Kľúčový rozdiel medzi jódom a jodidom je v tom, že jód je chemický prvok, zatiaľ čo jodid je anión.
Variáciu jódu a jodidu môžeme veľmi ľahko pochopiť, ak má človek základné znalosti chémie. Existuje však veľa ľudí, ktorí si tieto dva pojmy zamieňajú a používajú tieto dve slová zameniteľne, čo nie je správne. Jód je chemická zlúčenina, ktorá má fialovú farbu, zatiaľ čo jodid je ión a nemôže zostať vo voľnom stave, čo znamená, že sa musí spojiť s iným prvkom alebo prvkami, aby vytvoril zlúčeninu. Jód je teda prvok s vysokým atómovým číslom 53 a môžeme ho reprezentovať symbolom I, zatiaľ čo jodid je ión a je reprezentovaný 1-.
Čo je jód?
Jód je chemický prvok s atómovým číslom 53 a chemickou značkou I. Je to najťažší halogén (halogény sú chemické prvky skupiny 17 v periodickej tabuľke). Tiež tento prvok existuje v pevnom stave pri izbovej teplote. Má lesklý, kovovo-sivý vzhľad. Okrem toho táto zlúčenina ľahko podlieha sublimácii za vzniku fialového plynu jódu.
Obrázok 01: Jódové výpary
Okrem toho existuje veľa oxidačných stavov, v ktorých môže jód existovať. Najbežnejšia z nich je však oxidácia -1, ktorej výsledkom je jodidový anión. Niektoré chemické fakty o jóde sú nasledovné:
- Atómové číslo – 53
- Štandardná atómová hmotnosť – 126,9
- Vzhľad – lesklá, kovovo-sivá pevná látka
- Konfigurácia elektrónov – [Kr] 4d10 5s2 5p5
- Skupina – 17
- Obdobie – 5
- Chemická kategória – nekovové
- Teplota topenia – 113,7 °C
- Bod varu – 184,3 °C
Jód je predovšetkým silné oxidačné činidlo; je to hlavne preto, že má neúplný oktet elektrónovej konfigurácie, v ktorej mu chýba jeden elektrón na vyplnenie najvzdialenejšieho p orbitálu. Je to však najslabšie oxidačné činidlo spomedzi ostatných halogénov vďaka svojej veľkej veľkosti atómov.
Čo je jodid?
Jód je anión jódu. Tento anión sa tvorí, keď atóm jódu získa elektrón zvonku. Chemický symbol jodidu je teda I– a molárna hmotnosť tohto iónu je 126,9 g/mol. Chemické zlúčeniny pozostávajúce z tohto aniónu bežne nazývame „jodidy“. Jodid je predovšetkým najväčší monatomický anión, pretože vzniká z atómu jódu, ktorý má pomerne veľkú veľkosť atómu. Okrem toho, jodid tvorí pomerne slabé väzby s opačnými iónmi z rovnakého dôvodu, že ide o veľký ión. Z rovnakého dôvodu je jodid menej hydrofilný ako iné malé anióny.
Obrázok 02: Jodid draselný je bežná zlúčenina obsahujúca jodidový ión
Väčšinou sú zlúčeniny obsahujúce jodidové ióny, ako napríklad jodidová soľ, rozpustné vo vode, ale menej ako chloridy a bromidy. Okrem toho môžu vodné roztoky obsahujúce tento anión zvýšiť rozpustnosť molekúl jódu (I2) lepšie ako čistá voda.
Aký je rozdiel medzi jódom a jodidom?
Jód a jodid sú úzko súvisiace pojmy, pretože jodid je odvodený od jódu. Preto väčšinou tieto dva pojmy používame zameniteľne, čo je nesprávne. Je to spôsobené tým, že jód sa líši od jodidu. Kľúčový rozdiel medzi jódom a jodidom je v tom, že jód je chemický prvok, zatiaľ čo jodid je anión. Okrem toho existuje niekoľko ďalších rozdielov, ako je počet elektrónov v každom chemickom druhu, reaktivita atď.
Nižšie uvedená infografika poskytuje viac faktov o rozdieloch medzi jódom a jodidom.
Zhrnutie – Jód verzus jód
Výrazy jód a jodid znejú podobne, ale nemôžeme ich zamieňať, pretože ide o dva rôzne chemické druhy. Kľúčový rozdiel medzi jódom a jodidom je v tom, že jód je chemický prvok, zatiaľ čo jodid je anión.
