Kľúčový rozdiel medzi kovmi 1. skupiny a prechodnými kovmi je v tom, že kovy 1. skupiny tvoria bezfarebné zlúčeniny, zatiaľ čo prechodné kovy tvoria farebné zlúčeniny.
Kovy skupiny 1 sú známe aj ako alkalické kovy, pretože tieto prvky môžu vytvárať alkalické zlúčeniny. Skupina 1 periodickej tabuľky však obsahuje vodík, ktorý je nekovový. Prechodné kovy sú na druhej strane d blokové prvky, ale nie všetky d blokové prvky sú prechodné kovy. Kovy skupiny 1 a prechodné kovy sú podobné v tom, že oba majú nespárované elektróny.
Čo sú kovy skupiny 1?
Kovy 1. skupiny sú chemické prvky, ktoré majú v najvzdialenejšom orbitále s nepárový elektrón. Tieto kovy sa nazývajú alkalické kovy, pretože tvoria chemické zlúčeniny, ktoré sú po rozpustení vo vode alkalické. Tieto prvky môžeme pozorovať v prvom stĺpci bloku s periodickej tabuľky. Členovia tejto skupiny 1 kovov sú:
- Lítium (Li)
- Sodík (Na)
- draslík (K)
- Rubídium (Rh)
- Cézium (Cs)
- Francium (Fr)
Všetky kovy skupiny 1 sú lesklé, vysoko reaktívne a veľmi mäkké (môžeme ich ľahko rezať pomocou jednoduchého noža). Vo všeobecnosti kovy v tejto skupine vykazujú nízke hustoty, nízke teploty topenia, nízke teploty varu a majú kubické kryštálové štruktúry sústredené na telo. Okrem toho majú zreteľné farby plameňa, takže ich môžeme ľahko rozlíšiť vystavením vzorky Bunsenovmu horáku.
Navyše, medzi kovmi 1. skupiny existujú určité periodické odchýlky. Napríklad pri zostupe v skupine sa atómová veľkosť prvkov zväčšuje, teplota topenia a varu klesá, hustota sa zvyšuje, prvá ionizačná energia sa zvyšuje, reaktivita klesá atď.
Čo sú prechodné kovy?
Prechodné kovy sú chemické prvky s atómami s nespárovanými d elektrónmi. V týchto prvkoch by aspoň stabilné katióny, ktoré tvoria, mali mať nepárové d elektróny. Väčšina prvkov bloku d sú teda prechodné kovy. Skandium a zinok nemôžeme považovať za prechodné kovy, pretože ani vo svojich stabilných katiónoch nemajú žiadne nepárové elektróny. Tieto atómy majú d elektrónov, ale všetky sú párové elektróny.
Navyše, prvky prechodných kovov môžu vytvárať rôzne zlúčeniny s rôznymi farbami. Tieto prvky získavajú túto schopnosť vďaka tomu, že tieto prvky môžu mať rôzne oxidačné stavy, ktoré sú veľmi farebné. Tieto rôzne oxidačné stavy chemického prvku môžu mať rôzne farby. Okrem toho tieto farby vznikajú v dôsledku d-d elektronických prechodov. Okrem toho v dôsledku prítomnosti týchto nepárových elektrónov sú tieto kovy buď paramagnetické alebo feromagnetické. Takmer všetky tieto prvky sa môžu viazať s ligandami a vytvárať koordinačné komplexy.
Aký je rozdiel medzi kovmi skupiny 1 a prechodnými kovmi?
Kovy skupiny 1 a prechodné kovy sa navzájom líšia, najmä na základe farby chemických zlúčenín, ktoré tvoria. To znamená; kľúčový rozdiel medzi kovmi skupiny 1 a prechodnými kovmi je v tom, že kovy skupiny 1 tvoria bezfarebné zlúčeniny, zatiaľ čo prechodné kovy tvoria farebné zlúčeniny.
Navyše, kovy 1. skupiny sú chemické prvky s nepárovým elektrónom v najvzdialenejšom orbitáli s, zatiaľ čo prechodné kovy sú chemické prvky s atómami s nespárovanými d elektrónmi.
V infografike nižšie sú podrobnejšie uvedené rozdiely medzi kovmi 1. skupiny a prechodnými kovmi.
Zhrnutie – kovy skupiny 1 vs prechodné kovy
Kovy skupiny 1 a prechodné kovy sa navzájom líšia, najmä na základe farby chemických zlúčenín, ktoré tvoria. Kľúčový rozdiel medzi kovmi skupiny 1 a prechodnými kovmi je v tom, že kovy skupiny 1 tvoria bezfarebné zlúčeniny, zatiaľ čo prechodné kovy tvoria farebné zlúčeniny.
