Kľúčový rozdiel medzi redoxnými a neredoxnými reakciami je ten, že pri redoxných reakciách sa oxidačný stav niektorých chemických prvkov mení z jedného stavu do druhého, zatiaľ čo pri neredoxných reakciách sa oxidačné stavy chemických prvkov nemenia.
Redoxné a neredoxné reakcie sú dva hlavné typy chemických reakcií. Tieto dve skupiny sa od seba líšia v závislosti od zmien oxidačných stavov chemických prvkov, z ktorých sú vyrobené reaktanty.
Čo sú redoxné reakcie?
Redoxná reakcia je typ chemickej reakcie, pri ktorej dochádza k oxidačným a redukčným polovičným reakciám súčasne. V tejto reakcii považujeme oxidáciu a redukciu za komplementárne procesy. Oxidácia je tu strata elektrónov alebo zvýšenie oxidačného stavu, zatiaľ čo redukcia je zisk elektrónov alebo zníženie oxidačného stavu. Termín „redox“je skrátená forma z redukčno-oxidačných procesov.
Počas redoxnej reakcie sa chemická zlúčenina/reaktant, ktorý podlieha redukcii, nazýva oxidačné činidlo, zatiaľ čo zlúčenina, ktorá podlieha oxidácii, sa nazýva redukčné činidlo. Je to preto, že oxidačné činidlo spôsobuje oxidáciu druhej zlúčeniny a naopak.
Pri redoxnej reakcii sa v skutočnosti deje prenos elektrónov medzi dvoma reaktantmi prostredníctvom polovičných reakcií. Tento prenos elektrónov môžeme ľahko identifikovať pozorovaním oxidačných stavov chemických prvkov. Počas prenosu elektrónov sa oxidačný stav zvyšuje, ak sa elektróny stratia, pretože zanecháva nevyvážené protóny v atómoch, a oxidačný stav sa znižuje, keď sa elektróny získavajú, pretože elektróny sú záporné náboje subatomárnych častíc. Existujú rôzne typy redoxných reakcií, ako sú rozkladné reakcie, kombinované reakcie, vytesňovacie reakcie a disproporcionačné reakcie.
Čo sú neredoxné reakcie?
Nnonredoxné reakcie sú chemické reakcie, pri ktorých nedochádza k zmene oxidačných stavov chemických prvkov. Preto tieto chemické reakcie nemajú polovičné reakcie na oxidáciu a redukciu ako pri redoxných reakciách. Inými slovami, počas priebehu chemickej reakcie dochádza k prenosu elektrónov.
Obrázok 02: Neutralizačná reakcia NaOH a HCl
Bežné príklady neredoxných reakcií zahŕňajú neutralizačné reakcie a reakcie dvojitého vytesnenia.
Aký je rozdiel medzi redoxnými a neredoxnými reakciami?
Redoxné a neredoxné reakcie sú dva rôzne typy chemických reakcií. Kľúčový rozdiel medzi redoxnými a neredoxnými reakciami je v tom, že pri redoxných reakciách sa oxidačný stav niektorých chemických prvkov mení z jedného stavu do druhého, zatiaľ čo pri neredoxných reakciách sa oxidačné stavy chemických prvkov nemenia. Okrem toho majú redoxné reakcie oxidačné polovičné reakcie a redukčné polovičné reakcie, zatiaľ čo v neredoxných reakciách nie je možné pozorovať žiadne konkrétne polovičné reakcie. Rozkladné reakcie, vytesňovacie reakcie, disproporcionačné reakcie atď. sú príklady redoxných reakcií, zatiaľ čo neutralizačné reakcie, dvojité vytesňovacie reakcie atď. sú príkladmi neredoxných reakcií.
Nasledujúca infografika znázorňuje rozdiely medzi redoxnými a neredoxnými reakciami.
Zhrnutie – Redoxné vs. Nonredoxné reakcie
Redoxné a neredoxné reakcie sú dva rôzne typy chemických reakcií. Kľúčový rozdiel medzi redoxnými a neredoxnými reakciami je v tom, že pri redoxných reakciách sa oxidačný stav niektorých chemických prvkov mení z jedného stavu do druhého, zatiaľ čo pri neredoxných reakciách sa oxidačné stavy chemických prvkov nemenia.
