Kľúčový rozdiel medzi entalpiou a molárnou entalpiou je v tom, že entalpia je celkový tepelný obsah termodynamického systému, zatiaľ čo molárna entalpia je celkové teplo na mol reaktantu v systéme.
Entalpia a molárna entalpia sú užitočné pojmy vo fyzikálnej chémii na určenie celkového obsahu tepla v termodynamickom systéme. Termodynamický systém môžeme definovať ako teleso hmoty alebo žiarenia, ktoré je ohraničené stenami s určitou priepustnosťou, ktorá môže oddeliť tento systém od okolia.
Čo je entalpia?
Entalpia systému je termodynamická veličina ekvivalentná celkovému tepelnému obsahu systému. Rovná sa vnútornej energii systému plus súčinu tlaku a objemu. Ide teda o termodynamickú vlastnosť systému.
Rovnica entalpie je uvedená nižšie.
H=U + PV
Vo vyššie uvedenej rovnici je H entalpia systému, U je vnútorná energia systému, P je tlak a V je objem. Entalpia systému je ukazovateľom schopnosti tohto systému uvoľňovať teplo (vykonávať nemechanickú prácu). Entalpia je označená symbolom H.
Obrázok 01: Diagram entalpie zobrazujúci zmeny entalpie pre konkrétnu chemickú reakciu
Určenie entalpie systému nám umožňuje určiť, či je chemická reakcia exotermická alebo endotermická. Zmena entalpie systému sa môže použiť na určenie reakčného tepla a na predpovedanie, či je chemická reakcia spontánna alebo nespontánna.
Čo je molárna entalpia?
Molárna entalpia je hodnota entalpie udaná na mol. V tejto definícii je entalpia termodynamická veličina ekvivalentná celkovému tepelnému obsahu systému. Rovná sa vnútornej energii systému plus súčinu tlaku a objemu. Jednotkou merania pre túto hodnotu je KJ/mol. Preto môžeme odvodiť rovnicu na určenie molárnej entalpie takto:
Molárna entalpia=DH/n
Kde DH je zmena entalpie systému, „n“je počet mólov reaktantov zahrnutých v systéme. Napríklad molárna entalpia pre tvorbu konkrétnej látky je zmena entalpie, keď sa vytvorí jeden mól chemického druhu v štandardnom stave pri špecifikovanej teplote. K tejto tvorbe látky dochádza z najstabilnejšej formy základných chemických prvkov tejto látky v ich štandardnom stave.
Aký je rozdiel medzi entalpiou a molárnou entalpiou?
Entalpia a molárna entalpia sú užitočné pojmy vo fyzikálnej chémii na určenie celkového obsahu tepla v termodynamickom systéme. Kľúčový rozdiel medzi entalpiou a molárnou entalpiou je v tom, že entalpia je celkový tepelný obsah termodynamického systému, zatiaľ čo molárna entalpia je celkové teplo na mól reaktantu v systéme. Jednotkou merania entalpie sú navyše jouly alebo kilojouly, zatiaľ čo jednotkou merania molárnej entalpie sú kilojouly na mol.
Nasledujúca tabuľka sumarizuje rozdiel medzi entalpiou a molárnou entalpiou.
Zhrnutie – Entalpia vs molárna entalpia
Entalpia a molárna entalpia sú užitočné pojmy, ktoré pomáhajú určiť celkový obsah tepla v termodynamickom systéme. Entalpia systému je termodynamická veličina ekvivalentná celkovému tepelnému obsahu systému. Molárna entalpia je hodnota entalpie udaná na mol. Kľúčový rozdiel medzi entalpiou a molárnou entalpiou je preto v tom, že entalpia je celkový tepelný obsah termodynamického systému, zatiaľ čo molárna entalpia je celkové teplo na mól reaktantu v systéme.
