Kľúčový rozdiel medzi ekvivalentnou vodivosťou a molárnou vodivosťou je ten, že ekvivalentná vodivosť je vodivosť elektrolytu, ktorá sa vydelí počtom ekvivalentov elektrolytu na jednotku objemu, zatiaľ čo molárna vodivosť je vodivosť elektrolytu vydelená počet mólov elektrolytu.
Molárna vodivosť je vodivosť všetkých iónov poskytovaných jedným mólom elektrolytu prítomného v určitom objeme roztoku. Ekvivalentná vodivosť je vodivosť objemu roztoku pozostávajúceho z jednej ekvivalentnej hmotnosti rozpustenej látky, keď je umiestnený medzi dve paralelné elektródy.
Čo je ekvivalentná vodivosť?
Ekvivalentná vodivosť je vodivosť objemu roztoku pozostávajúceho z jednej ekvivalentnej hmotnosti rozpustenej látky, keď je umiestnený medzi dve paralelné elektródy. Elektródy sú umiestnené vo vzdialenosti 1 cm medzi nimi. Je dostatočne veľká na to, aby obsahovala roztok medzi nimi. Dá sa opísať ako čistá vodivosť každého iónu, ktorý je vyrobený z 1 gramového ekvivalentu konkrétnej látky. Výpočet pre tento parameter sa vykonáva takto:
λ=kV
V tejto rovnici je λ ekvivalentná vodivosť, k je konštanta a V je objem v mililitroch daný pre 1 gram ekvivalent elektrolytu, ktorý používame na toto určenie.
Čo je molárna vodivosť?
Molárna vodivosť je vodivosť všetkých iónov poskytovaných jedným mólom elektrolytu prítomného v určitom objeme roztoku. Pojem molárna vodivosť sa vzťahuje na vlastnosť mať molárnu vodivosť.
Molárna vodivosť je vodivosť elektrolytického roztoku meraná na jednotku molárnej koncentrácie roztoku. Môžeme to určiť ako vodivosť elektrolytického roztoku delenú molárnou koncentráciou elektrolytu. Preto môžeme uviesť molárnu vodivosť v nasledujúcej rovnici:
Molárna vodivosť=k/c
k je nameraná vodivosť elektrolytického roztoku a c je koncentrácia elektrolytického roztoku.
Pri zvažovaní merania molárnej vodivosti je jednotkou SI na meranie tejto vlastnosti Siemens metre na druhú na mol. Potom je jednotka uvedená ako S m2 mol-1. Najčastejšie je však jednotka pre túto vlastnosť S cm2 mol-1.
Aký je rozdiel medzi ekvivalentnou vodivosťou a molárnou vodivosťou?
Molárna vodivosť je vodivosť všetkých iónov poskytovaných jedným mólom elektrolytu prítomného v určitom objeme roztoku. Na druhej strane, ekvivalentná vodivosť je vodivosť objemu roztoku pozostávajúceho z jednej ekvivalentnej hmotnosti rozpustenej látky, keď je umiestnený medzi dve paralelné elektródy. Kľúčový rozdiel medzi ekvivalentnou vodivosťou a molárnou vodivosťou je v tom, že ekvivalentná vodivosť je vodivosť elektrolytu, ktorá sa vydelí počtom ekvivalentov elektrolytu na jednotku objemu, zatiaľ čo molárna vodivosť je vodivosť elektrolytu vydelená počtom mólov elektrolyt.
Nižšie uvedená infografika predstavuje rozdiely medzi ekvivalentnou vodivosťou a molárnou vodivosťou v tabuľkovej forme na porovnanie vedľa seba.
Zhrnutie – Ekvivalentná vodivosť vs molárna vodivosť
Ekvivalentná vodivosť a molárna vodivosť sú dva typy vodivosti. Kľúčový rozdiel medzi ekvivalentnou vodivosťou a molárnou vodivosťou je v tom, že ekvivalentná vodivosť je vodivosť elektrolytu, ktorá sa vydelí počtom ekvivalentov elektrolytu na jednotku objemu, zatiaľ čo molárna vodivosť je vodivosť elektrolytu vydelená počtom mólov elektrolyt.
