Kľúčový rozdiel – Dipól-Dipól vs Londýnske disperzné sily
Dipól-dipól a Londýnske disperzné sily sú dve príťažlivé sily nachádzajúce sa medzi molekulami alebo atómami; priamo ovplyvňujú teplotu varu atómu/molekuly. Kľúčový rozdiel medzi dipólovo-dipólovými a londýnskymi disperznými silami je ich sila a kde ich možno nájsť. Sila londýnskych disperzných síl je relatívne slabšia ako interakcie dipól-dipól; avšak obe tieto príťažlivosti sú slabšie ako iónové alebo kovalentné väzby. Londýnske disperzné sily možno nájsť v akejkoľvek molekule alebo niekedy v atómoch, ale interakcie dipól-dipól sa nachádzajú iba v polárnych molekulách.
Čo je dipólovo-dipólová sila?
Dipól-dipólové interakcie nastávajú, keď dve opačne polarizované molekuly interagujú v priestore. Tieto sily existujú vo všetkých molekulách, ktoré sú polárne. Polárne molekuly sa tvoria, keď dva atómy majú rozdiel v elektronegativite, keď tvoria kovalentnú väzbu. V tomto prípade atómy nemôžu zdieľať elektróny rovnomerne medzi dvoma atómami kvôli rozdielu v elektronegativite. Viac elektronegatívny atóm priťahuje elektrónový oblak viac ako menej elektronegatívny atóm; takže výsledná molekula má mierne pozitívny koniec a mierne negatívny koniec. Kladné a záporné dipóly v iných molekulách sa môžu navzájom priťahovať a táto príťažlivosť sa nazýva dipólovo-dipólové sily.
Čo je to London Dispersion Force?
Londýne disperzné sily sa považujú za najslabšiu intermolekulárnu silu medzi susednými molekulami alebo atómami. Londýnske disperzné sily vznikajú, keď dochádza k fluktuáciám v distribúcii elektrónov v molekule alebo atóme. Napríklad; tieto typy príťažlivých síl vznikajú v susedných atómoch v dôsledku okamžitého dipólu na akomkoľvek atóme. Indukuje dipól na susedných atómoch a potom sa navzájom priťahuje slabými príťažlivými silami. Veľkosť londýnskej disperznej sily závisí od toho, ako ľahko môžu byť elektróny na atóme alebo v molekule polarizované v reakcii na okamžitú silu. Sú to dočasné sily, ktoré môžu byť dostupné v akejkoľvek molekule, pretože majú elektróny.
Aký je rozdiel medzi dipólovo-dipólovými a londýnskymi disperznými silami?
Definícia:
Dipólovo-dipólová sila: Dipólovo-dipólová sila je príťažlivá sila medzi kladným dipólom polárnej molekuly a záporným dipólom inej opačne polarizovanej molekuly.
Londýnska disperzná sila: Londýnska disperzná sila je dočasná príťažlivá sila medzi susednými molekulami alebo atómami, keď dochádza k fluktuácii v distribúcii elektrónov.
Povaha:
Dipól-dipólová sila: Dipól-dipólové interakcie sa nachádzajú v polárnych molekulách, ako sú HCl, BrCl a HBr. K tomu dochádza, keď dve molekuly zdieľajú elektróny nerovnomerne, aby vytvorili kovalentnú väzbu. Hustota elektrónov sa posúva smerom k elektronegatívnejšiemu atómu, výsledkom čoho je mierne negatívny dipól na jednom konci a mierne pozitívny dipól na druhom konci.
London Dispersion Force: Londýnske disperzné sily možno nájsť v akomkoľvek atóme alebo molekule; požiadavka je elektrónový oblak. Londýnske disperzné sily sa nachádzajú aj v nepolárnych molekulách a atómoch.
Sila:
Dipól-dipólová sila: Dipól-dipólové sily sú silnejšie ako disperzné sily, ale slabšie ako iónové a kovalentné väzby. Priemerná sila disperzných síl sa pohybuje medzi 1-10 kcal/mol.
Londýnska disperzná sila: Sú slabé, pretože londýnske disperzné sily sú dočasné sily (0-1 kcal/mol).
Ovplyvňujúce faktory:
Dipól-dipólová sila: Faktory ovplyvňujúce silu dipólovo-dipólových síl sú rozdiel elektronegativity medzi atómami v molekule, veľkosť molekuly a tvar molekuly. Inými slovami, keď sa dĺžka väzby zväčší, dipólová interakcia sa zníži.
Londýnská disperzná sila: Veľkosť londýnskych disperzných síl závisí od viacerých faktorov. Zvyšuje sa s počtom elektrónov v atóme. Polarizácia je jedným z dôležitých faktorov, ktoré ovplyvňujú silu londýnskych disperzných síl; je to schopnosť deformovať elektrónový oblak iným atómom/molekulou. Molekuly s menšou elektronegativitou a väčšími polomermi majú vyššiu polarizovateľnosť. Na rozdiel od toho; je ťažké skresliť elektrónový oblak v menších atómoch, pretože elektróny sú veľmi blízko jadra.
Príklad:
| Atom | Bod varu / oC | |
| Hélium | (On) | -269 |
| Neon | (Ne) | -246 |
| Argon | (Ar) | -186 |
| Krypton | (Kr) | -152 |
| Xenón | (Xe) | -107 |
| Redon | (Rn) | -62 |
Rn- Čím väčší je atóm, tým sa ľahko polarizuje (vyššia polarizácia) a má najsilnejšie príťažlivé sily. Hélium je veľmi malé a ťažko deformovateľné a má za následok slabšie londýnske disperzné sily.
