Kľúčový rozdiel medzi molekulárnou rovnicou a iónovou rovnicou je v tom, že molekulárna rovnica ukazuje reaktanty a produkty v molekulárnej forme, zatiaľ čo iónová rovnica ukazuje iónové druhy zapojené do reakcie.
Chemické reakcie sú interakcie medzi chemickými zlúčeninami s cieľom vytvoriť nové zlúčeniny alebo preusporiadať ich chemickú štruktúru. Zlúčeniny, ktoré prechádzajú určitou chemickou reakciou, sa nazývajú reaktant a to, čo dostaneme na konci, sa nazýva produkt. Existujú rôzne formy chemických rovníc, ako sú molekulárne rovnice a iónové rovnice. V tomto článku sa pozrime na rozdiel medzi molekulárnou rovnicou a iónovou rovnicou.
Čo je to molekulárna rovnica?
Molekulárna rovnica predstavuje reaktanty a produkty v molekulárnej forme. Na rozdiel od toho iónová rovnica udáva iba iónové druhy zapojené do chemickej reakcie. Preto by sme do molekulovej rovnice nemali zahrnúť žiadne iónové druhy, iba molekuly. Napríklad reakcia medzi chloridom sodným a dusičnanom strieborným poskytuje bielu zrazeninu známu ako chlorid strieborný. Molekulárna rovnica pre túto reakciu je nasledovná:
NaCl + AgNO3 ⟶ AgCl + NaNO3
Čo je to iónová rovnica?
Iónová rovnica je spôsob písania chemickej rovnice pomocou iónových druhov, ktoré sa podieľali na chemickej reakcii. Existujú dva typy iónových rovníc ako úplná iónová rovnica a čistá iónová rovnica. Úplná iónová rovnica je chemická rovnica, ktorá vysvetľuje chemickú reakciu a jasne označuje iónové druhy prítomné v roztoku. Iónový druh je buď anión (záporne nabitý druh) alebo katión (kladne nabitý druh). Naproti tomu úplná molekulová rovnica udáva molekuly, ktoré sa zúčastňujú chemickej reakcie.
Čistá iónová rovnica je chemická rovnica, ktorá ukazuje ióny, ktoré sa podieľali na tvorbe konečného produktu. Ďalej možno túto rovnicu získať z úplnej iónovej rovnice zrušením podobných iónov z dvoch strán úplnej iónovej rovnice. Čistá iónová rovnica teda neposkytuje podrobnosti o všetkých iónových druhoch prítomných v reakčnej zmesi. Pre rovnakú reakciu uvedenú vyššie je iónová rovnica nasledovná:
Na+ + Cl– + Ag+ + NO 3– ⟶ AgCl + Na+ + NO3 –
Aký je rozdiel medzi molekulárnou rovnicou a iónovou rovnicou?
Molekulárna rovnica a iónová rovnica sú dva typy chemických rovníc, ktoré môžeme použiť na znázornenie chemických reakcií. Kľúčový rozdiel medzi molekulárnou rovnicou a iónovou rovnicou je v tom, že molekulárna rovnica ukazuje reaktanty a produkty v molekulárnej forme, zatiaľ čo iónová rovnica ukazuje iba iónové druhy. Molekulárna rovnica je teda uvedená v molekulárnej forme, zatiaľ čo iónová rovnica je uvedená v iónovej forme. Pozrime sa napríklad na reakciu medzi chloridom sodným a dusičnanom strieborným, ktorá poskytuje bielu zrazeninu známu ako chlorid strieborný. Jeho molekulová rovnica je NaCl + AgNO3 ⟶ AgCl + NaNO3, zatiaľ čo iónová rovnica je Na+ + Cl– + Ag+ + NO3– ⟶ AgCl + Na+ + NO3–
Infografika nižšie sumarizuje rozdiel medzi molekulovou rovnicou a iónovou rovnicou.
Súhrn – Molekulárna rovnica vs iónová rovnica
Molekulárna rovnica a iónová rovnica sú dva typy chemických rovníc, ktoré môžeme použiť na znázornenie chemických reakcií. Ako naznačuje ich názov, molekulárna rovnica je uvedená v molekulárnej forme, zatiaľ čo iónová rovnica je uvedená v iónovej forme. Kľúčový rozdiel medzi molekulárnou rovnicou a iónovou rovnicou je teda v tom, že molekulárna rovnica ukazuje reaktanty a produkty v molekulárnej forme, zatiaľ čo iónová rovnica zobrazuje iba iónové druhy v reakcii.
