Kľúčový rozdiel medzi formalitou a molaritou je v tom, že formalita nezohľadňuje, čo sa stane s látkou po jej rozpustení v rozpúšťadle pri výpočte hodnoty, zatiaľ čo molarita zohľadňuje, čo sa stane s rozpustenou látkou, keď sa rozpustí, keď meranie.
Formálnosť je celková koncentrácia látky v roztoku bez ohľadu na jej špecifickú chemickú formu. Na druhej strane molarita je molárna koncentrácia.
Čo je formálnosť?
Formálnosť je celková koncentrácia látky v roztoku bez ohľadu na jej špecifickú chemickú formu. Inými slovami, formalita je počet hmotností rozpustenej látky vo vzorci vydelený objemom roztoku v litroch. Napríklad, ak rozpustíme chlorid sodný 0,1 mol v litri vody, získame roztok pozostávajúci z 0,1 mol sodíkových katiónov a 0,1 mol chloridových aniónov.
Symbol pre skratku formality je „F“. Formálnosť možno jednoducho opísať ako spôsob vyjadrenia koncentrácie zlúčeniny v roztoku. Niekedy je formálnosť podobná molarite, keď nedochádza k disociácii na ióny. Je to preto, že meranie formalít neberie do úvahy, čo sa stane s chemickou zlúčeninou, keď sa rozpustí v rozpúšťadle. Preto, aj keď ide o elektrolyt alebo neelektrolyt, formalita by mala rovnakú hodnotu.
Čo je to molarita?
Molarita je molárna koncentrácia. Toto je pomer počtu mólov látky v jednom objeme rozpúšťadla. Bežne sa objem rozpúšťadla udáva v kubických metroch. Pre naše pohodlie však často používame litre alebo kubické decimetre. Jednotkou molarity je preto mol na liter/decimeter kubický (molL-1, formam-3). Okrem toho môžeme jednotku označiť ako M.
Napríklad roztok 1 molu chloridu sodného rozpusteného vo vode má molaritu 1 M. Molarita je najbežnejšie používaná metóda koncentrácie. Používame ho napríklad pri výpočte pH, disociačných konštánt/rovnovážnych konštánt atď. Okrem toho potrebujeme previesť hmotnosť danej látky na jej molárne číslo, aby sme dostali molárnu koncentráciu. Aby sme to dosiahli, musíme rozdeliť hmotnosť molekulovou hmotnosťou rozpustenej látky. Napríklad, ak chceme pripraviť 1 M roztok síranu draselného, v jednom litri vody by sa malo rozpustiť 174,26 g mol-1 (1 mol) síranu draselného.
Aký je rozdiel medzi formálnosťou a molaritou?
Formálnosť a molarita sú dôležité analytické parametre. Kľúčový rozdiel medzi formalitou a molaritou je v tom, že formalita nezohľadňuje, čo sa stane s látkou po jej rozpustení v rozpúšťadle pri výpočte hodnoty, zatiaľ čo molarita zohľadňuje, čo sa stane s rozpustenou látkou po jej rozpustení pri meraní.
Nižšie uvedená infografika predstavuje rozdiely medzi formálnosťou a molaritou v tabuľkovej forme na porovnanie vedľa seba.
Zhrnutie – Formálnosť verzus molarita
Formálnosť je celková koncentrácia látky v roztoku bez ohľadu na jej špecifickú chemickú formu. Molarita je molárna koncentrácia. Kľúčový rozdiel medzi formalitou a molaritou je v tom, že formalita nezohľadňuje, čo sa stane s látkou po jej rozpustení v rozpúšťadle pri výpočte hodnoty, zatiaľ čo molarita zohľadňuje, čo sa stane s rozpustenou látkou po jej rozpustení pri meraní. Inými slovami, formálnosť nezávisí od disociácie rozpustenej látky po rozpustení, zatiaľ čo molarita závisí od disociácie rozpustenej látky po rozpustení
