Kľúčový rozdiel medzi jodidom a trijodidom je v tom, že jodid je jeden atóm jódu s nábojom -1, zatiaľ čo trijodid je kombináciou troch atómov jódu s celkovým nábojom -1.
Jód a trijodid sú dva typy aniónov jódu. Tieto dva ióny zvyčajne existujú spolu vo vodných roztokoch, pričom sú v rovnováhe s dijodidovým aniónom.
Čo je jodid?
Jód je anión jódu. Tento anión vzniká, keď atóm jódu získa elektrón zvonku. Chemický symbol jodidu je teda I– a molárna hmotnosť tohto iónu je 126.9 g/mol. Chemické zlúčeniny pozostávajúce z tohto aniónu bežne nazývame „jodidy“. Jodid je predovšetkým najväčším monatomickým aniónom, pretože sa tvorí z atómu jódu, ktorý má porovnateľne veľkú atómovú veľkosť. Jodid navyše vytvára pomerne slabé väzby s opačnými iónmi, pretože ide o veľký ión. Z rovnakého dôvodu je jodid menej hydrofilný ako iné malé anióny.
Obrázok 01: Jodidový anión
Väčšinou sú zlúčeniny obsahujúce jodidové ióny, ako napríklad jodidová soľ, rozpustné vo vode, ale nie tak rozpustné vo vode ako chloridy a bromidy. Okrem toho môžu vodné roztoky obsahujúce tento anión zvýšiť rozpustnosť molekúl jódu (I2) lepšie ako čistá voda.
Čo je trijodid?
Triodid je anión obsahujúci tri atómy jódu, ktoré sú navzájom viazané záporným nábojom -1. Chemický vzorec tejto zlúčeniny je I3– Je to jeden z polyhalogénových iónov vytvorených kombináciou vodných roztokov jodidových solí a jódu. Vo vodnom roztoku tento ión vytvára červenohnedú farbu.
Obrázok 02: Chemická štruktúra trijodidového aniónu
Pojem trijodid sa používa na pomenovanie iných chemických zlúčenín obsahujúcich trijodidový anión ako bežný názov. Okrem toho sa tento výraz môže použiť pre zlúčeniny, ktoré obsahujú tri jodidové centrá, ktoré nie sú navzájom viazané, ale existujú ako samostatné jodidové ióny. napr. Trijodid dusíka a trijodid fosforitý obsahujú centrá dusíka a fosforu, pričom ku každému centru sú pripojené tri atómy jódu, takže ich môžeme pomenovať ako zlúčeniny trijodidu.
Triodidový anión je lineárny. Je tiež symetrický. Na centrálnom atóme jódu tohto aniónu sú tri rovníkové osamelé elektrónové páry. V tomto anióne je dĺžka väzby I-I dlhšia ako väzba I-I v zlúčenine dvojatómového jódu. Ak je však trijodidový anión v iónových zlúčeninách, dĺžka väzby sa môže príslušne meniť.
Keď je trijodidový ión v niektorých vodných roztokoch v nízkej koncentrácii, roztok má žltú farbu. Ak je koncentrácia vysoká, roztok má červenohnedú farbu. Okrem toho je tento anión zodpovedný za modro-čierne sfarbenie, ktoré vzniká, keď škrob reaguje s roztokom jódu.
Keď vezmeme do úvahy iné roztoky obsahujúce trijodidový anión, Lugolov roztok jódu a tinktúra jódového roztoku obsahujú značné množstvo trijodidového aniónu.
Podobnosti medzi jodidom a trijodidom
- Sú to anióny jódu.
- Oba sú záporne nabité anióny.
Rozdiel medzi jodidom a trijodidom
Jód a trijodid sú dva typy aniónov jódu. Kľúčový rozdiel medzi jodidom a trijodidom je v tom, že jodid je jeden atóm jódu s nábojom -1, zatiaľ čo trijodid je kombináciou troch atómov jódu s celkovým nábojom -1. Navyše, zatiaľ čo jodid tvorí svetlooranžovo-hnedé vodné roztoky, trijodid tvorí červeno-hnedé vodné roztoky pri vysokých koncentráciách a žlté roztoky pri nízkych koncentráciách.
Nasledujúci obrázok sumarizuje rozdiel medzi jodidom a trijodidom v tabuľkovej forme.
Zhrnutie – Jodid vs Trijodid
Jód a trijodid sú dva typy aniónov jódu. Kľúčový rozdiel medzi jodidom a trijodidom je v tom, že jodid je jeden atóm jódu s nábojom -1, zatiaľ čo trijodid je kombináciou troch atómov jódu s celkovým nábojom -1.
