Kľúčový rozdiel medzi koncentráciou a molaritou je v tom, že koncentrácia je obsah rozpustených látok v roztoku, zatiaľ čo molarita je spôsob vyjadrenia koncentrácie roztoku.
Koncentrácia a molarita sú dva dôležité javy v chémii. Oba tieto výrazy používame na označenie kvantitatívneho merania látky. Ak chcete určiť množstvo iónov medi v roztoku, môžeme to uviesť ako meranie koncentrácie. Podobne na určenie koncentrácie potrebujeme mať zmes zložiek. Okrem toho na výpočet koncentrácie každej zložky potrebujeme poznať relatívne množstvá rozpustené v roztoku. Koncentrácia je termín, ktorý bežne používame; molarita je však tiež typ merania koncentrácie.
Čo je koncentrácia?
Existuje množstvo metód na meranie koncentrácie. Sú to hmotnostná koncentrácia, číselná koncentrácia, molárna koncentrácia a objemová koncentrácia. Všetky tieto údaje uvádzame ako pomery, kde čitateľ predstavuje množstvo rozpustenej látky a menovateľ predstavuje množstvo rozpúšťadla. Spôsob vyjadrenia rozpustenej látky sa vo všetkých týchto metódach líši.
Obrázok 01: Zriedené a koncentrované roztoky
Menovateľom je však vždy objem rozpúšťadla. V hmotnostnej koncentrácii uvádzame hmotnosť rozpustenej látky v jednom litri rozpúšťadla. Podobne v koncentrácii počtu udávame počet rozpustených látok a v molárnej koncentrácii móly rozpustenej látky. Ďalej pri objemovej koncentrácii používame objem rozpustenej látky.
Iné ako tieto, môžeme koncentrácie uviesť ako mólové zlomky, kde udávame móly rozpustenej látky vo vzťahu k celkovému množstvu látok v zmesi. Rovnakým spôsobom môžeme na označenie koncentrácie použiť molárny pomer, hmotnostný zlomok a hmotnostný pomer. Môžeme to tiež zobraziť ako percentuálne hodnoty. Podľa potreby musíme zvoliť spôsob označenia koncentrácie.
Čo je to molarita?
Molarita je molárna koncentrácia. Toto je pomer počtu mólov látky v jednom objeme rozpúšťadla. Bežne sa objem rozpúšťadla udáva v kubických metroch. Pre naše pohodlie však často používame litre alebo kubické decimetre. Jednotkou molarity je teda mol na liter/decimeter kubický (molL-1, moldm-3). Okrem toho môžeme jednotku označiť ako M.
Video 01: Molarity Explained
Napríklad roztok 1 molu chloridu sodného rozpusteného vo vode má molaritu 1 M. Molarita je najbežnejšie používaná metóda koncentrácie. Používame ho napríklad pri výpočte pH, disociačných konštánt/rovnovážnych konštánt atď. Okrem toho potrebujeme previesť hmotnosť danej látky na jej molárne číslo, aby sme dostali molárnu koncentráciu. Aby sme to dosiahli, musíme rozdeliť hmotnosť molekulovou hmotnosťou rozpustenej látky. Napríklad, ak chcete pripraviť 1 M roztok síranu draselného, 174,26 g mol-1 (1 mol) síranu draselného by sa malo rozpustiť v jednom litri vody.
Aký je rozdiel medzi koncentráciou a molaritou?
Molarita je metóda vyjadrenia koncentrácie roztoku. Preto je kľúčový rozdiel medzi koncentráciou a molaritou v tom, že koncentrácia je obsah rozpustených látok v roztoku, zatiaľ čo molarita je spôsob vyjadrenia koncentrácie roztoku. Okrem toho môžeme určiť koncentráciu ako hmotnostnú koncentráciu, číselnú koncentráciu, molárnu koncentráciu a objemovú koncentráciu. Molaritu však môžeme určiť len ako molárnu koncentráciu. Ďalej, jednotka merania koncentrácie je podľa metódy, ktorú používame na určenie koncentrácie, zatiaľ čo jednotka merania pre molaritu je mol/L.
Zhrnutie – koncentrácia vs. molarita
Molarita je spôsob vyjadrenia koncentrácie. Kľúčový rozdiel medzi koncentráciou a molaritou je v tom, že koncentrácia je obsah rozpustených látok v roztoku, zatiaľ čo molarita je spôsob vyjadrenia koncentrácie roztoku.
