Kľúčový rozdiel medzi síranom sodným a siričitanom sodným je v tom, že síran sodný má síranový anión pozostávajúci z jedného atómu síry a štyroch atómov kyslíka, zatiaľ čo siričitan sodný má sulfitový anión pozostávajúci z jedného atómu síry a troch atómov kyslíka. Okrem toho je síran sodný hygroskopický, zatiaľ čo siričitan sodný je porovnateľne menej rozpustný vo vode.
Síran sodný aj siričitan sodný sú anorganické chemické zlúčeniny. Keď vezmeme do úvahy chemické vzorce týchto dvoch zlúčenín, líšia sa od seba počtom atómov kyslíka, ktoré majú.
Čo je síran sodný?
Síran sodný je anorganická zlúčenina s chemickým vzorcom Na2SO4 Má tiež niekoľko hydratovaných foriem. Najbežnejším hydrátom je dekahydrátová forma. Všetky bezvodé a hydratované formy sú biele kryštalické pevné látky. Navyše je táto zlúčenina hygroskopická.
Obrázok 01: Síran sodný
Molárna hmotnosť tejto zlúčeniny je 142,04 g/mol (bezvodá forma). Je bez zápachu a bod topenia a teploty varu sú 884 °C a 1 429 °C. Preto môže mať ortorombickú alebo šesťhrannú kryštálovú štruktúru. Ešte dôležitejšie je, že táto zlúčenina je veľmi stabilná. Je teda nereaktívny voči mnohým oxidačným a redukčným činidlám. Pri vysokých teplotách sa však karbotermickou redukciou mení na sulfid sodný.
Okrem toho je táto zlúčenina neutrálna soľ. Preto má vodný roztok tejto zlúčeniny pH 7. Táto zlúčenina môže tiež reagovať s kyselinou sírovou za vzniku kyslej soli hydrogénsíranu sodného. Pri zvažovaní aplikácií tejto zlúčeniny je dekahydrátová forma užitočná pri výrobe detergentov a mnohých ďalších komodít. Okrem toho je dôležitý pri sulfátovom procese a výrobe buničiny.
Čo je siričitan sodný?
Siričitan sodný je anorganická zlúčenina s chemickým vzorcom Na2SO3 Je to rozpustná soľ kyseliny sírovej. Vzniká ako produkt prania oxidu siričitého v procese odsírenia vykurovacieho plynu. Navyše je užitočný ako konzervačný prostriedok pri konzervovaní sušeného ovocia (na zachovanie farby).
Obrázok 02: Bezvodá forma siričitanu sodného
Molárna hmotnosť je 126,04 g/mol. Teplota topenia je 33,4 °C a pri vyšších teplotách sa rozkladá; teda pre toto nie je bod varu. Okrem toho môže táto zlúčenina vytvárať bisulfitový adukt reakciou s aldehydmi, ketónmi, ktoré tvoria kyselinu sulfónovú. Je užitočný pri čistení aldehydov alebo ketónov. Okrem toho táto zlúčenina nie je príliš stabilná; môže sa rozložiť aj slabými kyselinami. A pri tomto rozklade vzniká plynný oxid siričitý. Normálne pH nasýteného vodného roztoku je 9. Keď je však vystavený vzduchu, nakoniec sa premení na síran sodný.
Aký je rozdiel medzi síranom sodným a siričitanom sodným?
Kľúčovým rozdielom medzi síranom sodným a siričitanom sodným je ich molekulárna štruktúra. Existujú aj ďalšie rozlíšiteľné rozdiely medzi síranom sodným a siričitanom sodným v ich chemických a fyzikálnych vlastnostiach, ako je stabilita, rozpustnosť, teplota varu a teploty topenia atď.
Nižšie uvedená infografika predstavuje ďalšie podrobnosti o rozdiele medzi síranom sodným a siričitanom sodným v tabuľkovej forme.
Zhrnutie – Síran sodný verzus siričitan sodný
Síran sodný a siričitan sodný sú anorganické soli sodíka. Kľúčový rozdiel medzi síranom sodným a siričitanom sodným je v tom, že síran sodný má síranový anión, ktorý má jeden atóm síry a štyri atómy kyslíka, zatiaľ čo siričitan sodný má sulfitový anión, ktorý má jeden atóm síry a tri atómy kyslíka.
