Polárne vs Nepolárne
Ako navrhol americký chemik G. N. Lewis, atómy sú stabilné, keď obsahujú vo svojom valenčnom obale osem elektrónov. Väčšina atómov má vo svojich valenčných obaloch menej ako osem elektrónov (okrem vzácnych plynov v skupine 18 periodickej tabuľky); preto nie sú stabilné. Tieto atómy majú tendenciu navzájom reagovať, aby sa stali stabilnými. Každý atóm teda môže dosiahnuť elektronickú konfiguráciu vzácneho plynu. Aby atómy navzájom reagovali, mali by existovať atrakcie. Pohyby elektrónov v atómoch alebo molekulách ich robia polárnymi alebo nepolárnymi, čo pomáha ich interakciám.
Polar
Polarita vzniká v dôsledku rozdielov v elektronegativite. Elektronegativita udáva meranie atómu na prilákanie elektrónov vo väzbe. Na označenie hodnôt elektronegativity sa zvyčajne používa Paulingova stupnica. Ak je rozdiel elektronegativity medzi týmito dvoma atómami veľmi veľký (viac ako 1,7), potom bude väzba iónová. Aby bola väzba polárna, rozdiel elektronegativity by nemal presiahnuť hodnotu 1,7. V závislosti od stupňa rozdielu elektronegativity sa polarita môže meniť. Tento stupeň rozdielu môže byť vyšší alebo nižší. Takže väzbový elektrónový pár je ťahaný viac jedným atómom v porovnaní s druhým atómom, ktorý sa podieľa na vytváraní väzby. To bude mať za následok nerovnomernú distribúciu elektrónov medzi dvoma atómami. Kvôli nerovnomernému zdieľaniu elektrónov bude mať jeden atóm mierne záporný náboj, zatiaľ čo druhý atóm bude mať mierne kladný náboj. V tomto prípade hovoríme, že atómy získali čiastočný negatívny alebo pozitívny náboj. Atóm s vyššou elektronegativitou dostane mierne záporný náboj a atóm s nižšou elektronegativitou dostane mierny kladný náboj. Polarita znamená oddelenie nábojov. Tieto molekuly majú dipólový moment. Dipólový moment meria polaritu väzby a bežne sa meria v debye (má aj smer).
Polárne látky majú tendenciu interagovať s inými polárnymi látkami.
Nepolárne
Keď dva rovnaké atómy alebo atómy s rovnakou elektronegativitou vytvoria medzi sebou väzbu, tieto atómy ťahajú elektrónový pár podobným spôsobom. Preto majú tendenciu zdieľať elektróny a tento druh väzieb je známy ako nepolárne kovalentné väzby. Napríklad, keď sú rovnaké atómy spojené a vytvárajú molekuly ako Cl2, H2 alebo P4, každý atóm je spojený s druhým nepolárnou kovalentnou väzbou. Tieto molekuly sú nepolárne molekuly.
Nepolárne látky radi interagujú s inými nepolárnymi látkami.
Aký je rozdiel medzi polárnym a nepolárnym?
• Polárne molekuly majú elektrický dipólový moment, zatiaľ čo nepolárne molekuly dipólový moment nemajú.
• Polárne molekuly majú nábojovú separáciu na rozdiel od nepolárnych molekúl.
• Polárne látky majú tendenciu interagovať s inými polárnymi látkami; neradi interagujú s nepolárnymi látkami.
