Kľúčový rozdiel medzi jódom a jodidom draselným je v tom, že jód je chemický prvok, zatiaľ čo jodid draselný je chemická zlúčenina.
Jód je halogén, ktorý sa nachádza v skupine 17 periodickej tabuľky prvkov. Na druhej strane jodid draselný je chemická zlúčenina, ktorá vzniká kombináciou jódu a draslíka. V dôsledku toho je jodid draselný veľmi užitočný v mnohých priemyselných odvetviach ako zdroj jódu.
Čo je jód?
Jód je chemický prvok s atómovým číslom 53 a chemickou značkou I. Je to najťažší halogén spomedzi ostatných halogénov. Halogény sú chemické prvky skupiny 17 v periodickej tabuľke. Okrem toho jód existuje pri izbovej teplote ako lesklá, kovovo-šedá tuhá látka. Môže však ľahko podstúpiť sublimáciu za vzniku fialového plynu jódu. Okrem toho spomedzi oxidačných stavov, v ktorých môže existovať jód, je medzi nimi najbežnejšia oxidácia -1, ktorej výsledkom je jodidový anión. Je to preto, že jód má vo svojej elektrónovej konfigurácii neúplný oktet, v ktorom vyžaduje elektrón na dokončenie oktetu. Potom, keď získa elektrón zvonku, vytvorí oxidačný stav -1.
Niektoré dôležité fakty o jóde sú nasledovné:
- Atómové číslo – 53
- Štandardná atómová hmotnosť – 126,9
- Vzhľad – lesklá, kovovo-sivá pevná látka
- Konfigurácia elektrónov – [Kr] 4d10 5s2 5p5
- Skupina – 17
- Obdobie – 5
- Chemická kategória – nekovové
- Teplota topenia je 113,7 °C
- Teplota varu je 184,3 °C
Obrázok 01: Vzorka tuhého jódu
Jód je navyše silné oxidačné činidlo. Je to hlavne kvôli jeho neúplnému oktetu elektrónovej konfigurácie, v ktorej mu chýba jeden elektrón na vyplnenie najvzdialenejšieho p orbitálu. Hľadá teda elektrón oxidáciou iných chemických druhov. Je to však najslabšie oxidačné činidlo spomedzi ostatných halogénov vďaka svojej veľkej veľkosti atómov.
Čo je jodid draselný?
Jodid draselný je anorganická zlúčenina a javí sa ako biela tuhá látka a komerčne sa vyrába vo veľkých množstvách. Je to najdôležitejšia jodidová zlúčenina, pretože je menej hygroskopická ako akékoľvek iné jodidové zlúčeniny. Chemický vzorec tejto zlúčeniny je KI.
Niektoré dôležité chemické fakty o tejto zlúčenine sú nasledovné:
- Chemický vzorec – KI
- Molárna hmotnosť – 166 g/mol.
- Teplota topenia je 681 °C.
- Bod varu je 1, 330 °C.
- Má kryštálovú štruktúru chloridu sodného.
- Jemné redukčné činidlo.
- Výroba prebieha priemyselne úpravou KOH jódom.
Obrázok 02: Vzorka tuhého jodidu draselného
Najdôležitejšia aplikácia KI je vo forme tabliet SSKI (aj nasýtený roztok jodidu draselného). Tieto tablety sa užívajú pri núdzovej liečbe niekoľkých ochorení. SSKI je tiež užitočný na liečbu v prípadoch vystavenia jadrovým haváriám. Ďalej je KI doplnkom pri nedostatku jódu, keď sa pridáva do kuchynskej soli. Navyše ho môžeme využiť vo fotografickom priemysle a v oblasti biomedicínskeho výskumu.
Aký je rozdiel medzi jódom a jodidom draselným?
Jód je chemický prvok s atómovým číslom 53 a chemickou značkou I, zatiaľ čo jodid draselný je anorganická zlúčenina a javí sa ako biela tuhá látka a komerčne sa vyrába vo veľkých množstvách. Preto je kľúčový rozdiel medzi jódom a jodidom draselným v tom, že jód je chemický prvok, zatiaľ čo jodid draselný je chemická zlúčenina. Stručne povedané, jód sa spája s draslíkom (napr. KOH) za vzniku zlúčeniny jodidu draselného. Ako ďalší dôležitý rozdiel medzi jódom a jodidom draselným môžeme povedať, že jód má lesklý, kovovo-sivý vzhľad, zatiaľ čo jodid draselný sa javí ako biela tuhá zlúčenina.
Navyše, medzi jódom a jodidom draselným je rozdiel aj v ich použití. Existuje tiež niekoľko ďalších rozdielov v ich chemických vlastnostiach. Nižšie uvedená infografika sumarizuje rozdiel medzi jódom a jodidom draselným v tabuľkovej forme.
Zhrnutie – Jód vs jodid draselný
Jód ako halogén nemôže zostať ako prvok pri štandardnej teplote a tlaku, ale ľahko sa kombinuje s inými prvkami a vytvára zlúčeniny. Preto je to práve táto vlastnosť vytvárať zlúčeniny, ktoré z neho robia veľmi dôležitý prvok. Preto je kľúčový rozdiel medzi jódom a jodidom draselným v tom, že jód je chemický prvok, zatiaľ čo jodid draselný je chemická zlúčenina. Jód sa spája s draslíkom za vzniku jodidu draselného, čo je veľmi dôležitá zlúčenina, ktorá je komerčne užitočná v rôznych priemyselných odvetviach. Izotopy jódu sú však pre človeka nebezpečné, no keď sa tento jód prijme vo forme KI, stane sa pre človeka užitočným. Navyše nedostatok jódu vedie k mentálnej retardácii a strume, tento nedostatok sa napĺňa podávaním jódu vo forme KI.
