Kľúčový rozdiel – jód a resublimovaný jód
Jód je chemický prvok s atómovým číslom 53 a chemickou značkou I. Tento chemický prvok patrí do skupiny halogénov v periodickej tabuľke prvkov. Jód je známy svojou špeciálnou schopnosťou sublimácie. Sublimácia je odparovanie kryštálov jódu bez prechodu cez kvapalnú fázu. Ale ak sa sublimácia a depozícia vykonáva opakovane, môžeme získať čistú formu jódu známu ako resublimovaný jód. Kľúčový rozdiel medzi jódom a resublimovaným jódom je v tom, že jód je chemický prvok so symbolom I, zatiaľ čo resublimovaný jód je zlúčenina s chemickým vzorcom I2
Čo je jód?
Jód je chemický prvok s atómovým číslom 53 a chemickou značkou I. Je členom halogénovej skupiny. Halogénová skupina je skupina 17 periodickej tabuľky. Jód je najväčší halogén, pretože má najvyššie atómové číslo spomedzi ostatných halogénov v tejto skupine. Jód je nekov.
Teplota topenia jódu je 113,7°C. Preto jód existuje ako tuhá látka pri izbovej teplote a tlaku. Teplota varu jódu je 184,3 °C. Kryštály jódu môžu tiež podstúpiť sublimáciu.
Najstabilnejší oxidačný stav jódu je -1. Je to preto, že keď sa k atómu jódu pridá jeden elektrón, všetky orbitály jódu sa naplnia elektrónmi, čo je veľmi stabilný stav. Elektrónová konfigurácia jódu je [Kr] 4d10 5s2 5p5 Pridaný elektrón vyplní najvzdialenejší orbitál 5p. Vznikne tak jodidový anión (I–). Preto je jód dobrým oxidačným činidlom (látka, ktorá môže podliehať redukcii oxidáciou inej zlúčeniny). Atómový polomer jódu je však vyšší ako atómov halogénu; preto má jód nízku hustotu náboja. Vďaka tomu je menej reaktívny ako iné halogény. To robí jód najmenej reaktívnym oxidačným činidlom (medzi halogénmi).
Obrázok 01: Jód
Pevný jód sa javí ako tmavofialové kryštály. Kvapalný jód a výpary jódu majú žiarivo fialovú farbu. Kryštály jódu sú vysoko rozpustné v nepolárnych rozpúšťadlách. Príklad: hexán. Keď sa rozpustí v hexáne, vytvorí hnedý tekutý roztok.
Čo je resublimovaný jód?
Resublimovaný jód je jód, ktorý je sublimovaný na druhý alebo ďalší čas. Sublimácia jódu je premena tuhého jódu na jódovú paru priamo, bez prechodu cez kvapalnú fázu. Tento výraz by sa nemal zamieňať s „desublimáciou“, čo je opačný proces sublimácie. Proces zahŕňa sublimáciu jódu, potom depozíciu vo forme kryštálov, po ktorej nasleduje opätovná sublimácia.
Obrázok 2: Odparovanie jódu
Resublimovaný jód je čistejší ako normálny jód; čistota je asi 99-100%. Chemický vzorec resublimovaného jódu je I2.
Aký je rozdiel medzi jódom a resublimovaným jódom?
Jód vs resublimovaný jód |
|
| Jód je chemický prvok s atómovým číslom 53 a chemickou značkou I. | Resublimovaný jód je jód, ktorý je sublimovaný na druhý alebo ďalší čas. |
| Príroda | |
| Jód je pri izbovej teplote tmavofialový kryštál, ktorý je pri roztopení fialovou kvapalinou a pri odparovaní je fialovou parou. | Resublimovaný jód je jód získaný sublimáciou jódu, následnou depozíciou vo forme kryštálov a opätovnou sublimáciou. |
| Symbol alebo vzorec | |
| Chemický symbol jódu je I. | Chemický formál resublimovaného jódu je I2. |
Zhrnutie – Jód verzus resublimovaný jód
Jód je halogén, bežne používaný ako oxidačné činidlo. Resublimovaný jód sa vyrába z kryštálov jódu, aby sa získala čistá forma molekulárneho jódu. Kľúčový rozdiel medzi jódom a resublimovaným jódom je v tom, že jód je chemický prvok so symbolom I, zatiaľ čo resublimovaný jód je zlúčenina s chemickým vzorcom I2
