Kľúčový rozdiel medzi väzbovou entalpiou a mriežkovou entalpiou je v tom, že väzbová entalpia je množstvo energie, ktoré je potrebné na rozloženie chemickej väzby, zatiaľ čo energia mriežky je množstvo energie, ktoré je potrebné na vytvorenie jedného mólu iónovej zlúčeniny z katiónov a aniónov v plynnom stave.
Oba tieto pojmy popisujú výmenu energie medzi systémom a jeho okolím. Väzbová entalpia je opakom mriežkovej entalpie. Entalpia väzby vysvetľuje prerušenie väzby, zatiaľ čo entalpia mriežky vysvetľuje tvorbu väzby. To je dôvod, prečo sú navzájom opačné javy.
Čo je entalpia väzby?
Entalpia väzby je množstvo energie, ktoré je potrebné na rozloženie chemickej väzby. Ak tu použijeme štandardnú definíciu, hovorí sa, že väzbová entalpia je zmena entalpie, keď sa jeden mól väzieb rozbije v látke pri 298 K. Keďže tento termín sa zaoberá rozbíjaním väzieb, môžeme to nazvať aj ako väzbová disociačná energia. Medzi ďalšie synonymá patrí sila väzby a priemerná energia väzby.
Obrázok 01: Energie väzieb niektorých chemických väzieb
Ak je hodnota entalpie väzby vysoká, znamená to, že väzba je veľmi pevná a ťažko sa rozbije. Preto si vyžaduje viac energie na rozbitie tejto konkrétnej väzby. Jednotky, ktoré používame na určenie hodnoty väzbovej entalpie, sú zvyčajne kcal/mol (kilokalórie na mol) alebo kJ/mol (kiloJouly na mol).
Čo je mriežková entalpia?
Mriežková entalpia je množstvo energie, ktoré je potrebné na vytvorenie jedného mólu iónovej zlúčeniny za štandardných podmienok s použitím katiónov a aniónov v plynnom stave. Keďže tu máme do činenia s kryštálovými mriežkami, pre kryštálové mriežky sa používa termín mriežková entalpia; inými slovami, používa sa pre tuhé zlúčeniny. Je to miera síl, ktoré spájajú ióny dohromady (kohézne sily).
Obrázok 02: Mriežková štruktúra
Vo všeobecnosti je energia mriežky dôležitá pri určovaní niektorých fyzikálnych vlastností, vrátane rozpustnosti kryštálov, tvrdosti a prchavosti. Energia mriežky je zvyčajne negatívna energia, ale entalpia mriežky je kladná hodnota. Je to preto, že objem mólu kryštalickej pevnej látky sa pri vytváraní mriežky zmenšuje.
Aký je rozdiel medzi entalpiou väzby a mriežkovou entalpiou?
Entalpia väzby je proces opačný ako entalpia mriežky, pretože entalpia väzby sa zaoberá lámaním väzby, zatiaľ čo entalpia mriežky sa zaoberá tvorbou väzby. Kľúčový rozdiel medzi väzbovou entalpiou a mriežkovou entalpiou je teda ten, že väzbová entalpia je množstvo energie, ktorá je potrebná na rozbitie chemickej väzby, zatiaľ čo energia mriežky je množstvo energie, ktorá je potrebná na vytvorenie jedného mólu iónovej zlúčeniny z katióny a anióny v plynnom stave. Väzbová entalpia je zmena entalpie, keď sa jeden mól väzieb rozbije v látke pri 298 K. Preto to môžeme nazvať aj väzbovou disociačnou entalpiou.
Zhrnutie – Entalpia väzby vs mriežková entalpia
Entalpia väzby sa zaoberá lámaním väzby, zatiaľ čo entalpia mriežky sa zaoberá tvorbou väzby. Kľúčový rozdiel medzi väzbovou entalpiou a mriežkovou entalpiou je teda ten, že väzbová entalpia je množstvo energie, ktorá je potrebná na rozbitie chemickej väzby, zatiaľ čo energia mriežky je množstvo energie, ktorá je potrebná na vytvorenie jedného mólu iónovej zlúčeniny z katióny a anióny v plynnom stave.
