Rozdiel medzi úplnou iónovou a čistou iónovou rovnicou

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Naposledy zmenené: 2023-12-17 13:49

Kľúčový rozdiel – úplná iónová vs. čisto iónová rovnica

Chemické reakcie sú interakcie medzi chemickými zlúčeninami s cieľom vytvoriť nové zlúčeniny alebo preusporiadať ich chemickú štruktúru. Zlúčeniny, ktoré prechádzajú určitou chemickou reakciou, sa nazývajú reaktant a to, čo dostaneme na konci, sa nazýva produkt. Chemická rovnica je znázornením chemickej reakcie pomocou chemických symbolov. Chemická rovnica ukazuje, čo sú reaktanty a aké sú produkty. Úplná iónová rovnica a čistá iónová rovnica sú dva spôsoby znázornenia chemickej reakcie. Kľúčový rozdiel medzi kompletnou iónovou a čistou iónovou rovnicou je ten, že úplná iónová rovnica dáva všetkým iónovým druhom zúčastneným na chemickej reakcii, zatiaľ čo čistá iónová reakcia dáva chemickým druhom, ktoré sa podieľajú na tvorbe konečného produktu.

Čo je úplná iónová rovnica?

Úplná iónová rovnica je chemická rovnica, ktorá vysvetľuje chemickú reakciu a jasne označuje iónové druhy prítomné v roztoku. Iónový druh je buď anión (záporne nabitý druh) alebo katión (kladne nabitý druh). Naproti tomu úplná molekulárna rovnica dáva molekulám účasť na chemickej reakcii. Uvažujme o príklade na pochopenie tohto konceptu.

Reakciou medzi NaCl (chlorid sodný) a AgNO_{3 (dusičnan strieborný) vzniká biela zrazenina. Molekulárna rovnica pre reakciu je uvedená nižšie.}

NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

Obrázok 01: Tvorba zrazeniny AgCl

Táto reakcia prebieha vo vodnom prostredí. NaCl sa vo vodnom roztoku disociuje na katióny a anióny, ako je uvedené nižšie.

NaCl → Na⁺ + Cl^–

Potom tieto ióny podstúpia reakciu s dusičnanom strieborným za vzniku bielej zrazeniny AgCl. Podľa vyššie uvedenej rovnice po reakcii vzniká ako vedľajší produkt NaNO₃. V skutočnosti sa však stane, že ióny Na⁺ a NO₃^{– sa uvoľnia do vodného média a zostávajú vo svojej iónovej forme. Potom môže byť úplná iónová rovnica pre túto chemickú reakciu napísaná ako,}

Na⁺ + Cl^– + Ag⁺ + NO ₃^– → AgCl + Na⁺ + NO₃ ^–

Táto rovnica poskytuje všetky podrobnosti o reakčnej zmesi a tiež o konečnom produkte. Kompletnú iónovú rovnicu reakcie možno použiť na získanie čistej iónovej rovnice.

Čo je to čistá iónová rovnica?

Čistá iónová rovnica je chemická rovnica, ktorá ukazuje, že ióny sa podieľajú na tvorbe konečného produktu. Túto rovnicu možno získať z úplnej iónovej rovnice zrušením podobných iónov z dvoch strán úplnej iónovej rovnice. Čistá iónová rovnica teda neposkytuje podrobnosti o všetkých iónových druhoch prítomných v reakčnej zmesi. Pre reakciu medzi NaCl a AgNO_{3 je možné získať čistú iónovú rovnicu takto.}

Úplná iónová rovnica:

Na⁺ + Cl^– + Ag⁺ + NO ₃^– → AgCl + Na⁺ + NO₃ ^–

Čistá iónová rovnica:

Na⁺ + Cl^– + Ag⁺ + NO ₃^– → AgCl + Na⁺ + NO₃ ^–

Cl^– + Ag⁺ → AgCl ^–

Vyššie uvedená čistá iónová rovnica naznačuje, že chloridové ióny a katióny striebra sú zodpovedné za tvorbu bielej zrazeniny AgCl a to nezahŕňa zvyšné ióny (Na⁺ a NO 3–^{). Eliminované ióny sú známe ako „divácke ióny“, ktoré sa nezúčastňujú na tvorbe zrazeniny.}

Aký je rozdiel medzi úplnou iónovou a čistou iónovou rovnicou?

Úplná iónová verzus čistá iónová rovnica
Úplná iónová rovnica je chemická rovnica, ktorá vysvetľuje chemickú reakciu a jasne označuje iónové druhy prítomné v roztoku	Čistá iónová rovnica je chemická rovnica, ktorá udáva ióny, ktoré sa podieľajú na tvorbe konečného produktu.
Podrobnosti
Úplná iónová rovnica poskytuje podrobnosti o všetkých iónových druhoch prítomných v reakčnej zmesi.	Čistá iónová rovnica poskytuje podrobnosti o iónových druhoch, ktoré sa podieľajú na tvorbe konečného produktu.
Získanie rovnice
Úplnú iónovú rovnicu možno získať z molekulárnej rovnice chemickej reakcie.	Čistú iónovú rovnicu možno získať z úplnej iónovej rovnice.

Súhrn – Kompletná iónová vs. čisto iónová rovnica

Úplná iónová rovnica a čistá iónová rovnica sú dve formy chemických rovníc, ktoré sa používajú na opis chemických druhov, ktoré sú prítomné v reakčnej zmesi, alebo chemických druhov, ktoré sa zúčastňujú určitej chemickej reakcie. Rozdiel medzi kompletnou iónovou a čistou iónovou rovnicou je ten, že úplná iónová rovnica udáva všetky iónové druhy podieľajúce sa na chemickej reakcii, zatiaľ čo čistá iónová reakcia dáva chemické druhy podieľajúce sa na tvorbe konečného produktu.