Kľúčový rozdiel medzi glukonátom železnatým a síranom železnatým je ten, že glukonát železnatý sa do nášho tela vstrebáva viac ako síran železnatý.
Železo je kov v bloku d so symbolom Fe. Je to štvrtý najbežnejší prvok v zemskej kôre. Železo má oxidačné stavy od -2 do +8. Medzi týmito formami +2 a +3 sú najbežnejšie. +2 Oxidačná forma železa je známa ako železná a forma +3 je známa ako železitá. Tieto ióny sú vo forme iónových kryštálov, ktoré sú tvorené rôznymi aniónmi. Železo je potrebné pre biologické systémy na rôzne účely. Napríklad u ľudí sa železo nachádza ako chelatačné činidlo v hemoglobíne. Je tiež dôležitý pre syntézu chlorofylu v rastlinách. Preto, keď je nedostatok iónov, biologické systémy vykazujú rôzne choroby. Glukonát železnatý a síran železnatý sú dve iónové zlúčeniny, ktoré sa môžu podávať ako doplnky železa na prekonanie nedostatku železa v živých systémoch.
Čo je glukonát železnatý?
Glukonát železnatý je železitá soľ kyseliny glukónovej. Karboxylová skupina kyseliny glukónovej reaguje so železnatým za vzniku tejto soli. Pri výrobe tejto soli interagujú dva glukonátové ióny so železnatým iónom. Má molekulový vzorec C12H24FeO14 Molárna hmotnosť zlúčeniny je 448,15. Glukonát železnatý má nasledujúcu štruktúru.
Toto je tuhá látka, ktorá má svetložltý až hnedo-čierny vzhľad a mierny karamelový zápach. Glukonát železnatý je rozpustný vo vode. Používa sa ako doplnok železa pre telo. Na trhu sa glukonát železnatý predáva pod obchodnými názvami ako Fergon, Ferralet a Simron. Pri ochoreniach, ako je hypochrómna anémia spôsobená nedostatkom železa v tele, sa môže podávať glukonát železnatý. Ďalej sa glukonát železnatý používa ako potravinová prísada.
Čo je síran železnatý?
Síran železnatý je iónová zlúčenina s chemickým vzorcom FeSO4 Môže existovať v rôznych typoch kryštálov v závislosti od počtu pripojených molekúl vody. Má bezvodé, monohydrátové, tetrahydrátové, pentahydrátové, hexahydrátové a heptahydrátové formy. Medzi nimi je najbežnejšia forma modrozeleného heptahydrátu. Monohydrátové, pentahydrátové a hexahydrátové formy sú pomerne zriedkavé. Okrem modrozelených kryštálov sú ostatné formy síranu železnatého väčšinou biele kryštály.
Pri zahrievaní hydratované kryštály strácajú vodu a stávajú sa bezvodými pevnými látkami. Pri ďalšom zahrievaní sa rozkladá na oxid siričitý, oxid sírový a oxid železitý (červenohnedá farba). Sú to kryštály bez zápachu. Síran železnatý sa ľahko rozpúšťa vo vode a železnatý ión tvorí hexa aqua komplex, [Fe(H2O)6]2 +Síran železnatý sa používa na liečbu stavov nedostatku železa, ako je anémia z nedostatku železa. Pridáva sa aj do rastlín. V podmienkach, ako je chloróza železa, keď listy rastlín žltnú, sa dáva bledá farba železitého. Okrem toho sa používa ako prekurzor na syntézu iných zlúčenín. Keďže ide o redukčné činidlo, používa sa aj pri redoxných reakciách.
Aký je rozdiel medzi glukonátom železnatým a síranom železnatým?
V glukonáte železnatom je železnatý anión kombinovaný s organickým aniónom. V sírane železnatom je anión anorganický. Glukonát železnatý je veľká zlúčenina v porovnaní so síranom železnatým. Síran železnatý je v porovnaní s glukonátom železnatým v prírode bohatý. Keď sa podáva ako doplnok, glukonát železnatý sa absorbuje do nášho tela viac ako síran železnatý.
Zhrnutie – glukonát železnatý vs síran železnatý
Glukonát železnatý je železná soľ kyseliny glukónovej a síran železnatý je iónová zlúčenina s chemickým vzorcom FeSO4 Toto sú doplnky železa používané na liečbu alebo prevenciu nedostatku železa. Kľúčový rozdiel medzi glukonátom železnatým a síranom železnatým je v tom, že glukonát železnatý sa do nášho tela vstrebáva viac ako síran železnatý.
S láskavým dovolením obrázka:
1. „Glukonát železnatý“Autor Edgar181 – vlastná práca (public Domain) cez Commons Wikimedia
2. “Fe(H2O)6SO4” od Smokefoot – vlastná práca (CC BY-SA 4.0) cez Commons Wikimedia
