Kľúčový rozdiel medzi vyváženou rovnicou a kostrovou rovnicou je ten, že vyvážená rovnica udáva skutočný počet molekúl každého reaktantu a produktu zapojených do chemickej reakcie, zatiaľ čo kostrová rovnica udáva iba reaktanty reakcie.
Chemická rovnica je znázornením chemickej reakcie. To znamená; chemická rovnica udáva reaktanty reakcie, konečný produkt a tiež smer reakcie. Existujú dva typy rovníc: vyvážená rovnica a kostrová rovnica.
Čo je to vyvážená rovnica?
Vyvážená chemická rovnica udáva skutočný počet jednotlivých reaktantov, ktoré spolu reagujú, a počet vytvorených molekúl produktu. Je to úplne podrobná rovnica, ktorá udáva pomery medzi reaktantmi a produktmi. Pri výpočte parametra, akým je množstvo produktu, ktorý získame reakciou, musíme použiť vyváženú chemickú rovnicu; inak nebudeme vedieť, koľko reaktantov zareagovalo, aby vzniklo koľko produktu.
V termodynamických výpočtoch však táto rovnica pri určovaní poradia reakcie nefunguje, pretože poradie reakcie musíme určiť v podstate pomocou experimentálnej metódy. Vo vyváženej chemickej rovnici sa hodnoty pred molekulou nazývajú „stechiometrický koeficient“; stechiometria je numerický vzťah medzi reaktantmi a produktmi.
2Na2O ⟶ 4Na + O2
Vyššie uvedená reakcia je príkladom vyváženej chemickej rovnice. Spôsobuje rozklad oxidu sodného (Na2O). Normálna rovnica alebo kostrová rovnica tejto reakcie je Na2O ⟶ Na + O2 Pri vyrovnávaní rovnice môžeme použiť dve metódy: metóda kontroly a metóda oxidačného čísla.
Metóda inšpekcie zahŕňa vyváženie chemickej rovnice pohľadom na reaktanty a produkty. V tejto reakcii je reaktantom oxid sodný, ktorý má dva atómy sodíka a jeden atóm kyslíka na molekulu. Ale na strane produktu je jeden atóm sodíka a dva atómy kyslíka. Preto najprv môžeme pridať stechiometrický koeficient na stranu reaktantov; je to 2. Potom na strane reaktantu sú štyri atómy sodíka a dva atómy kyslíka. Pretože na strane produktu sú tiež dva atómy kyslíka, môžeme na vyrovnanie tejto rovnice pridať iba „4“ako stechiometrický koeficient sodíka na strane produktu. Teraz je počet atómov na každej strane rovnaký; tak dostaneme vyváženú chemickú rovnicu.
Čo je rovnica kostry?
Rovnica kostry udáva typy reaktantov zapojených do chemickej reakcie a konečné produkty. To však nedáva presný pomer medzi reaktantmi a produktmi. Preto dôležité detaily, ktoré môžeme získať zo základnej rovnice, sú reaktanty reakcie, produkty reakcie a smer reakcie. Pre vyššie uvedenú reakciu je reakcia kostry nasledovná;
Na2O ⟶ Na + O2
Aký je rozdiel medzi vyváženou rovnicou a rovnicou kostry?
Kľúčový rozdiel medzi vyváženou rovnicou a kostrovou rovnicou je ten, že vyvážená rovnica udáva skutočný počet molekúl každého reaktantu a produktu zapojených do chemickej reakcie, zatiaľ čo kostrová rovnica udáva iba reaktanty reakcie. Ďalej, vyvážená rovnica môže alebo nemusí obsahovať stechiometrické koeficienty, zatiaľ čo kostrová rovnica nemá žiadne stechiometrické koeficienty. Napríklad vyvážená chemická rovnica pre rozklad oxidu sodného je 2Na2O ⟶ 4Na + O2, zatiaľ čo kostrová rovnica je Na 2O ⟶ Na + O2
Nasledujúca infografika sumarizuje rozdiel medzi vyváženou rovnicou a kostrovou rovnicou.
Zhrnutie – Vyvážená rovnica verzus rovnica kostry
Vyvážená rovnica a kostrová rovnica sú dva spôsoby, ako napísať chemickú rovnicu pre konkrétnu chemickú reakciu. Stručne povedané, kľúčový rozdiel medzi vyváženou rovnicou a kostrovou rovnicou je ten, že vyvážená rovnica udáva skutočný počet molekúl každého reaktantu a produktu zapojených do chemickej reakcie, zatiaľ čo kostrová rovnica udáva iba reaktanty reakcie.
