Kľúčový rozdiel medzi oxidom osmičelým a manganistanom draselným je ten, že oxid osmičelý je kovalentná zlúčenina obsahujúca oxid osmia, zatiaľ čo manganistan draselný je iónová zlúčenina obsahujúca draselné ióny a manganistanové anióny.
Oxid osmičelý a manganistan draselný sú anorganické zlúčeniny. Obe tieto zlúčeniny sa vyskytujú v pevnom stave pri izbovej teplote, ale majú veľmi odlišné chemické a fyzikálne vlastnosti, pretože majú rôzne atómy a rôzne chemické väzby medzi atómami.
Čo je to oxid osmičelý?
Oxid osmium je oxid osmia s chemickým vzorcom OsO4Pri izbovej teplote je v pevnom stave. Hoci je osmium vzácne a toxické, má široké využitie. Tuhá látka oxidu osmičelého je prchavá tuhá látka. Preto podlieha sublimácii (premena na plynnú fázu bez prechodu cez kvapalnú fázu). Vo svojej čistej forme je zvyčajne bezfarebný, ale vzorky majú mierne žltú farbu. Je to kvôli prítomnosti OsO2 ako nečistoty.
Obrázok 01: Výskyt oxidu osmičelého
V tejto zlúčenine oxidu osmičelého je atóm osmia v oxidačnom stave +8. Pevný oxid osmičelý má monoklinickú kryštálovú štruktúru. Ale ak vezmeme do úvahy jednu molekulu oxidu osmičelého, je štvorstenná a nepolárna. Táto tuhá látka má štipľavý zápach podobný chlóru. Je mierne rozpustný vo vode, ale je rozpustný v mnohých organických rozpúšťadlách. Oxid osmičelý môžeme vyrobiť úpravou energie osmia plynným kyslíkom pri teplote okolia, ktorý pomaly reaguje za vzniku zlúčeniny oxidu osmičelého.
Pri zvažovaní použitia oxidu osmičelého existuje široká škála aplikácií vrátane syntézy organických zlúčenín, biologického farbenia, farbenia polymérov, rafinácie rudy osmia atď. Pred manipuláciou s touto zlúčeninou však musíme prijať preventívne opatrenia pretože je to toxická zlúčenina.
Čo je manganistan draselný?
Manganistan draselný je anorganická zlúčenina s chemickým vzorcom KMnO4 Je to iónová zlúčenina (draselná soľ) obsahujúca draselný katión v kombinácii s manganitovým aniónom. Táto zlúčenina je silné oxidačné činidlo. Je to preto, že môže prejsť redukciou prostredníctvom atómu mangánu v anióne; mangán v tejto zlúčenine je v oxidačnom stave +7, čo je najvyšší oxidačný stav, v ktorom sa môže nachádzať. Preto sa dá ľahko zredukovať do nižších oxidačných stavov oxidáciou iných oxidovateľných zlúčenín.
Obrázok 02: Vzhľad manganistanu draselného
Manganistan draselný sa vyskytuje v pevnom stave pri izbovej teplote. Vyzerá to ako ihlicovité štruktúry, ktoré majú tmavofialovú farbu. Je vysoko rozpustný vo vode a po rozpustení vytvára tmavofialový roztok. Manganistan draselný dokážeme vyrobiť priemyselne fúziou oxidu mangánu s hydroxidom draselným a následným zahrievaním na vzduchu.
Manganistan draselný sa používa v rôznych oblastiach, ako sú lekárske účely, úprava vody, syntéza organických zlúčenín, analytické využitie, ako sú titrácie, konzervovanie ovocia, zahrnuté v súpravách na prežitie ako hypergolický zapaľovač atď.
Aký je rozdiel medzi oxidom osmiatým a manganistanom draselným?
Kľúčový rozdiel medzi oxidom osmičelým a manganistanom draselným je v tom, že oxid osmičelý je kovalentná zlúčenina obsahujúca oxid osmia, zatiaľ čo manganistan draselný je iónová zlúčenina obsahujúca draselný ión a manganistanový anión. Okrem toho je oxid osmičelý pri izbovej teplote v tuhom stave s mierne žltým bezfarebným vzhľadom, zatiaľ čo manganistan draselný je tmavofialová pevná látka s ihlicovitou štruktúrou.
Nižšie je podrobnejšie porovnanie rozdielu medzi oxidom osmičelým a manganistanom draselným.
Zhrnutie – oxid osmičelý vs manganistan draselný
Oxid osmičelý a manganistan draselný sú anorganické zlúčeniny. Kľúčový rozdiel medzi oxidom osmičelým a manganistanom draselným je v tom, že oxid osmičelý je kovalentná zlúčenina obsahujúca oxid osmia, zatiaľ čo manganistan draselný je iónová zlúčenina obsahujúca draselný ión a manganistanový anión.
