Kľúčový rozdiel medzi entalpiou atomizácie a disociáciou väzby je ten, že entalpia atomizácie opisuje energiu potrebnú na oddelenie molekuly na jej atómy, zatiaľ čo entalpia disociácie väzby popisuje disociáciu chemických väzieb v molekule.
Entalpia atomizácie a entalpia disociácie väzby sú niekedy rovnaké pre niektoré jednoduché zlúčeniny, ak existujú jednoduché väzby. Je to preto, že v jednoduchých zlúčeninách disociácia väzieb vytvára atómy, z ktorých je molekula vyrobená.
Čo je entalpia atomizácie?
Entalpia atomizácie je zmena entalpie, ku ktorej dochádza pri úplnom rozdelení chemickej látky na jej atómy. Táto chemická látka môže byť buď chemický prvok alebo chemická zlúčenina. Túto zmenu entalpie môžeme označiť ako ΔHat Počas procesu atomizácie dochádza k rozpadu všetkých typov chemických väzieb a žiadne nevznikajú. Preto je entalpia atomizácie vždy kladná hodnota. Štandardná hodnota entalpie pre túto zmenu entalpie je „štandardná entalpia atomizácie“. Štandardné podmienky zvažované v tejto súvislosti sú teplota 268,15 K a tlak 1 bar.
Napríklad entalpia atomizácie pre molekulu vody sa vzťahuje na energiu potrebnú na oddelenie dvoch atómov vodíka a atómu kyslíka v molekule vody. Inými slovami, entalpia atomizácie pre vodu je súčtom energií disociácie väzby dvoch O-H väzieb. Podobne entalpia atomizácie pre elementárnu pevnú látku je entalpiou sublimácie pre túto látku, pretože sublimácia zahŕňa premenu tuhej látky na monoatomický plyn po odparení.
Čo je entalpia väzobnej disociácie?
Entalpia disociácie väzby popisuje zmenu entalpie, ku ktorej dochádza počas disociácie chemickej väzby. Inými slovami, je to miera sily chemickej väzby. Preto môžeme povedať, že štandardná zmena entalpie, ku ktorej dochádza, keď sa chemická väzba A-B rozpadne hemolýzou a fragmenty A a B, je entalpiou disociácie väzby. Ak je molekula, o ktorej uvažujeme, dvojatómová molekula, potom sa väzbová disociačná entalpia rovná entalpii atomizácie. Fragmenty A a B dané disociáciou väzby sú zvyčajne radikálové druhy. Entalpiu disociácie väzby môžeme označiť ako DH0
Na meranie disociácie väzieb môžeme použiť rôzne metódy, ako je spektrometrické stanovenie energetických hladín, generovanie radikálov pyrolýzou alebo fotolýzou, merania chemickej kinetiky a rovnováhy, rôzne kalorimetrické a elektrochemické metódy atď.
Aký je rozdiel medzi entalpiou atomizácie a disociáciou väzby?
Kľúčový rozdiel medzi entalpiou atomizácie a disociáciou väzby je v tom, že entalpia atomizácie opisuje energiu potrebnú na oddelenie molekuly na jej atómy, zatiaľ čo entalpia disociácie väzby popisuje disociáciu chemických väzieb v molekule. Väzbová disociačná entalpia a entalpia atomizácie sú vždy kladné hodnoty. Niekedy je entalpia atomizácie a entalpia disociácie väzby rovnaká pre niektoré jednoduché zlúčeniny, ak existujú jednoduché väzby. Tieto výrazy sa však od seba väčšinou líšia.
Pod infografickými tabuľkami viac rozdielov medzi entalpiou atomizácie a disociáciou väzby.
Zhrnutie – Entalpia atomizácie verzus väzbová disociácia
Entalpia atomizácie a disociácie väzby sa môžu používať zameniteľne pre niektoré jednoduché zlúčeniny, ale nie vždy sú ekvivalentné. Kľúčový rozdiel medzi entalpiou atomizácie a disociáciou väzby je ten, že entalpia atomizácie opisuje energiu potrebnú na oddelenie molekuly na jej atómy, zatiaľ čo entalpia disociácie väzby popisuje disociáciu chemických väzieb v molekule.
