Kľúčový rozdiel medzi elektrónovou afinitou a entalpiou elektrónového zisku je ten, že elektrónová afinita sa týka tendencie izolovaného atómu získať elektrón, zatiaľ čo entalpia elektrónového zisku je energia uvoľnená, keď izolovaný neutrálny atóm získa jeden elektrón navyše.
Elektrónová afinita a entalpia elektrónového zisku sú dva súvisiace pojmy, pretože entalpia elektrónového zisku je miera týkajúca sa elektrónovej afinity.
Čo je elektrónová afinita?
Elektrónová afinita je množstvo energie uvoľnenej, keď neutrálny atóm alebo molekula (v plynnej fáze) získa elektrón zvonku. Tento proces získavania elektrónov môže spôsobiť vznik negatívne nabitých chemických druhov.
Okrem toho pridanie elektrónu k neutrálnemu atómu alebo molekule uvoľňuje energiu. Môžeme to nazvať exotermická reakcia. Výsledkom tohto typu reakcie je záporný ión. Ak sa však k tomuto zápornému iónu pridá ďalší elektrón, mala by sa dodať energia, aby reakcia mohla pokračovať. Je to spôsobené tým, že prichádzajúci elektrón je odpudzovaný inými elektrónmi. Tento jav sa nazýva endotermická reakcia.
Prvé elektrónové afinity sú záporné hodnoty a druhé elektrónové afinity rovnakého druhu sú kladné hodnoty.
Elektrónová afinita ukazuje periodickú variáciu v periodickej tabuľke. Je to preto, že prichádzajúci elektrón je pridaný k najvzdialenejšiemu orbitálu atómu. Prvky periodickej tabuľky sú usporiadané podľa vzostupného poradia ich atómového čísla. Keď sa atómové číslo zvyšuje, zvyšuje sa počet elektrónov, ktoré majú vo svojich najvzdialenejších orbitáloch.
Vo všeobecnosti by sa elektrónová afinita mala zvyšovať pozdĺž periódy zľava doprava, pretože počet elektrónov sa v perióde zvyšuje; preto je ťažké pridať nový elektrón. Pri experimentálnej analýze hodnoty elektrónovej afinity vykazujú skôr cik-cak vzor než vzor, ktorý ukazuje postupný nárast.
Čo je entalpia elektrónového zisku?
Entalpia elektrónového zisku je zmena entalpie, keď neutrálny atóm alebo molekula získa elektrón zvonku. Môžeme povedať, že je to množstvo energie uvoľnenej, keď neutrálny atóm alebo molekula (v plynnej fáze) získa elektrón zvonku. Preto je entalpia elektrónového zisku ďalším pojmom, ktorý používame pre elektrónovú afinitu. Jednotkou na meranie entalpie elektrónového zisku je kJ/mol. Pridanie nového elektrónu spôsobuje vznik negatívne nabitých chemických druhov.
Existuje však rozdiel medzi entalpiou elektrónového zisku a elektrónovou afinitou. Entalpia elektrónového zisku predstavuje energiu uvoľnenú do okolia pri získaní elektrónu, zatiaľ čo elektrónová afinita predstavuje energiu absorbovanú okolím pri získaní elektrónu. Entalpia elektrónového zisku je preto záporná hodnota, zatiaľ čo elektrónová afinita je kladná hodnota. V podstate oba výrazy predstavujú rovnaký chemický proces.
Entalpia elektrónového zisku nám dáva predstavu o tom, ako silne je elektrón viazaný na atóm. Čím väčšie množstvo uvoľnenej energie, tým väčšia entalpia elektrónového zisku.
Hodnota entalpie elektrónového zisku závisí od elektrónovej konfigurácie atómu, do ktorého je elektrón získaný. Pridanie elektrónu k neutrálnemu atómu alebo molekule uvoľňuje energiu. Toto sa nazýva exotermická reakcia. Výsledkom tejto reakcie je záporný ión. Entalpia elektrónového zisku bude záporná hodnota. Ak sa však k tomuto zápornému iónu pridá ďalší elektrón, mala by sa dodať energia, aby reakcia mohla pokračovať. Je to preto, že prichádzajúci elektrón je odpudzovaný ostatnými elektrónmi. Tento jav sa nazýva endotermická reakcia. Tu bude entalpia elektrónového zisku kladná hodnota.
Aký je rozdiel medzi elektrónovou afinitou a entalpiou elektrónového zisku?
Elektrónová afinita je množstvo energie uvoľnenej, keď neutrálny atóm alebo molekula (v plynnej fáze) získa elektrón zvonku. Entalpia elektrónového zisku je zmena entalpie, keď neutrálny atóm alebo molekula získa elektrón zvonku. Kľúčový rozdiel medzi elektrónovou afinitou a entalpiou elektrónového zisku je ten, že elektrónová afinita sa týka tendencie izolovaného atómu získať elektrón, zatiaľ čo entalpia elektrónového zisku je energia, ktorá sa uvoľňuje, keď izolovaný neutrálny atóm získa jeden elektrón navyše.
Nižšie je zhrnutie rozdielu medzi elektrónovou afinitou a entalpiou elektrónového zisku v tabuľkovej forme.
Zhrnutie – Elektrónová afinita verzus entalpia elektrónového zisku
Elektrónová afinita a entalpia elektrónového zisku sú dva súvisiace pojmy, pretože entalpia elektrónového zisku je miera týkajúca sa elektrónovej afinity. Kľúčový rozdiel medzi elektrónovou afinitou a entalpiou elektrónového zisku je ten, že elektrónová afinita sa týka tendencie izolovaného atómu získať elektrón, zatiaľ čo entalpia elektrónového zisku je energia, ktorá sa uvoľní, keď izolovaný neutrálny atóm získa jeden elektrón navyše.
