Kľúčový rozdiel medzi teplom vzniku a teplom reakcie je v tom, že teplo tvorby je zmena entalpie počas tvorby mólu látky za štandardných podmienok, zatiaľ čo reakčné teplo je zmena entalpie počas chemická reakcia, ktorá prebieha pri konštantnom tlaku.
Tvorbové teplo a reakčné teplo sú dôležité hodnoty entalpie týkajúce sa chemických reakcií. Tieto pojmy definujeme pre štandardné podmienky, t. j. štandardný tlak a štandardnú teplotu. Teplo alebo entalpia je tu energia, ktorá sa buď uvoľňuje zo systému, alebo je absorbovaná systémom počas chemickej reakcie.
Čo je to formačné teplo?
Tvorbové teplo je zmena entalpie pri tvorbe molu látky z čistých prvkov za štandardných podmienok. Tu sú štandardné podmienky tlak 1 atm a teplota 298,15 Kelvina. Keďže uvažujeme o vzniku jedného mólu, jednotkou pre túto energiu je kJ/mol. Táto energia je buď energia, ktorú uvoľní formačná reakcia, alebo energia, ktorú reakcia spotrebuje počas postupu. Rovnica pre túto entalpiu je nasledovná:
Tu je ∆ symbol, ktorý označuje zmenu entalpie, H je množstvo energie a f označuje formovaciu reakciu. pri tejto reakcii sú všetky zložky v štandardných podmienkach, inak nejde o vznikové teplo. Napríklad tvorba oxidu uhličitého je nasledovná.
Čistou elementárnou formou uhlíka je grafit a zdrojom kyslíka je dvojatómová molekula kyslíka. Keď túto formovaciu reakciu robíme za štandardných podmienok a meriame zmenu entalpie, nazývame to formačné teplo.
Čo je teplo reakcie?
Reakčné teplo je zmena entalpie reakcie, ku ktorej dochádza pri konštantnom tlaku. Tento energetický rozdiel meriame v jednotke kJ/mol. Poskytuje energiu, ktorá sa uvoľňuje alebo absorbuje počas chemickej reakcie. Symbol pre túto zmenu entalpie je ∆H. Ak je hodnota kladná, nazývame to endotermická reakcia. Ak je hodnota záporná, nazývame to exotermická reakcia.rovnica pre túto zmenu entalpie je nasledovná;
Aký je rozdiel medzi teplom vzniku a teplom reakcie?
Tvorbové teplo je zmena entalpie pri tvorbe molu látky z čistých prvkov za štandardných podmienok. Symbol pre túto zmenu entalpie je ∆Hf Reakčné teplo je zmena entalpie reakcie, ku ktorej dochádza pri konštantnom tlaku. Symbol pre túto zmenu entalpie je ∆H.
Zhrnutie – Teplo tvorby verzus teplo reakcie
Entalpia je energetický obsah. Zmena entalpie udáva, koľko energie sa vymieňa medzi reaktantmi, produktmi a okolím. Rozdiel medzi teplom tvorby a teplom reakcie je v tom, že teplo tvorby je zmena entalpie počas tvorby mólu látky za štandardných podmienok, zatiaľ čo reakčné teplo je zmena entalpie počas chemickej reakcie, ku ktorej dochádza pri konštantný tlak.
