Molarita vs osmolarita
Koncentrácia je dôležitý fenomén a v chémii sa používa veľmi bežne. Používa sa na označenie kvantitatívneho merania látky. Ak chcete určiť množstvo iónov medi v roztoku, môže sa uviesť ako meranie koncentrácie. Všetky chemické výpočty väčšinou používajú merania koncentrácie na vyvodenie záverov o zmesi. Na určenie koncentrácie potrebujeme mať zmes komponentov. Na výpočet koncentrácie každej zložky je potrebné poznať relatívne množstvá rozpustené v roztoku. Existuje niekoľko typov metód na meranie koncentrácie. Sú to hmotnostná koncentrácia, číselná koncentrácia, molárna koncentrácia a objemová koncentrácia. Všetky sú pomery, kde čitateľ predstavuje množstvo rozpustenej látky a menovateľ predstavuje množstvo rozpúšťadla. Vo všetkých týchto metódach sa spôsob podávania rozpustenej látky líši. Menovateľom je však vždy objem rozpúšťadla.
Molarita
Molarita je známa aj ako molárna koncentrácia. Toto je pomer medzi počtom mólov látky v jednom objeme rozpúšťadla. Bežne sa objem rozpúšťadla udáva v kubických metroch. Pre naše pohodlie však často používame litre alebo kubické decimetre. Jednotkou molarity je teda mol na liter/decimeter kubický (mol l-1, mol dm-3). Jednotka sa tiež označuje ako M. Napríklad roztok 1 mólu chloridu sodného rozpusteného vo vode má molaritu 1 M. Molarita je najbežnejšie používaná metóda koncentrácie. Používa sa napríklad pri výpočte pH, disociačných konštánt/rovnovážnych konštánt atď. Aby sa získala molárna koncentrácia, je potrebné vykonať konverziu hmotnosti danej rozpustenej látky na jej molárne číslo. Na tento účel sa hmotnosť vydelí molekulovou hmotnosťou rozpustenej látky. Napríklad, ak chcete pripraviť 1 M roztok síranu draselného, 174,26 g mol-1 (1 mol) síranu draselného by sa malo rozpustiť v jednom litri vody.
Osmolarita
Pri osmolarite sa množstvo rozpustených látok udáva v osmoloch. Iba rozpustené látky, ktoré sa môžu v roztoku disociovať, sú uvedené v osmoloch. Takže osmolarita môže byť definovaná ako počet osmolov (Osm) rozpustenej látky na liter (L) roztoku. Preto je jednotka osmolarity Osm/L. Soli ako chlorid sodný sú disociované v roztokoch; preto pre ne môžeme uviesť hodnotu osmolarity. Napríklad, keď sa chlorid sodný disociuje, vznikne Na+ ión a Cl– ión. Takže, keď sa 1 mol NaCl rozpustí vo vode, dáva 2 osmoly rozpustených častíc. Keď sa neiónové rozpustené látky rozpustia, nedisociujú. Preto dávajú iba 1 osmol rozpustených látok na 1 mol rozpustenej látky.
Aký je rozdiel medzi molaritou a osmolaritou?
• Molarita znamená počet mólov častíc rozpustenej látky na jednotku objemu roztoku, ale osmolarita znamená počet osmolov častíc rozpustenej látky na jednotku objemu roztoku.
• Jednotka molarity je mol dm-3 zatiaľ čo jednotka osmolarity je Osm/L.
• Keď zlúčenina nemôže disociovať pri rozpustení, osmolarita a molarita tejto zlúčeniny budú podobné, ale ak zlúčenina disociuje, budú odlišné.
