria sa vodíkové ióny, ktoré sa úplne alebo čiastočne uvoľnia do vodného prostredia, keď sa molekula rozpustí.
Hydroniový ión
Hydrónový ión je označený symbolom H3O+ Je to kladný ión, ktorý vzniká protonáciou vody. Keď dve molekuly vody reagujú, môže sa generovať hydroniový ión a hydroxidový ión (automatická disociácia vody). V čistej vode bude počet hydróniových iónov a hydroxidových iónov rovnaký, čo dáva hodnotu pH 7.
Aký je rozdiel medzi vodíkovým iónom a hydroniovým iónom?
• Vodíkový ión je označený symbolom H+ a hydróniový ión je označený symbolom H3O +.
• Vodíkový ión sa získava odstránením elektrónu z atómu vodíka. Keďže je to také reaktívne, vo vodnom prostredí sa spája s vodou a vytvára hydróniový ión.
• Hydroniové ióny vznikajú aj protonáciou vody.
• Hydroniové ióny sú stabilnejšie ako vodíkové ióny.
