Rozdiel medzi kyselinou sírovou a kyselinou sírovou

2025 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Naposledy zmenené: 2025-01-23 12:06

Kľúčový rozdiel – kyselina sírová vs. kyselina sírová

Kyselina sírová (H₂SO₄) a kyselina sírová (H₂SO _{3) sú dve anorganické kyseliny obsahujúce síru, vodík a kyslík ako prvky. Kľúčový rozdiel medzi kyselinou sírovou a kyselinou sírovou je v oxidačnom čísle síry. Navyše, keď porovnáme dve kyseliny z hľadiska kyslosti, kyselina sírová je kyslejšia ako kyselina sírová. Inými slovami, kyselina sírová je veľmi silná kyselina a kyselina sírová je relatívne slabá.}

Čo je kyselina sírová?

Kyselina sírová je veľmi silná diprotická minerálna kyselina, ktorá je úplne miešateľná s vodou v akomkoľvek pomere. Rozpustenie kyseliny sírovej vo vode je exotermická reakcia. Je to žieravá a škodlivá kvapalina a spôsobuje toľko zranení, ako sú poleptanie kože alebo očí kyselinou. To zahŕňa krátkodobé aj dlhodobé účinky v závislosti od koncentrácie kyseliny a času kontaktu. Kyselina sírová je vysoko korozívna v dôsledku niekoľkých faktorov; kyslosť, oxidačná schopnosť, dehydratácia spôsobená koncentrovanými roztokmi a teplo uvoľnené exotermickou reakciou.

Čo je kyselina sírová?

Kyselina sírová má chemický vzorec H₂SO_{3, kde oxidačné číslo síry je rovné +4. Je to číra, bezfarebná, slabá a nestabilná kyselina. Má štipľavý pálivý sírový zápach. Vzniká, keď sa oxid siričitý rozpustí vo vode a čistá bezvodá forma kyseliny sírovej nebola nikdy izolovaná ani zistená. Kyselina sírová sa rýchlo rozkladá a disociuje na svoje chemické zložky; pretože je termodynamicky nestabilný. Reakcia rozkladu je,}

H₂SO_3(aq) → H₂O _(l) + SO_{2 (g)}

Aký je rozdiel medzi kyselinou sírovou a kyselinou sírovou?

Štruktúra a chemický vzorec:

Kyselina sírová: Chemický vzorec kyseliny sírovej je H₂SO_{4kde oxidačné číslo síry je +6. Geometrická štruktúra tejto molekuly je tetraedrická.}

Kyselina sírová: Chemický vzorec kyseliny sírovej je H₂SO_{3kde oxidačné číslo síry je +4. Geometrická štruktúra tejto molekuly je trigonálna pyramída.}

Kyslosť:

Kyselina sírová: Kyselina sírová je jednou z najsilnejších kyselín a je to diprotická kyselina. Kyslé disociačné konštanty kyseliny sírovej sú; K₁=2,4×10⁶ (silná kyselina) a K₂=1,0 × 10 −2.

Kyselina sírová: Kyslosť kyseliny sírovej na stupnici pH sa rovná 1,5. Nepovažuje sa za veľmi silnú kyselinu, ale nie je ani príliš slabá.

Vlastnosti:

Kyselina sírová: Kyselina sírová má okrem kyslých vlastností aj oxidačné aj redukčné vlastnosti. Preto reaguje s kovmi aj nekovmi; reaguje ako iné kyseliny s kovmi a vytvára plynný vodík a príslušnú soľ kovu.

Reakcie s kovmi:

Fe (s) + H₂SO₄ (aq) → H₂ (g) + FeSO_{4 (aq)}

Cu + 2 H₂SO₄ → SO₂ + 2 H 2_{O + SO}42− ^{+ Cu}2+

Reakcie s nekovmi:

C + 2 H₂SO₄ → CO₂ + 2 SO 2 _{+ 2 H}2_O

S + 2 H₂SO₄ → 3 SO₂ + 2 H _2O

Kyselina sírová: Kyselina sírová neexistuje ako roztok v bezvodej forme podobnej kyseline sírovej. Existujú však dôkazy, že molekuly síry existujú v plynnej fáze. Na rozdiel od H₂SO_{4, Kyselina sírová vykazuje veľmi obmedzený počet chemických reakcií.}

CaCO₃(s) + H₂SO₃(aq) → CO ₂(g) + H₂O(l) + CaSO_3(aq)

Použitie:

Kyselina sírová: Kyselina sírová je široko používaná na celom svete v širokej škále priemyselných odvetví. Používa sa napríklad na výrobu hnojív, výbušnín, papiera, čistiacich prostriedkov, farbív a farbív. Okrem toho je veľmi dôležitý v chemickej syntéze, povrchových úpravách, ropnom a textilnom priemysle.

Kyselina sírová: Kyselina sírová sa používa ako veľmi silné redukčné činidlo. Má niektoré bieliace vlastnosti a používa sa ako bieliaci prostriedok.