Kľúčový rozdiel medzi teplom roztoku a teplom reakcie je v tom, že teplo roztoku je množstvo tepelnej energie uvoľnenej alebo absorbovanej chemickým systémom pri vytvorení roztoku, zatiaľ čo reakčné teplo je rozdiel medzi celkovým reaktantom a celkové molárne entalpie produktu, ktoré sú vypočítané pre chemické látky v štandardnom stave.
Teplo roztoku a reakčné teplo sú dôležité hodnoty entalpie vo fyzikálnej chémii, ktoré sú užitočné pri určovaní vlastností roztokov a chemických reakcií.
Čo je teplo roztoku?
Teplo roztoku alebo entalpia roztoku je množstvo tepelnej energie uvoľnenej alebo absorbovanej chemickým systémom pri tvorbe roztoku. Táto hodnota entalpie súvisí s rozpustením látky v rozpúšťadle, ktoré má konštantný tlak, čo vedie k nekonečnému zriedeniu.
Rozpúšťacie teplo sa najčastejšie udáva pre konštantnú teplotu v KJ/mol. Existujú tri časti tejto zmeny energie: endotermický rozpad chemických väzieb, ktoré existujú v rozpúšťadle, rozpad chemických väzieb v rozpustenej látke a vytvorenie príťažlivých síl medzi rozpustenou látkou a rozpúšťadlom. Navyše môžeme povedať, že ideálny roztok zvyčajne obsahuje nulovú entalpiu miešania, zatiaľ čo neideálny roztok má nadbytok molárneho množstva.
Pri zvažovaní väčšiny plynov je rozpúšťanie exotermické. Keď sa plyn rozpúšťa v kvapaline, energia sa uvoľňuje ako teplo zahrievaním roztoku aj okolia. Teplota roztoku má tendenciu nakoniec klesať, čo zodpovedá teplote okolia. Ďalej, ak ohrievame nasýtený roztok plynu, plyn má tendenciu vychádzať z roztoku.
Čo je teplo reakcie?
Reakčné teplo alebo reakčná entalpia je rozdiel medzi celkovou molárnou entalpiou reaktantu a celkovým produktom, ktoré sú vypočítané pre chemické látky v štandardnom stave. Táto hodnota entalpie je užitočná pri predpovedaní celkovej energie chemickej väzby, ktorá sa uvoľní alebo viaže počas chemickej reakcie. Tu musíme brať do úvahy aj entalpiu miešania.
Pri určovaní reakčného tepla môže byť štandardný stav definovaný pre akúkoľvek hodnotu teploty a tlaku a hodnota musí byť špecifikovaná pre túto konkrétnu teplotu a tlak, ale hodnoty sa zvyčajne uvádzajú pri 25 stupňoch Celzia teplota a tlak 1 atm.
Pri uvažovaní o iónoch vo vodnom roztoku môžeme zvoliť štandardný stav, ak vezmeme do úvahy, že vodná koncentrácia iónov H+ presne 1 mol/l má nulovú štandardnú entalpiu tvorby. To umožňuje spracovať tabuľky štandardných entalpií pre katióny a anióny pri podobnej štandardnej koncentrácii.
Aký je rozdiel medzi teplom roztoku a reakčným teplom?
Rozpúšťacie teplo a reakčné teplo sú dôležité hodnoty entalpie vo fyzikálnej chémii, ktoré sú užitočné pri určovaní vlastností roztokov a chemických reakcií. Kľúčový rozdiel medzi teplom roztoku a teplom reakcie je v tom, že teplo roztoku je množstvo tepelnej energie uvoľnenej alebo absorbovanej chemickým systémom po vytvorení roztoku, zatiaľ čo reakčné teplo je rozdiel medzi celkovým reaktantom a celkovým molárnym entalpiom produktu. ktoré sú vypočítané pre chemické látky v štandardnom stave.
Nižšie uvedená infografika uvádza rozdiely medzi rozpúšťacím a reakčným teplom v tabuľkovej forme na porovnanie vedľa seba.
Zhrnutie – Teplo roztoku verzus reakčné teplo
Rozpúšťacie teplo a reakčné teplo sú dôležité hodnoty entalpie vo fyzikálnej chémii, ktoré sú užitočné pri určovaní vlastností roztokov a chemických reakcií. Kľúčový rozdiel medzi teplom roztoku a teplom reakcie je v tom, že teplo roztoku je množstvo tepelnej energie uvoľnenej alebo absorbovanej chemickým systémom po vytvorení roztoku, zatiaľ čo reakčné teplo je rozdiel medzi celkovým reaktantom a celkovým molárnym entalpiom produktu. ktoré sú vypočítané pre chemické látky v štandardnom stave.
