Kľúčový rozdiel medzi kovalentnou väzbou a datívnou väzbou je v tom, že kovalentná väzba sa vytvorí, keď sa nespárované elektróny dvoch atómov navzájom spájajú, zatiaľ čo datívna väzba sa vytvorí, keď atóm daruje jeden zo svojich elektrónových párov inému atómu.
Hoci datívna väzba vyzerá ako kovalentná väzba, pri vzniku väzby sa navzájom líšia. Medzi kovalentnou väzbou a datívnou väzbou po jej vytvorení však nie je žiadny rozdiel. Preto datívnu väzbu zvyčajne nazývame kovalentnou väzbou, čo nie je nesprávne.
Čo je kovalentná väzba?
Kovalentná väzba je forma chemickej väzby, ktorá vzniká, keď dva atómy zdieľajú elektrónový pár. Hovoríme tomu „molekulárna väzba“. Elektróny, ktoré sú zdieľané, sú „zdieľané páry“alebo „väzbové páry“. Kovalentná väzba vytvorená vďaka stabilnej rovnováhe príťažlivých a odpudivých síl medzi atómami, keď zdieľajú elektróny. Toto zdieľanie elektrónov umožňuje, aby každý atóm mal ekvivalent úplného vonkajšieho obalu. Tento typ väzby vzniká medzi dvoma nekovovými atómami s takmer podobnými hodnotami elektronegativity alebo medzi elektrónom a kladne nabitým kovovým iónom.
Obrázok 01: Vytvorenie kovalentnej väzby medzi dvoma atómami vodíka
Kovalentné väzby sú prevažne dvoch typov; sú to polárne väzby a nepolárne väzby. Polárne väzby existujú medzi dvoma atómami s rozdielom medzi ich hodnotami elektronegativity v rozsahu 0,4 až 1,7. Ak je tento rozdiel menší ako 0, vytvorí sa nepolárna väzba.4. Je to preto, že veľký rozdiel medzi hodnotami elektronegativity znamená, že jeden atóm (s vyššou hodnotou elektronegativity) priťahuje elektróny viac ako druhý atóm, čím je väzba polárna.
Existujú tri hlavné typy kovalentných väzieb podľa počtu elektrónových párov, ktoré sa delia medzi dva atómy. Sú to jednoduché väzby, ktoré zahŕňajú jeden elektrónový pár, dvojité väzby, ktoré zahŕňajú dva elektrónové páry, a trojitá väzba, ktorá zahŕňa tri elektrónové páry.
Čo je to datívna väzba?
Datívna väzba je typ kovalentnej väzby, ktorá vzniká, keď jeden atóm daruje svoj elektrónový pár inému atómu. Po vytvorení väzby vyzerá presne ako kovalentná väzba. Je to preto, že oba atómy zdieľajú rovnaký elektrónový pár ako väzbový pár.
Obrázok 02: Vytvorenie datívnej väzby
Synonymá pre túto väzbu sú „dipolárna väzba“a „koordinačná väzba“. Najbežnejším príkladom sú väzby v koordinačných komplexoch. Tam sa ióny kovov viažu s ligandami prostredníctvom týchto súradnicových väzieb.
Aký je rozdiel medzi kovalentnou väzbou a dátovou väzbou?
Kovalentná väzba je forma chemickej väzby, ktorá vzniká, keď dva atómy zdieľajú elektrónový pár. Datívna väzba je typ kovalentnej väzby, ktorá vzniká, keď jeden atóm daruje svoj elektrónový pár inému atómu. Líšia sa od seba podľa spôsobu vzniku. Preto je kľúčový rozdiel medzi kovalentnou väzbou a datívnou väzbou v tom, že kovalentná väzba sa vytvorí, keď sa navzájom spájajú nepárové elektróny dvoch atómov, zatiaľ čo datívna väzba sa vytvorí, keď atóm daruje jeden zo svojich elektrónových párov inému atómu.
Nižšie uvedená infografika predstavuje rozdiel medzi kovalentnou a datívnou väzbou v tabuľkovej forme.
Zhrnutie – Kovalentná väzba vs. Dative Bond
Po vytvorení väzby sa kovalentná aj datívna väzba zdajú podobné. Líšia sa však od seba spôsobom, akým sa tvoria. Rozdiel medzi kovalentnou väzbou a datívnou väzbou je v tom, že kovalentná väzba sa vytvorí, keď sa nepárové elektróny dvoch atómov navzájom spoja, zatiaľ čo dátová väzba sa vytvorí, keď atóm daruje jeden zo svojich elektrónových párov inému atómu.
