Kľúčový rozdiel medzi metatézou a redoxnými reakciami je v tom, že pri metatéznych reakciách dochádza k výmene dvoch iónových druhov medzi dvoma molekulami, zatiaľ čo pri redoxných reakciách dochádza k výmene elektrónov medzi dvoma chemickými druhmi.
Metatéza a redoxné reakcie sú dva typy chemických reakcií. Ale majú rôzne mechanizmy účinku. Metatéza je jednokroková reakcia, zatiaľ čo redoxná reakcia má dve paralelné polovičné reakcie potrebné na proces výmeny elektrónov.
Čo je metatéza?
Metatéza alebo reakcie dvojitého vytesnenia sú typom chemickej reakcie, pri ktorej dochádza k výmene dvoch iónových druhov medzi dvoma molekulami. Všeobecný vzorec je nasledujúci:
A-B + C-D ⟶ A-C + B-D
Väzba, ktorá sa rozbije a vytvorí počas tejto reakcie, môže byť buď iónová alebo kovalentná. Niektoré príklady tohto typu reakcie zahŕňajú zrážacie reakcie, acidobázické reakcie, alkyláciu atď.
Vo vyššie uvedenej rovnici si zložky A a C každého reaktantu vymenili svoje miesto. Vo všeobecnosti sa tieto reakcie vyskytujú vo vodných roztokoch. Okrem toho môžeme tieto reakcie kategorizovať nasledovne;
- Precipitačné reakcie – Na konci reakcie sa vytvorí zrazenina. Napríklad reakcia medzi dusičnanom strieborným a chloridom sodným vytvára zrazeninu chloridu strieborného a vodný dusičnan sodný.
- Neutralizačné reakcie – Kyselina neutralizuje reakciou so zásadou. Napríklad roztok HCl (kyselina) môže byť neutralizovaný z roztoku NaOH (báza).
Obrázok 01: Príklad reakcie dvojitého vytesnenia
Čo je redoxná reakcia?
Redoxná reakcia je typ chemickej reakcie, pri ktorej dochádza k oxidačným a redukčným polovičným reakciám súčasne. V tejto reakcii považujeme oxidáciu a redukciu za komplementárne procesy. Oxidácia je tu strata elektrónov alebo zvýšenie oxidačného stavu, zatiaľ čo redukcia je zisk elektrónov alebo zníženie oxidačného stavu.
Obrázok 02: Mechanizmus oxidačných a redukčných reakcií
Okrem toho sa rýchlosť redoxnej reakcie môže meniť od veľmi pomalých procesov, ako je hrdzavenie, až po rýchle procesy, ako je spaľovanie paliva.
Aké sú podobnosti medzi metatézou a redoxnými reakciami?
- Metatéza a redoxné reakcie sú chemické reakcie, pri ktorých sú produkty úplne odlišné od reaktantov.
- Obe reakcie zahŕňajú výmenu niečoho medzi reaktantmi za vzniku produktu (produktov). napr. výmena elektrónov, chemických skupín.
- Tieto reakcie zahŕňajú dve komplementárne reakcie. napr. oxidačno-redukčné reakcie pri oxidačno-redukčných reakciách, štiepenie a vytváranie väzieb pri metatéznych reakciách.
Aký je rozdiel medzi metatézou a redoxnými reakciami?
Metatéza a redoxné reakcie sú dva typy chemických reakcií. Kľúčový rozdiel medzi metatézou a redoxnými reakciami je v tom, že pri metatéznych reakciách dochádza k výmene dvoch iónových druhov medzi dvoma molekulami, zatiaľ čo pri redoxných reakciách dochádza k výmene elektrónov medzi dvoma chemickými druhmi. Reakcia dvojitého vytesnenia alebo metatéza je jednostupňová reakcia, ale redoxná reakcia má dve paralelné polovičné reakcie potrebné na proces výmeny elektrónov. Okrem toho sa oxidačné stavy atómov nevyhnutne menia počas redoxnej reakcie, ale pri metatéznych reakciách sa môžu alebo nemusia zmeniť.
Infografika nižšie sumarizuje rozdiel medzi metatézou a redoxnými reakciami.
Zhrnutie – Metatéza verzus redoxné reakcie
Metatéza a redoxné reakcie sú dva typy chemických reakcií. Kľúčový rozdiel medzi metatézou a redoxnými reakciami je v tom, že pri metatéznych reakciách dochádza k výmene dvoch iónových druhov medzi dvoma molekulami, zatiaľ čo pri redoxných reakciách dochádza k výmene elektrónov medzi dvoma chemickými druhmi. Okrem toho je metatéza jednostupňová reakcia, zatiaľ čo redoxná reakcia má dve paralelné polovičné reakcie potrebné na proces výmeny elektrónov.
