Kľúčový rozdiel medzi homogénnou a heterogénnou rovnováhou je v tom, že v homogénnej rovnováhe sú reaktanty a produkty v rovnakej fáze hmoty, zatiaľ čo v heterogénnej rovnováhe sú reaktanty a produkty v rôznych fázach.
Rovnováha je stav, v ktorom koncentrácie reaktantov a produktov zostávajú konštantné. Existujú dva typy rovnováhy ako homogénna rovnováha a heterogénna rovnováha. Tieto dva typy sa od seba líšia podľa fázy hmoty reaktantov a produktov v rovnováhe.
Čo je homogénna rovnováha?
Homogénna rovnováha je stav, v ktorom sú reaktanty a produkty v rovnakej fáze hmoty. Obvykle sú reaktanty a produkty v jednom roztoku. Tento typ reakčnej zmesi nazývame homogénna zmes. Chemické druhy, ktoré sú v tejto zmesi, môžu byť molekuly, ióny alebo kombinácia molekúl a iónov. Okrem toho výraz pre rovnovážnu konštantu tohto typu reakcie zahŕňa koncentrácie všetkých reaktantov a produktov. Napríklad zmiešaním plynného oxidu siričitého a plynného kyslíka sa získa plynný oxid sírový, pričom všetky reaktanty a produkty sú v plynnej fáze. Potom reakcia a rovnovážna konštanta (K) sú nasledovné:
2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)
K=[SO3(g)]2/[SO2(g)]2[O2(g)]
Čo je heterogénna rovnováha?
Heterogénna rovnováha je stav, v ktorom sú reaktanty a produkty v rôznych fázach. Fázy môžu byť ľubovoľnou kombináciou pevnej, kvapalnej a plynnej fázy. Na rozdiel od homogénnych rovnováh však pri zápise rovnovážnej konštanty pre heterogénnu rovnováhu musíme vylúčiť koncentrácie pevných látok a čistých kvapalín. Napríklad zmiešaním uhlíka v pevnej forme s plynným kyslíkom sa získa plynný oxid uhoľnatý. Potom reakcia a rovnovážna konštanta (K) sú nasledovné:
O2(g) + 2C(s) ⇌ 2CO(g)
K=[CO(g)]2/[O2(g)
Aký je rozdiel medzi homogénnou a heterogénnou rovnováhou?
Rovnováha je stav, v ktorom koncentrácie reaktantov a produktov zostávajú konštantné. Existujú dva typy rovnováhy ako homogénna rovnováha a heterogénna rovnováha. Kľúčový rozdiel medzi homogénnou a heterogénnou rovnováhou je v tom, že v homogénnej rovnováhe sú reaktanty a produkty v rovnakej fáze hmoty, zatiaľ čo v heterogénnej rovnováhe sú reaktanty a produkty v rôznych fázach.
Pri určovaní rovnovážnej konštanty pre homogénne rovnováhy musíme navyše zahrnúť koncentrácie všetkých reaktantov a produktov; pri určovaní heterogénnych rovnováh však musíme vylúčiť koncentrácie pevných látok a čistých kvapalín a musíme použiť koncentrácie iných reaktantov a produktov. Napríklad 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)je homogénna rovnováha a O2(g) + 2C(s) ⇌ 2CO(g)je príkladom heterogénnej rovnováhy.
Pod infografikou je uvedený rozdiel medzi homogénnou a heterogénnou rovnováhou.
Súhrn – homogénna vs. heterogénna rovnováha
Rovnováha je stav, v ktorom koncentrácie reaktantov a produktov zostávajú konštantné. Existujú dva typy rovnováhy ako homogénna rovnováha a heterogénna rovnováha. Kľúčový rozdiel medzi homogénnou a heterogénnou rovnováhou je v tom, že v homogénnej rovnováhe sú reaktanty a produkty v rovnakej fáze hmoty, zatiaľ čo v heterogénnej rovnováhe sú reaktanty a produkty v rôznych fázach. Okrem toho rovnovážna konštanta pre homogénne rovnováhy zahŕňa koncentrácie všetkých reaktantov a produktov, zatiaľ čo rovnovážna konštanta pre heterogénne rovnováhy musí vylúčiť koncentrácie pevných látok a čistých kvapalín.
