Kľúčový rozdiel medzi soľným mostíkom a vodíkovou väzbou je v tom, že soľný mostík je trubica s elektrolytom spájajúca dva polovičné články v elektrochemickom článku, zatiaľ čo vodíková väzba je príťažlivá sila medzi dvoma atómami dvoch rôznych molekúl.
Soľný mostík je veľmi užitočný pri udržiavaní konektivity medzi dvoma polovičnými článkami elektrochemického článku. Je viditeľný voľným okom. Vodíková väzba je však chemická väzba, ktorá udržuje konektivitu medzi dvoma molekulami, ktoré môžu vytvárať vodíkové väzby.
Čo je soľný most?
Soľný mostík je trubica, ktorá obsahuje elektrolyt (zvyčajne vo forme gélu), ktorý zabezpečuje elektrický kontakt medzi dvoma roztokmi. Preto je táto trubica dôležitá pri spájaní oxidačných a redukčných reakcií galvanického článku. Účelom použitia soľného mostíka je uľahčiť elektrochemickú reakciu, ktorá rýchlo dosiahne rovnováhu. Ak neexistuje soľný mostík, potom jedna polovica článku bude akumulovať kladné náboje a druhá polovica článku záporné náboje. V dôsledku toho sa zastaví výroba elektriny.
Existujú dva hlavné typy soľných mostíkov: mostík zo sklenenej trubice a mostík z filtračného papiera. Soľný mostík zo sklenenej trubice je U-trubica vyrobená zo skla a obsahuje elektrolyt. Vo filtračnom papierovom soľnom mostíku je filtračný papier nasiaknutý elektrolytom.
Čo je vodíková väzba?
Vodíková väzba je typ príťažlivej sily medzi dvoma atómami dvoch rôznych molekúl. Je to slabá príťažlivá sila. Ale v porovnaní s inými typmi intramolekulárnych síl, ako sú polárne-polárne interakcie, nepolárne-nepolárne interakcie, ako sú sily Vandera Waala, je vodíková väzba silnejšia.
Vodíkové väzby sa zvyčajne tvoria medzi polárnymi kovalentnými molekulami. Tieto molekuly obsahujú polárne kovalentné väzby, ktoré vznikajú v dôsledku rozdielu v hodnotách elektronegativity atómov, ktoré sú v kovalentnej väzbe. Ak je tento rozdiel vysoký, vysoko elektronegatívny atóm má tendenciu priťahovať väzbové elektróny smerom k sebe. To vytvára dipólový moment, kde tento vysoko elektronegatívny atóm dostane čiastočný záporný náboj, zatiaľ čo druhý atóm dostane čiastočný kladný náboj. Potom sa väzba stane polárnou kovalentnou väzbou. Keď sa táto molekula stretne s inou molekulou, ktorá má takýto dipólový moment, záporné a kladné náboje majú tendenciu sa navzájom priťahovať. A táto príťažlivá sila sa nazýva vodíková väzba.
Navyše, vodíkové väzby sa tvoria medzi vysoko elektronegatívnymi atómami a menej elektronegatívnymi atómami. Ďalej existujú, keď máme O, N a F v jednej molekule a kladne nabitý H v druhej molekule. Je to preto, že F, N a O sú najviac elektronegatívne atómy, ktoré sú schopné vytvárať vodíkové väzby.
Aký je rozdiel medzi soľným mostíkom a vodíkovou väzbou?
Soľný mostík a vodíková väzba sú dôležité pri vytváraní prepojenia medzi požadovanými objektmi. Napríklad soľný mostík spája dve polovičné články elektrochemického článku, zatiaľ čo vodíková väzba spája dve molekuly. Kľúčový rozdiel medzi soľným mostíkom a vodíkovou väzbou je v tom, že soľný mostík je trubica s elektrolytom spájajúca dva polovičné články v elektrochemickom článku. Ale vodíková väzba je príťažlivá sila medzi dvoma atómami dvoch rôznych molekúl.
Infografika nižšie sumarizuje rozdiel medzi soľným mostíkom a vodíkovou väzbou.
Zhrnutie – Soľný most verzus vodíková väzba
Soľný mostík a vodíková väzba sú dôležité pri udržiavaní konektivity medzi požadovanými objektmi. Napríklad soľný mostík spája dve polovičné články elektrochemického článku, zatiaľ čo vodíková väzba spája dve molekuly. Kľúčový rozdiel medzi soľným mostíkom a vodíkovou väzbou je v tom, že soľný mostík je trubica pozostávajúca z elektrolytu a spája dve polovičné články v elektrochemickom článku, zatiaľ čo vodíková väzba je príťažlivá sila medzi dvoma atómami dvoch rôznych molekúl.
