Kľúčový rozdiel – medzimolekulové a intramolekulárne vodíkové väzby
Vodíkové väzby sú formou príťažlivej sily medzi určitými polárnymi molekulami. je to typ slabej väzby ako iónové alebo kovalentné väzby, ale sú to silné príťažlivé sily v porovnaní s dipólovo-dipólovými silami a Van der Waalovými silami. Vodíková väzba sa vytvorí, ak má polárna molekula silne elektronegatívny atóm s osamelým elektrónovým párom (ktorý môže pôsobiť ako donor elektrónov) naviazaným na atóm vodíka (akceptor elektrónov). keďže silne elektronegatívny atóm môže pritiahnuť väzbový elektrón v rovnakej miere ako atóm vodíka, atóm vodíka dostane čiastočný kladný náboj, čo vedie k silnej separácii náboja. Bežné chemické väzby tvoriace vodíkové väzby sú teda väzba 0-H, väzba NH a väzba F-H. Existujú dve formy vodíkových väzieb, ktoré môžu byť vytvorené; intermolekulárna vodíková väzba, ktorá sa vyskytuje medzi polárnymi molekulami a intramolekulárna vodíková väzba, ktorá sa vyskytuje v tej istej jedinej molekule. Kľúčový rozdiel medzi intermolekulárnou a intramolekulárnou vodíkovou väzbou je v tom, že intermolekulárna vodíková väzba sa vyskytuje medzi dvoma molekulami, zatiaľ čo intramolekulárna vodíková väzba sa vyskytuje v jednej molekule.
Čo je to intermolekulárna vodíková väzba?
V látke sa medzi jednotlivými molekulami vyskytujú medzimolekulové vodíkové väzby. Donor elektrónov a akceptor elektrónov by preto mali byť prítomné v dvoch samostatných molekulách. Ak sú prítomné vhodné donory a akceptory elektrónov, každá molekula môže vytvárať vodíkové väzby.
Obrázok 01: Intermolekulárna vodíková väzba v molekulách vody
Bežným príkladom molekúl, ktoré môžu vytvárať medzimolekulové vodíkové väzby, sú molekuly vody (H2O). Vodíkové väzby medzi molekulami vody spôsobujú vytvorenie tuhej štruktúry keď sa tekutá voda premení na pevný ľad.
Čo je intramolekulárna vodíková väzba?
Vnútromolekulárne vodíkové väzby sú tie, ktoré sa vyskytujú v jednej molekule. Tento typ vodíkovej väzby vzniká, keď sú v tej istej molekule prítomné dve funkčné skupiny, ktoré sú schopné navzájom vytvárať vodíkové väzby. To znamená, že donor elektrónov aj akceptor elektrónov by mali byť prítomné v rovnakej molekule.
Obrázok 02: Intramolekulárna vodíková väzba v salicylaldehyde
Navyše, tieto dve funkčné skupiny by mali byť umiestnené dostatočne blízko k tejto vodíkovej väzbe. Najbežnejším príkladom molekuly, ktorá vykazuje tento typ vodíkovej väzby, je salicylaldehyd(C7H6O2).
Aký je rozdiel medzi intermolekulárnou a intramolekulárnou vodíkovou väzbou?
Intermolekulárne verzus intramolekulárne vodíkové väzby |
|
| Intermolekulové vodíkové väzby sa vyskytujú medzi samostatnými molekulami v látke. | Vnútromolekulárne vodíkové väzby sú tie, ktoré sa vyskytujú v jednej molekule. |
| Komponenty | |
| Medzimolekulové vodíkové väzby sa tvoria medzi dvoma molekulami. | Vnútromolekulárne vodíkové väzby sa tvoria medzi samostatnými molekulami. |
Zhrnutie – Intermolekulárne verzus intramolekulárne vodíkové väzby
Vodíkové väzby sú formou interakcie dipól-dipól. Ide však o slabý typ väzby. Existujú dve formy vodíkových väzieb ako medzimolekulové a intramolekulárne vodíkové väzby. Rozdiel medzi intermolekulárnou a intramolekulárnou vodíkovou väzbou je v tom, že intermolekulárna vodíková väzba sa vyskytuje medzi dvoma molekulami, zatiaľ čo intramolekulárna vodíková väzba sa vyskytuje v jednej molekule.
