Kovalentné verzus polárne kovalentné
Ako navrhol americký chemik G. N. Lewis, atómy sú stabilné, keď obsahujú vo svojom valenčnom obale osem elektrónov. Väčšina atómov má vo svojich valenčných obaloch menej ako osem elektrónov (okrem vzácnych plynov v skupine 18 periodickej tabuľky); preto nie sú stabilné. Tieto atómy majú tendenciu medzi sebou reagovať, stať sa stabilnými. Každý atóm teda môže dosiahnuť elektronickú konfiguráciu vzácneho plynu. Kovalentné väzby sú hlavným typom chemických väzieb, ktoré spájajú atómy v chemickej zlúčenine. Existujú dva typy kovalentných väzieb ako nepolárne a polárne kovalentné väzby.
Polarita vzniká v dôsledku rozdielov v elektronegativite. Elektronegativita udáva meranie atómu na prilákanie elektrónov vo väzbe. Na označenie hodnôt elektronegativity sa zvyčajne používa Paulingova stupnica. V periodickej tabuľke existuje vzor, ako sa menia hodnoty elektronegativity. Zľava doprava počas periódy sa hodnota elektronegativity zvyšuje. Preto halogény majú vyššie hodnoty elektronegativity v určitom období a prvky skupiny 1 majú porovnateľne nízke hodnoty elektronegativity. Nadol v skupine sa hodnoty elektronegativity znižujú. Keď dva rovnaké atómy alebo atómy s rovnakou elektronegativitou vytvoria medzi sebou väzbu, tieto atómy ťahajú elektrónový pár podobným spôsobom. Preto majú tendenciu zdieľať elektróny a tento druh väzieb je známy ako nepolárne kovalentné väzby.
Kovalentná väzba
Keď dva atómy s podobným alebo veľmi nízkym rozdielom v elektronegativite spolu reagujú, vytvoria kovalentnú väzbu zdieľaním elektrónov. Oba atómy môžu získať elektronickú konfiguráciu vzácneho plynu zdieľaním elektrónov týmto spôsobom. Molekula je produkt, ktorý vzniká vytvorením kovalentných väzieb medzi atómami. Napríklad, keď sa tie isté atómy spoja, aby vytvorili molekuly ako Cl2, H2 alebo P4, každý atóm je spojený s druhým kovalentnou väzbou.
Polárny kovalentný
V závislosti od stupňa rozdielu elektronegativity je možné kovalentný charakter zmeniť. Tento stupeň rozdielu môže byť vyšší alebo nižší. Preto je väzbový elektrónový pár ťahaný viac jedným atómom v porovnaní s druhým atómom, ktorý sa podieľa na vytváraní väzby. To bude mať za následok nerovnomernú distribúciu elektrónov medzi dvoma atómami. A tieto typy kovalentných väzieb sú známe ako polárne kovalentné väzby. Kvôli nerovnomernému zdieľaniu elektrónov bude mať jeden atóm mierne záporný náboj, zatiaľ čo druhý atóm bude mať mierne kladný náboj. V tomto prípade hovoríme, že atómy získali čiastočný negatívny alebo pozitívny náboj. Atóm s vyššou elektronegativitou dostane mierne záporný náboj a atóm s nižšou elektronegativitou dostane mierny kladný náboj. Polarita znamená oddelenie nábojov. Tieto molekuly majú dipólový moment. Dipólový moment meria polaritu väzby a bežne sa meria v debye (má aj smer).
Aký je rozdiel medzi kovalentným a polárnym kovalentným?
• Polárne kovalentné väzby sú typom kovalentných väzieb.
• Kovalentné väzby, ktoré sú nepolárne, tvoria dva atómy s podobnou elektronegativitou. Polárne kovalentné väzby sú tvorené dvoma atómami s rôznymi elektronegativitami (ale rôzne by nemali presahovať 1,7).
• V nepolárnych kovalentných väzbách sú elektróny rovnomerne zdieľané dvoma atómami, ktoré sa podieľajú na vytváraní väzby. V polárnom kovalentnom páre je elektrónový pár ťahaný viac jedným atómom v porovnaní s druhým atómom. Takže zdieľanie elektrónov nie je rovnaké.
• Polárna kovalentná väzba má dipólový moment, zatiaľ čo nepolárna kovalentná väzba nie.
