Kľúčový rozdiel – iónový dipól vs dipólové dipólové sily
Intermolekulárne sily sú príťažlivé sily, ktoré existujú medzi rôznymi molekulami. Iónovo-dipólové sily a dipólovo-dipólové sily sú dve formy medzimolekulových síl. Niektoré ďalšie príklady intermolekulárnych síl zahŕňajú iónom indukované dipólové sily, vodíkové väzby a Van der Waalove sily. Tieto sily sú elektrostatickými príťažlivosťami, pretože molekuly sú priťahované na základe ich elektrických nábojov. Kľúčový rozdiel medzi iónovo-dipólovými a dipólovými dipólovými silami je v tom, že iónovo-dipólové sily existujú medzi iónovými druhmi a polárnymi molekulami, zatiaľ čo dipólovo-dipólové sily existujú medzi polárnymi molekulami.
Čo sú iónové dipólové sily?
Ión-dipólové sily sú príťažlivé sily medzi iónovými druhmi a polárnymi molekulami. Iónové druhy môžu byť anión (záporne nabitý druh) alebo katión (kladne nabitý druh). Polárna molekula je akákoľvek molekula, ktorá má permanentná separácia elektrického náboja v molekule v dôsledku rozdielov medzi hodnotami elektronegativity atómov v tejto molekule. Elektronegativita je schopnosť priťahovať elektróny. Keď je atóm s vysokou elektronegativitou naviazaný na atóm s nízkou elektronegativitou, väzbové elektróny sú priťahované atómom s vysokou elektronegativitou (potom dostane čiastočný záporný náboj), čo dáva menej elektronegatívnemu atómu čiastočný kladný náboj. Tento stav oddelenia náboja sa nazýva polarizácia a molekula sa nazýva polárna molekula.
Ión-dipólové sily sú silnejšie ako dipólovo-dipólové sily. Je to preto, že tento typ intermolekulárnej sily zahŕňa iónové druhy, ktoré majú vyšší elektrický náboj v porovnaní s polárnou molekulou. Ión-dipólové sily sú dokonca silnejšie ako vodíkové väzby. K tejto interakcii dochádza v dôsledku elektrostatických interakcií medzi iónom a dipólom.
Obrázok 01: K hydratácii kovových iónov dochádza v dôsledku príťažlivosti medzi kovovým iónom a molekulami vody (dipól)
Podkategóriou iónovo-dipólových síl sú iónmi indukované dipólové sily, ktoré zahŕňajú nepolárnu molekulu namiesto polárnej molekuly. Nepolárna molekula nemá dipól (žiadne oddelenie náboja). Náboj iónu spôsobuje polarizáciu nepolárnej molekuly skreslením elektrónového oblaku nepolárnej molekuly.
Čo sú dipólové dipólové sily?
Dipól-dipólové sily sú medzimolekulové sily, ktoré vznikajú medzi polárnymi molekulami. Sú to elektrostatické sily. Pri vytváraní tohto typu sily majú polárne molekuly tendenciu byť zarovnané tak, aby sa príťažlivosť medzi molekulami maximalizovala znížením potenciálnej energie. Toto zarovnanie tiež znižuje odpudzovanie medzi molekulami.
Obrázok 02: Príťažlivá sila medzi polárnymi molekulami HCl
Keď vezmeme do úvahy sériu zlúčenín s podobnými molárnymi hmotnosťami (ktoré majú medzi molekulami interakčné sily dipól-dipól), sila dipól-dipólových síl sa zvyšuje so zvyšujúcou sa polaritou. Stáva sa to preto, že keď je polarita vysoká, znamená to, že oddelenie náboja je vysoké. Keď má molekula vysokú separáciu náboja (vysoko nabité kladné a záporné terminály v tej istej molekule), má tendenciu silne priťahovať opačné náboje. To tiež vedie k zvýšeniu teploty varu zlúčenín. Čím väčšie sú dipólovo-dipólové sily, tým väčší je bod varu.
Aké sú podobnosti medzi silami iónového dipólu a dipólového dipólu?
- Iónové dipólové aj dipólové dipólové sily sú typy medzimolekulových interakcií
- Iónové dipólové aj dipólové dipólové sily sú elektrostatické sily
Aký je rozdiel medzi silami iónového dipólu a dipólového dipólu?
Iónový dipól vs dipólové dipólové sily |
|
| Iónové dipólové sily sú príťažlivé sily medzi iónovými druhmi a polárnymi molekulami. | Dipól-dipólové sily sú medzimolekulové sily, ktoré sa vyskytujú medzi polárnymi molekulami. |
| Sila | |
| Ión-dipólové sily sú silnejšie ako vodíkové väzby a dipólovo-dipólové sily. | Dipólovo-dipólové sily sú slabšie ako vodíkové väzby a iónovo-dipólové sily. |
| Components | |
| Ión-dipólové sily vznikajú medzi iónmi (katiónmi alebo aniónmi) a polárnymi molekulami. | Dipólovo-dipólové sily vznikajú medzi polárnymi molekulami. |
Zhrnutie – Iónový dipól vs dipólové dipólové sily
Iónovo-dipólové sily a dipólovo-dipólové sily sú medzimolekulové sily, ktoré existujú medzi rôznymi chemickými druhmi, ako sú katióny, anióny a polárne molekuly. Polárne molekuly sú kovalentné zlúčeniny s dipólmi (separácia elektrického náboja). Polárna molekula má kladne nabitý koniec a záporne nabitý koniec v tej istej molekule. Preto tieto terminály môžu mať elektrostatické príťažlivosti s opačným nábojom. Rozdiel medzi iónovo-dipólovými a dipólovo-dipólovými silami je v tom, že iónovo-dipólové sily existujú medzi iónovými druhmi a polárnymi molekulami, zatiaľ čo dipólovo-dipólové sily existujú medzi polárnymi molekulami.
