Kľúčový rozdiel medzi kyanidom a nitrilom je v tom, že výraz kyanid sa vzťahuje na akúkoľvek chemickú zlúčeninu obsahujúcu kyanoskupinu. Medzitým sa výraz nitril vzťahuje na akúkoľvek organickú zlúčeninu obsahujúcu kyanoskupinu.
Výrazy kyanid a nitril vo všeobecnosti používame zameniteľné, pretože oba tieto výrazy označujú skupinu C≡N alebo kyanoskupinu. Odlišujú sa však od seba, pretože výraz nitril sa používa iba pre organickú zlúčeninu s kyanoskupinou, zatiaľ čo výraz kyanid sa vzťahuje na organické aj anorganické zlúčeniny obsahujúce kyanoskupinu.
Čo je kyanid?
Kyanid je akákoľvek chemická zlúčenina s kyanoskupinou (C≡N). Kyanoskupina má atóm uhlíka a atóm dusíka, ktoré sú spojené trojitou väzbou. Termín kyanid teda môže označovať akúkoľvek organickú alebo anorganickú zlúčeninu obsahujúcu kyanoskupinu. Naproti tomu výraz nitril sa vzťahuje na akúkoľvek organickú zlúčeninu, ktorá má kyanoskupinu.
Obrázok 01: Štruktúra kyanovodíka
V anorganických kyanidoch je kyanoskupina zvyčajne prítomná ako anión; napríklad kyanid sodný a kyanid draselný. Okrem toho sú tieto kyanidy vysoko toxické. Kyanovodík alebo HCN je vysoko prchavá a vysoko toxická látka. V nitriloch je kyanoskupina pripojená kovalentnou väzbou k zvyšku molekuly (nie ako ión). Bežným príkladom by bol acetonitril.
Kyanidy navyše produkujú mnohé baktérie, huby a druhy rias. Je tiež bežnou súčasťou mnohých rastlín. Okrem toho tieto zlúčeniny vznikajú ako vedľajší produkt spaľovania v prostredí s nedostatkom kyslíka.
Pri zvažovaní aplikácií kyanidov sú tieto zlúčeniny užitočné pri ťažbe striebra a zlata, pretože kyanidy pomáhajú tieto kovy rozpúšťať. Okrem toho sú kyanidy dôležité ako prekurzory pre procesy organickej syntézy, napr. výrobu nylonu. Okrem toho existujú aplikácie kyanidu v oblasti medicíny a kontroly škodcov.
Čo je nitril?
Nitril je akákoľvek organická zlúčenina, ktorá má skupinu –CN a trojitú väzbu medzi atómom uhlíka a atómom dusíka. Molekulová štruktúra nitrilu je uvedená ako R-C≡N. Navyše väzbový uhol väzby R-C-N je 180o Funkčné skupiny nitrilov sú teda lineárne štruktúry.
Obrázok 02: Chemická štruktúra všeobecnej nitrilovej zlúčeniny
Atóm dusíka v nitrile je vysoko elektronegatívny. V dôsledku rozdielu v hodnotách elektronegativity uhlíka a dusíka sa indukuje polarita, čím sa nitrilové zlúčeniny stávajú polárnymi. Keďže ide o polárne molekuly, nitrily majú vyššie teploty varu v porovnaní s inými molekulami rovnakej veľkosti. Okrem toho nitrilové zlúčeniny nemôžu vytvárať vodíkové väzby (ak neexistujú žiadne iné funkčné skupiny tvoriace vodíkové väzby). Malé nitrilové zlúčeniny sú rozpustné vo vode vďaka svojej polarite, ale veľké nitrilové zlúčeniny rozpustné nie sú.
Nitrilový kaučuk, ktorý je syntetickým polymérom, je bežným príkladom priemyselne dôležitého nitrilu. Monoméry použité na výrobu sú akrylonitril a butadién. Produkty, ako sú rukavice vyrobené z nitrilovej gumy, majú mnoho výhod oproti produktom z prírodného kaučuku. Medzi takéto príklady patrí chemická odolnosť, dlhá životnosť, dobrá odolnosť proti prepichnutiu atď.
Aký je rozdiel medzi kyanidom a nitrilom?
Výrazy kyanid a nitril vo všeobecnosti používame zameniteľné, pretože oba tieto výrazy označujú skupinu C≡N alebo kyanoskupinu. Kľúčový rozdiel medzi kyanidom a nitrilom je však v tom, že výraz kyanid sa vzťahuje na akúkoľvek chemickú zlúčeninu obsahujúcu kyanoskupinu, zatiaľ čo výraz nitril sa vzťahuje na akúkoľvek organickú zlúčeninu obsahujúcu kyanoskupinu.
Ďalší rozdiel medzi kyanidom a nitrilom je v tom, že zatiaľ čo anorganické zlúčeniny majú kyanoskupinu ako anión, organické zlúčeniny majú kovalentnú väzbu medzi molekulou a kyanoskupinou.
Zhrnutie – kyanid vs nitril
Pojmy kyanid a nitril sa často používajú zameniteľne, pretože oba tieto výrazy označujú skupinu C≡N alebo kyanoskupinu. Kľúčový rozdiel medzi kyanidom a nitrilom je v tom, že výraz kyanid sa vzťahuje na akúkoľvek chemickú zlúčeninu obsahujúcu kyanoskupinu, zatiaľ čo výraz nitril sa vzťahuje na akúkoľvek organickú zlúčeninu obsahujúcu kyanoskupinu.
