Kľúčový rozdiel medzi vodivosťou a molárnou vodivosťou je ten, že vodivosť je mierou schopnosti elektrolytu viesť elektrinu, zatiaľ čo molárna vodivosť je vodivosť elektrolytu meraná na jednotku molárnej koncentrácie.
Vodivosť meria schopnosť elektrolytu viesť cez neho elektrinu. Inými slovami, je to kvantitatívna miera vodivosti elektrolytu. Iónové častice v elektrolyte, t. j. katióny a anióny, prispievajú k vodivosti.
Čo je vodivosť?
Vodivosť je miera schopnosti elektrolytu viesť cez neho elektrinu. Elektrolyt je látka, ktorá môže produkovať roztok, ktorý má schopnosť viesť elektrinu, keď ho rozpustíme v polárnom rozpúšťadle, ako je voda. Preto by elektrolyt mal po rozpustení produkovať iónové druhy: katióny alebo kladne nabité ióny a anióny alebo záporne nabité ióny.
Obrázok 1: Merač vodivosti
Jednotkou SI na meranie vodivosti je S/m (Siemens na meter). Zvyčajne to meriame pri teplote 25 °C. V priemyselných odvetviach to však často používame ako μS/cm, ako tradičnú jednotku. Vodivosť elektrolytického roztoku môžeme určiť určením odporu roztoku medzi dvoma plochými elektródami oddelenými pevnou vzdialenosťou. Tu by sme mali použiť striedavý prúd, aby sme sa vyhli elektrolýze. Okrem toho môžeme tento odpor zmerať pomocou merača vodivosti.
Čo je molárna vodivosť?
Molárna vodivosť je vodivosť elektrolytického roztoku meraná na jednotku molárnej koncentrácie roztoku. Môžeme to určiť ako vodivosť elektrolytického roztoku delenú molárnou koncentráciou elektrolytu. Preto môžeme uviesť molárnu vodivosť v nasledujúcej rovnici:
Molárna vodivosť=k/c
k je nameraná vodivosť elektrolytického roztoku a c je koncentrácia elektrolytického roztoku.
Aký je rozdiel medzi vodivosťou a molárnou vodivosťou?
Vodivosť je miera schopnosti elektrolytu viesť cez neho elektrinu, zatiaľ čo molárna vodivosť je vodivosť elektrolytického roztoku meraná na jednotku molárnej koncentrácie roztoku. Preto je to kľúčový rozdiel medzi vodivosťou a molárnou vodivosťou. Pri stanovení vodivosti tu neuvažujeme molárnu koncentráciu elektrolytického roztoku. Pri určovaní molárnej vodivosti by sme však mali zvážiť koncentráciu elektrolytického roztoku.
Na obrázku nižšie sú zobrazené ďalšie podrobnosti o rozdiele medzi vodivosťou a molárnou vodivosťou.
Zhrnutie – Vodivosť vs molárna vodivosť
Molárna vodivosť je derivát vodivosti, ktorý zahŕňa molárnu koncentráciu elektrolytického roztoku, v ktorom meriame vodivosť. Stručne povedané, vodivosť je miera schopnosti elektrolytu viesť elektrinu. Molárna vodivosť je na druhej strane vodivosť elektrolytu meraná na jednotku molárnej koncentrácie. Preto je toto kľúčový rozdiel medzi vodivosťou a molárnou vodivosťou.
