Kľúčový rozdiel medzi disociáciou a solvatáciou je v tom, že disociácia je rozklad látky na atómy alebo ióny, z ktorých je látka vyrobená, zatiaľ čo solvatácia je rozpustenie látky v rozpúšťadle v dôsledku príťažlivých síl medzi molekuly rozpúšťadla a zložky látky.
Disociácia a solvatácia sa často vyskytujú v analytickej chémii a v anorganickej chémii, pokiaľ ide o rozklad chemických látok pri rôznych interakciách medzi atómami a iónmi v látke.
Čo je disociácia?
Pojem disociácia sa vzťahuje na rozpad alebo rozdelenie zlúčeniny na menšie častice. Proces disociácie vytvára produkty, ktoré sú buď elektricky nabité alebo neutrálne. To znamená; produkty disociácie môžu byť buď iónové alebo neiónové. To však nezahŕňa zisk alebo stratu elektrónov atómami.
Obrázok 01: Disociácia molekuly BrOH
Na rozdiel od procesu ionizácie, disociácia zahŕňa oddelenie iónov, ktoré už v zlúčenine existovali. Niekedy môže disociácia vytvoriť aj neutrálne častice – napríklad rozpad N2O4 vedie k produkcii dvoch molekúl NO 2 Procesy disociácie sú väčšinou reverzibilné. To znamená, že oddelené ióny môžu byť preusporiadané, aby vytvorili predchádzajúcu zlúčeninu. Napríklad, ako je uvedené vyššie, rozpúšťanie NaCl je proces disociácie a vytvára dve nabité častice. Pevný NaCl je však možné opäť získať za daných vhodných podmienok, čo dokazuje, že disociácia je reverzibilná. Na rozdiel od ionizácie prebieha disociácia v iónových zlúčeninách.
Čo je riešenie?
Solvácia je rozpúšťanie látky v určitom rozpúšťadle. K solvatácii dochádza v dôsledku príťažlivej sily medzi molekulami rozpúšťadla a molekulami rozpustenej látky. Zvyčajne sú príťažlivé sily zahrnuté v tomto procese iónovo-dipólové väzby a vodíkové väzby. Tieto príťažlivé sily spôsobujú rozpustenie rozpustenej látky v rozpúšťadle.
Obrázok 02: Rozpustenie iónovej zlúčeniny chloridu sodného vo vode
Interakcie ión-dipól možno nájsť medzi iónovými zlúčeninami a polárnymi rozpúšťadlami. napr. voda je polárne rozpúšťadlo. Keď sa do vody pridá chlorid sodný, polárne molekuly vody priťahujú sodíkové ióny a chloridové ióny oddelene, čo spôsobí, že sa sodíkové a chloridové ióny rozpadnú. To má za následok rozklad iónovej zlúčeniny chloridu sodného.
Aký je rozdiel medzi disociáciou a riešením?
Disociácia a solvatácia sú pojmy, ktoré popisujú, ako sa rôzne látky rozpadajú na malé kúsky alebo atómy/ióny v závislosti od interakcií. Kľúčový rozdiel medzi disociáciou a solvatáciou je v tom, že disociácia je rozpad látky na atómy alebo ióny, z ktorých je látka vyrobená, zatiaľ čo solvatácia je rozpustenie látky v rozpúšťadle v dôsledku príťažlivých síl medzi molekulami rozpúšťadla a zložkami. látky.
Tabuľka nižšie ukazuje ďalšie rozdiely medzi disociáciou a solvatáciou.
Zhrnutie – Disociácia verzus riešenie
Kľúčový rozdiel medzi disociáciou a solvatáciou je v tom, že disociácia je rozpad látky na atómy alebo ióny, z ktorých je látka vyrobená, zatiaľ čo solvatácia je rozpustenie látky v rozpúšťadle v dôsledku príťažlivých síl medzi molekuly rozpúšťadla a zložky látky.
