Kľúčový rozdiel medzi molaritou a molalitou je v tom, že molarita je počet mólov rozpustenej látky v 1 litri roztoku, zatiaľ čo molalita je počet mólov rozpustenej látky prítomnej v 1 kg rozpúšťadla.
Molarita a molalita sú miery koncentrácií roztokov. Koncentrácia roztoku udáva množstvo rozpustených látok rozpustených v jednotkovom množstve roztoku. Tieto dve miery sa navzájom líšia podľa parametra, ktorý používame na meranie jednotkového množstva roztoku; molarita berie do úvahy objem roztoku, zatiaľ čo molalita berie do úvahy hmotnosť rozpúšťadla. V oboch prípadoch však meriame počet rozpustených látok v móloch.
Čo je to molarita?
Molarita je koncentrácia roztoku daná počtom rozpustených látok prítomných v litri roztoku. Preto pri určovaní molarity meriame koncentráciu roztoku pomocou objemu. Jednotka merania je mol/L.
Obrázok 01: Rôzne roztoky majú rôzne koncentrácie v závislosti od objemu roztoku
Tento parameter navyše závisí od teploty roztoku, pretože objem roztoku sa môže meniť s teplotou, t. j. takmer vždy, keď sa objem kvapalín zväčšuje so zvyšujúcou sa teplotou. Napríklad roztok obsahujúci dva móly rozpustenej látky rozpustenej v litri roztoku má koncentráciu 2,0 mol/l. Molaritu môžeme označiť ako „M“.
Čo je molalita?
Molalita je koncentrácia roztoku daná množstvom rozpustených látok prítomných v jednom kilograme rozpúšťadla. Preto pri stanovení molality roztoku meriame koncentráciu roztoku pomocou hmotnosti rozpúšťadla. Mernou jednotkou je teda mol/kg.
Obrázok 02: Stanovenie molality riešenia
Tento parameter navyše nezávisí od teploty roztoku, pretože hmotnosť sa s teplotou nemení. Napríklad, ak roztok obsahuje 2 móly rozpustených látok rozpustených v jednom kilograme rozpúšťadla, potom je koncentrácia 2,0 mol/kg. Tento výraz zvyčajne označujeme ako „m“.
Aký je rozdiel medzi molaritou a molalitou?
Molarita je koncentrácia roztoku daná množstvom rozpustených látok prítomných v litri roztoku, zatiaľ čo molalita je koncentrácia roztoku daná množstvom rozpustených látok prítomných v kilograme rozpúšťadla. Preto je to kľúčový rozdiel medzi molaritou a molalitou. Okrem toho je dôležitým rozdielom medzi molaritou a molalitou to, že molarita závisí od teploty roztoku, zatiaľ čo molalita je nezávislá od teploty. Je to hlavne preto, že objem sa môže zväčšovať so zvyšujúcou sa teplotou, zatiaľ čo hmotnosť zostáva konštantná pri zmenách teploty.
Nižšie uvedená infografika ukazuje rozdiel medzi molaritou a molalitou v tabuľkovej forme.
Zhrnutie – Molarita vs Molalita
Molarita a molalita sú miery koncentrácií roztokov. Kľúčový rozdiel medzi molaritou a molalitou je v tom, že molarita je počet mólov rozpustenej látky prítomnej v 1 litri roztoku, zatiaľ čo molalita je počet mólov rozpustenej látky prítomnej v 1 kg rozpúšťadla.
