Kľúčový rozdiel medzi kremíkom a uhlíkom je v tom, že uhlík je nekov, zatiaľ čo kremík je metaloid.
Uhlík a kremík sú v rovnakej skupine (skupina 14) periodickej tabuľky. Preto majú na vonkajšej energetickej úrovni štyri elektróny. Vyskytujú sa v dvoch oxidačných stavoch +2 a +4. A obe existujú ako obrovské molekulárne mriežky.
Čo je kremík?
Kremík je prvok s atómovým číslom 14 a nachádza sa tiež v skupine 14 periodickej tabuľky, tesne pod uhlíkom. Má chemickú značku Si. Jeho elektrónová konfigurácia je 1s2 2s2 2p6 3s23p2Kremík môže odstrániť štyri elektróny a vytvoriť +4 nabitý katión, alebo môže zdieľať tieto elektróny a vytvoriť štyri kovalentné väzby.
Obrázok 01: Purifikovaný kremík
Kremík môžeme charakterizovať ako metaloid, pretože má kovové aj nekovové vlastnosti. Kremík je tvrdá a inertná metaloidná tuhá látka. Teplota topenia kremíka je 1414 oC a teplota varu je 3265 oC. Kremík podobný kryštálu je veľmi krehký. V prírode sa vyskytuje veľmi zriedkavo ako čistý kremík. Vyskytuje sa hlavne ako oxid alebo kremičitan. Pretože vonkajšia oxidová vrstva chráni kremík, je menej náchylný na chemické reakcie. na oxidáciu vyžaduje vysoké teploty. Naproti tomu kremík reaguje s fluórom pri izbovej teplote. Kremík nereaguje s kyselinami, ale reaguje s koncentrovanými zásadami.
Okrem toho existuje množstvo priemyselných využití kremíka. Kremík je polovodič, preto je užitočný v počítačoch a elektronických zariadeniach. Zlúčeniny kremíka, ako je oxid kremičitý alebo silikáty, sú veľmi dôležité v keramickom, sklárskom a cementárenskom priemysle.
Čo je uhlík?
Uhlík je všade. Existujú milióny zlúčenín obsahujúcich uhlík. Môžeme teda povedať, že uhlík je kostrou nášho tela. Jedným z dôvodov je schopnosť uhlíka vytvárať štyri kovalentné väzby s veľkým počtom prvkov. Tieto zlúčeniny sú stabilné a môžu sa vyskytovať ako reťazce alebo kruhy. Atómy uhlíka sú malé a to umožňuje dvom atómom uhlíka priblížiť sa, takže elektróny v orbitáloch p sa môžu prekrývať a vytvárať viacnásobné väzby.
Obrázok 02: Grafit a diamant
Uhlík má atómové číslo šesť a je to nekov v skupine 14 v periodickej tabuľke. Elektrónová konfigurácia uhlíka je 1s2 2s2 2p2 Uhlík je čierno-šedá pevná látka. Ako čistý uhlík sú najbežnejšími formami grafit, uhlie a diamant. V grafite tvoria šesťuholníkové atómy uhlíka vrstvy. Medzi vrstvami je malá medzera a elektróny sa delokalizujú vo vrstvách. Z tohto dôvodu má grafit elektrickú vodivosť. Diamant je najtvrdší minerál, aký poznáme. V tomto prípade sa každý uhlík viaže na štyri ďalšie uhlíky kovalentnými väzbami a táto jednotka sa opakuje a vytvára diamanty. Preto má diamant pevnú štvorstennú sieť. Diamant je dobrý tepelný vodič a má špeciálne optické vlastnosti.
Aký je rozdiel medzi kremíkom a uhlíkom?
Kremík je prvok s atómovým číslom 14 a je tiež v skupine 14 periodickej tabuľky, tesne pod uhlíkom, zatiaľ čo uhlík je prvok s atómovým číslom 6 a je tiež v skupine 14 periodickej tabuľky stôl, tesne nad kremíkom. Rozdiel medzi kremíkom a uhlíkom je však v tom, že uhlík je nekov, zatiaľ čo kremík je metaloid.
Uhlík a kremík majú navyše rovnakú spoločnú elektrónovú konfiguráciu ako s2, p2 Medzi kremíkom je však rozdiel a uhlík. V kremíku sa elektróny šíria do 3. energetickej úrovne, zatiaľ čo v uhlíku len do 2. energetickej úrovne. Tento rozdiel je spôsobený uhlíkom v 2. perióde, ale kremíkom v 3. perióde. Atóm kremíka je väčší ako atóm uhlíka. Okrem toho je ďalším rozdielom medzi kremíkom a uhlíkom to, že kremík je menej reaktívny ako uhlík. V prírode sa tiež vyskytujú čisté zlúčeniny uhlíka, ako je diamant, grafit a uhlie. Ale čisté zlúčeniny kremíka sa sotva nájdu. Existujú ako oxidy alebo kremičitany.
Informatika nižšie sumarizuje rozdiel medzi kremíkom a uhlíkom v tabuľkovej forme.
Zhrnutie – kremík vs uhlík
Kremík a uhlík sú dva dôležité chemické prvky. Existuje medzi nimi niekoľko rozdielov, ako je uvedené vyššie. Kľúčový rozdiel medzi kremíkom a uhlíkom je v tom, že uhlík je nekov, zatiaľ čo kremík je metaloid.
