Medzimolekulové sily vs vnútromolekulové sily
Medzimolekulové sily
Intermolekulárne sily sú sily medzi susednými molekulami, atómami alebo akýmikoľvek inými časticami. Môžu to byť príťažlivé alebo odpudivé sily. Príťažlivé medzimolekulové sily držia látky pohromade, a preto sú dôležité pri výrobe sypkého materiálu. Všetky molekuly majú medzi sebou medzimolekulové sily a niektoré z týchto síl sú slabé a niektoré silné. Existujú rôzne typy medzimolekulárnych síl, ako je uvedené nižšie.
• Vodíková väzba
• iónovo-dipólové sily
• Dipól- dipól
• Iónom indukovaný dipól
• Dipólom indukovaný dipól
• Londýn/ disperzné sily
Keď je vodík pripojený k elektronegatívnemu atómu, ako je fluór, kyslík alebo dusík, vznikne polárna väzba. Kvôli elektronegativite budú elektróny vo väzbe viac priťahované k elektronegatívnemu atómu ako k atómu vodíka. Preto atóm vodíka dostane čiastočný kladný náboj, zatiaľ čo elektronegatívny atóm dostane čiastočný záporný náboj. Keď sú dve molekuly s týmto oddelením náboja blízko, medzi vodíkom a záporne nabitým atómom bude pôsobiť príťažlivá sila. Táto príťažlivosť je známa ako vodíková väzba. V niektorých molekulách môže dochádzať k separáciám náboja v dôsledku rozdielov v elektronegativite. Preto majú tieto molekuly dipól. Keď je ión blízko, medzi iónom a opačne nabitým koncom molekuly sa vytvoria elektrostatické interakcie, ktoré sú známe ako iónovo-dipólové sily. Niekedy, keď sú kladný koniec jednej molekuly a záporný koniec inej molekuly blízko, medzi týmito dvoma molekulami sa vytvorí elektrostatická interakcia. Toto je známe ako dipólová dipólová interakcia. Existujú niektoré symetrické molekuly ako H2, Cl2, kde nie sú žiadne nábojové separácie. V týchto molekulách sa však neustále pohybujú elektróny. Takže môže dôjsť k okamžitej separácii náboja v molekule, ak sa elektrón pohybuje smerom k jednému koncu molekuly. Koniec s elektrónom bude mať dočasne záporný náboj, zatiaľ čo druhý koniec bude mať kladný náboj. Tieto dočasné dipóly môžu indukovať dipól v susednej molekule a potom môže dôjsť k interakcii medzi protiľahlými pólmi. Tento druh interakcie je známy ako okamžitá dipólovo indukovaná dipólová interakcia. A toto je typ Van der Waalsových síl, ktoré sú samostatne známe ako londýnske disperzné sily.
Vnútromolekulárne sily
Toto sú sily medzi atómami molekuly alebo zlúčeniny. Viažu na seba atómy a udržujú molekulu bez porušenia. Existujú tri typy intramolekulárnych síl ako kovalentná, iónová a kovová väzba.
Keď dva atómy s podobným alebo veľmi nízkym rozdielom v elektronegativite spolu reagujú, vytvoria kovalentnú väzbu zdieľaním elektrónov. Okrem toho môžu atómy získavať alebo strácať elektróny a vytvárať negatívne alebo pozitívne nabité častice. Tieto častice sa nazývajú ióny. Medzi iónmi dochádza k elektrostatickým interakciám. Iónová väzba je príťažlivá sila medzi týmito opačne nabitými iónmi. Kovy uvoľňujú elektróny vo svojich vonkajších obaloch a tieto elektróny sú rozptýlené medzi katiónmi kovov. Preto sú známe ako more delokalizovaných elektrónov. Elektrostatické interakcie medzi elektrónmi a katiónmi sa nazývajú kovové väzby.
Aký je rozdiel medzi medzimolekulovými a intramolekulárnymi silami?
• Medzi molekulami sa vytvárajú medzimolekulové sily a vnútri molekuly sa tvoria vnútromolekulárne sily.
• Vnútromolekulárne sily sú oveľa silnejšie v porovnaní s medzimolekulovými silami.
• Kovalentné, iónové a kovové väzby sú typy intramolekulárnych síl. Dipól-dipól, dipólom indukovaný dipól, disperzné sily, vodíkové väzby sú niektoré z príkladov intermolekulárnych síl.
