Kľúčový rozdiel medzi homogénnymi a heterogénnymi reakciami je v tom, že reaktanty a produkty, ktoré sa zúčastňujú homogénnych reakcií, sú v rovnakej fáze, zatiaľ čo reaktanty a produkty v heterogénnych reakciách sú v rôznych fázach.
Homogenita a heterogenita sú dva chemické pojmy, ktoré popisujeme v súvislosti s uniformitou subjektu. Subjekt môže byť zmesou komponentov, reakcií atď. Termín homogénny sa vzťahuje na „rovnaký“a heterogénny na „rôzny“.
Čo sú homogénne reakcie?
Homogénne reakcie sú chemické reakcie, pri ktorých sú reaktanty a produkty v rovnakej fáze hmoty. Existujú tri fázy hmoty; tuhá fáza, kvapalná fáza a plynná fáza. Ak sú reaktanty homogénnej reakcie v plynnej fáze, potom produkty dané reakciou sú tiež v plynnej fáze.
Najdôležitejšie homogénne reakcie sú reakcie medzi plynmi a reakcie medzi kvapalinami alebo látkami, ktoré sú rozpustené v kvapalinách.
Obrázok 01: Horenie kyslíkovo-acetylénovým horákom
Tieto reakcie sú v porovnaní s heterogénnymi reakciami veľmi jednoduché. Je to preto, že chemické zmeny prebiehajúce počas týchto reakcií závisia iba od povahy interakcií medzi reaktantmi.
Príklady:
- Reakcia medzi oxidom uhoľnatým a kyslíkom vo vzduchu
- Reakcia medzi HCl a NaOH vo vode
- Horenie kyslíkovo-acetylénovým horákom
Čo sú heterogénne reakcie?
Heterogénne reakcie sú chemické reakcie, v ktorých sú reaktanty a produkty v dvoch alebo viacerých fázach. Preto ktorýkoľvek z reaktantov a produktov môže byť v jednej z troch fáz; tuhá fáza, kvapalná fáza alebo plynná fáza. Z tohto dôvodu nemajú heterogénne reakcie jednotnosť.
Obrázok 02: Reakcia medzi soľou a vodou je heterogénna
Navyše, reakcie, ktoré prebiehajú na povrchu katalyzátora inej fázy, sú tiež heterogénne. Tieto reakcie sú zložitejšie, pretože berú do úvahy fázu hmoty spolu s povahou interakcií medzi reaktantmi.
Príklady:
- Spaľovanie uhlia na vzduchu
- Reakcia medzi soľou a vodou
- Železo hrdzavejúce pod vodou
- Reakcia medzi kovovým sodíkom a vodou
Aký je rozdiel medzi homogénnymi a heterogénnymi reakciami?
Homogénne reakcie sú chemické reakcie, v ktorých sú reaktanty a produkty v rovnakej fáze hmoty. Zatiaľ čo heterogénne reakcie sú chemické reakcie, v ktorých sú reaktanty a produkty v dvoch alebo viacerých fázach. Toto je kľúčový rozdiel medzi homogénnymi a heterogénnymi reakciami. Okrem toho je ďalším rozdielom medzi homogénnymi a heterogénnymi reakciami to, že homogénne reakcie majú jednotnosť a sú veľmi jednoduché. Je to preto, že tieto reakcie závisia iba od povahy interakcií medzi reaktantmi. Na druhej strane heterogénnym reakciám chýba jednotnosť. Okrem toho sú tieto reakcie veľmi zložité. Okrem toho tieto reakcie berú do úvahy fázu hmoty spolu s povahou interakcií medzi reaktantmi.
Nižšie uvedená infografika predstavuje rozdiel medzi homogénnymi a heterogénnymi reakciami v tabuľkovej forme.
Zhrnutie – Homogénne verzus heterogénne reakcie
Chemické reakcie môžeme rozdeliť na dva typy ako homogénne reakcie a heterogénne reakcie. Kľúčový rozdiel medzi homogénnymi a heterogénnymi reakciami je v tom, že reaktanty a produkty sa zúčastňujú homogénnych reakcií sú v rovnakej fáze, zatiaľ čo reaktanty a produkty v heterogénnych reakciách sú v rôznych fázach.
