Normalita vs. molarita
Molarita a normalita sú dva dôležité a bežne používané javy v chémii. Oba výrazy sa používajú na označenie kvantitatívneho merania látky. Ak chcete určiť množstvo iónov medi v roztoku, môže sa uviesť ako meranie koncentrácie. Všetky chemické výpočty väčšinou používajú merania koncentrácie na vyvodenie záverov o zmesi. Na určenie koncentrácie potrebujeme mať zmes komponentov. Na výpočet koncentrácie každej zložky musia byť známe relatívne množstvá rozpustené v roztoku. Koncentrácia je širší používaný pojem a molarita a normalita sú typy merania koncentrácie.
Normalita
Ako je uvedené vyššie, normálnosť je ďalším spôsobom označenia koncentrácie. „N“je symbol používaný na označenie normálnosti. Normálnosť sa udáva ako ekvivalenty na liter. Ekvivalentom je počet mólov reaktívnych jednotiek v zlúčenine. Eq/L a mol/L sú jednotky používané na označenie normality. Napríklad jeden mól chlorovodíka dáva do roztoku jeden mól vodíkových iónov a jeden mól chloridových iónov. Jeden mol vodíkových iónov sa rovná jednému ekvivalentu vodíkových iónov. Preto je 1M HCl to isté ako 1N HCl, ale keď vezmeme kyselinu sírovú, 1 mól kyseliny sírovej dáva do roztoku 2 móly vodíkových iónov. Preto bude normálnosť vodíkových iónov 2N pre roztok kyseliny sírovej. Pre ďalšie pochopenie normality si vezmeme roztok chloridu vápenatého. Pre chloridové ióny je normálnosť 2 N, pretože jeden mól chloridu vápenatého poskytuje dva móly chloridových iónov. Pre vápnik je valencia +2. Je to ako keby sa vápnik mohol skladať z dvoch vodíkových iónov. Preto je jeho normálnosť tiež 2.
Molarita
Molarita je známa aj ako molárna koncentrácia. Toto je pomer medzi počtom mólov látky v jednom objeme rozpúšťadla. Bežne sa objem rozpúšťadla udáva v kubických metroch. Pre naše pohodlie však často používame litre alebo kubické decimetre. Jednotkou molarity je teda mol na liter/decimeter kubický (mol l-1, mol dm-3). Jednotka sa tiež označuje ako M. Napríklad roztok 1 mólu chloridu sodného rozpusteného vo vode má molaritu 1 M. Molarita je najbežnejšie používaná metóda koncentrácie. Používa sa napríklad pri výpočte pH, disociačných konštánt/rovnovážnych konštánt atď. Aby sa získala molárna koncentrácia, je potrebné vykonať konverziu hmotnosti danej látky na jej molárne číslo. sa delí molekulovou hmotnosťou rozpustenej látky. Napríklad, ak chcete pripraviť 1 M roztok síranu draselného, 174.26 g mol-1 (1 mol) síranu draselného by sa malo rozpustiť v jednom litri vody.
Aký je rozdiel medzi normálnosťou a molaritou?
• Normálnosť sa udáva ako ekvivalenty na liter. Molarita sa udáva ako počet mólov na liter.
• Normalita poskytuje informácie o počte reaktívnych jednotiek v jednom litri roztoku, zatiaľ čo molarita poskytuje informácie o počte molekúl v jednom litri roztoku.
• Normálnosť roztoku môže byť daná molárnou koncentráciou vydelenou faktorom ekvivalencie.
