Kľúčový rozdiel medzi uhličitanom kovu a hydrogenuhličitanom kovu je v tom, že uhličitany kovov obsahujú katión kovu a uhličitanový anión, zatiaľ čo hydrogenuhličitany kovov obsahujú katión kovu a anión hydrogénuhličitanu.
Uhličitan kovu a hydrogenuhličitan kovu sú anorganické zlúčeniny. Uhličitany kovov obsahujú katióny kovov, pretože uhličitanový ión má -2 elektrický náboj. Hydrogénuhličitany kovov alebo hydrogenuhličitany kovov obsahujú katióny kovov, pretože anión hydrogénuhličitanu má -1 elektrický náboj.
Čo je kovový uhličitan?
Uhličitany kovov sú anorganické zlúčeniny obsahujúce katión kovu a uhličitanový anión. Uhličitan je v chémii soľ kyseliny uhličitej. Uhličitanový ión je polyatomický ión s chemickým vzorcom CO32- Zlúčenina, ktorá vzniká spojením uhličitanového aniónu a katiónu kovu, sa nazýva uhličitanová soľ.
Obrázok 01: Štruktúra uhličitanového aniónu
Zlúčeniny uhličitanov kovov podliehajú rozkladu pri tepelnom spracovaní. Uhličitan kovu má tendenciu uvoľňovať oxid uhličitý a zanechávať za sebou oxidovú zlúčeninu kovu. Tento proces môžeme nazvať kalcinácia; tento názov je odvodený z latinského slova „calx“používaného pre nehasené vápno alebo oxid vápenatý, CaO, ktorý môžeme získať pražením vápenca vo vápenke.
Uhličitany kovov vznikajú pri interakcii kladne nabitých kovových iónov s uhličitanovými aniónmi. Kovové ióny alebo kladne nabité kovové ióny môžu byť vo forme M+, M2+ a M3+Tieto ióny kovov majú jednomocné, dvojmocné a trojmocné ióny kovov. Môžu sa spájať so záporne nabitými atómami kyslíka v uhličitanovom anióne prostredníctvom elektrostatických príťažlivých síl medzi kovovým iónom a uhličitanovým aniónom. Táto interakcia vytvára iónovú zlúčeninu uhličitanu kovu.
Uhličitany kovov sú všeobecne nerozpustné vo vode za štandardných teplotných a tlakových podmienok. Existujú však výnimky, ako sú uhličitany lítne, sodné a draselné. Hoci väčšina uhličitanov kovov je nerozpustná vo vode, väčšina hydrogénuhličitanov sú vo vode rozpustné zlúčeniny.
Čo je kovový hydrogénuhličitan?
Kovové hydrogenuhličitany alebo hydrogénuhličitany kovov sú anorganické zlúčeniny obsahujúce katión kovu a hydrogénuhličitanový anión. Chemický vzorec hydrogénuhličitanového aniónu je HCO3–Bikarbonát je bežný názov pre tieto zlúčeniny, zatiaľ čo hydrogénuhličitany sú názov odporúčaný nomenklatúrou IUPAC. Podľa tejto nomenklatúrnej metódy sa predpona „bi-“vzťahuje na prítomnosť jediného vodíkového iónu. Podobným príkladom je bisulfit, kde anión je HSO3-.
Obrázok 02: Štruktúra bikarbonátového aniónu
Zlúčeniny hydrogenuhličitanu kovu vznikajú, keď sa kladne nabité katióny kovov spájajú so záporne nabitým aniónom hydrogénuhličitanu. Ide o elektrostatickú príťažlivosť, pri ktorej sa tvorí iónová zlúčenina. Mnohé hydrogénuhličitanové zlúčeniny sú rozpustné vo vode pri štandardných teplotných a tlakových podmienkach.
Aký je rozdiel medzi uhličitanom kovu a hydrogénuhličitanom kovu?
Uhličitan kovu a hydrogenuhličitan kovu sú anorganické zlúčeniny. Kľúčový rozdiel medzi uhličitanom kovu a hydrogenuhličitanom kovu je v tom, že uhličitany kovov obsahujú uhličitanové anióny, zatiaľ čo zlúčeniny hydrogenuhličitanu kovu obsahujú anióny hydrogenuhličitanu. Väčšina uhličitanov kovov je nerozpustná vo vode, zatiaľ čo väčšina hydrogenuhličitanov kovov sú vo vode rozpustné zlúčeniny. Okrem toho uhličitan kovu pôsobí ako tlmivý roztok v krvi, zatiaľ čo hydrogenuhličitan kovu pôsobí ako zložka v systéme vyrovnávania pH v ľudskom tele.
V infografike nižšie sú zhrnuté rozdiely medzi uhličitanom kovu a hydrogenuhličitanom kovu v tabuľkovej forme.
Zhrnutie – Uhličitan kovu verzus hydrogenuhličitan kovu
Uhličitan kovu a hydrogenuhličitan kovu sú anorganické zlúčeniny. Kľúčový rozdiel medzi uhličitanom kovu a hydrogenuhličitanom kovu je v tom, že uhličitany kovov obsahujú uhličitanové anióny, zatiaľ čo zlúčeniny hydrogenuhličitanu kovu obsahujú anióny hydrogénuhličitanu.
