Peroxid vs Dioxid
Kyslík je veľmi bežný prvok, ktorý sa podieľa na oxidačných reakciách s mnohými ďalšími prvkami. Preto je v prírode veľké množstvo zlúčenín obsahujúcich kyslík. Všetky tieto zlúčeniny obsahujú atómy kyslíka v rôznych oxidačných stavoch. Z tohto dôvodu sa chemická reaktivita a chemické väzby navzájom líšia. Peroxid a oxid sú také molekuly obsahujúce kyslík.
Peroxid
Peroxid je anión obsahujúci kyslík s molekulovým vzorcom O22- Dva atómy kyslíka sú spojené kovalentnou väzbou, a každý atóm kyslíka má oxidačné číslo -1. Peroxidový anión sa zvyčajne môže spojiť s inými katiónmi ako H+, inými katiónmi skupiny 1 alebo skupiny 2 alebo prechodnými kovmi za vzniku peroxidových zlúčenín. Ďalej môžu byť súčasťou organických zlúčenín. Peroxid vodíka je najjednoduchšia forma peroxidu, ktorá sa označuje ako H2O2 Jednoduchá väzba kyslík-kyslík v peroxide nie je taká stabilná.. Preto môže ľahko podstúpiť hemolytické štiepenie, pri ktorom vznikajú dva radikály. Preto sú peroxidy veľmi reaktívne a v prírode sa nevyskytujú veľa.
Peroxid je silný nukleofil a oxidačné činidlo. Pretože pri vystavení svetlu alebo teplu ľahko podliehajú chemickým reakciám, skladujú sa v chladných, tmavých nádobách. Peroxidy ľahko reagujú s pokožkou, bavlnou a mnohými ďalšími materiálmi, preto s nimi treba zaobchádzať opatrne. Peroxidy vznikajú ako vedľajší produkt rôznych chemických reakcií alebo ako medziprodukt. Tento typ reakcií prebieha aj v našom tele. Peroxid má toxické účinky vo vnútri našich buniek. Preto sa musia neutralizovať hneď po ich výrobe. Naše bunky na to majú špeciálny mechanizmus. V našich bunkách sa nachádza organela nazývaná peroxizómy, ktorá obsahuje enzým katalázu. Tento enzým katalyzuje rozklad peroxidu vodíka na vodu a kyslík, čím vykonáva detoxikačnú funkciu. Peroxid vodíka má nebezpečné vlastnosti, ako je rozklad na kyslík a vodu s vývojom tepla, alebo sa rozkladá v dôsledku kontaminácie alebo kontaktu s aktívnymi povrchmi, v dôsledku vytvárania tlaku kyslíka vo vnútri nádob a môže tiež vytvárať výbušné zmesi. Bieliaci účinok peroxidu vodíka je spôsobený oxidáciou a uvoľňovaním kyslíka. Tento kyslík bude reagovať s farbivom, aby bol bezfarebný.
H2O2 → H2O + O
O + farbiaca hmota → bezfarebná hmota
Na bielenie sa používajú peroxidy. Peroxidy sa teda široko používajú na bielenie vlasov alebo pokožky v salónoch, na čistenie kúpeľní a na odstraňovanie škvŕn z oblečenia.
Dioxid
Dioxid je termín, ktorý sa používa, keď má molekula dva atómy kyslíka. Hoci môžeme povedať, že peroxid vodíka je oxid, podľa tejto definície existujú určité rozdiely. Keď sa povie oxid, zvyčajne si predstavíme zlúčeninu obsahujúcu atómy kyslíka a majú nasledujúce charakteristiky. V oxide sú dva atómy kyslíka oddelene spojené s druhým atómom v molekule. Napríklad v prípade oxidu uhličitého sú dva atómy kyslíka spojené s uhlíkom oddelene. Každý kyslík tvorí dvojitú väzbu s uhlíkom; preto je v oxidačnom stave -2. Podobne oxid siričitý, oxid dusičitý a oxid titaničitý sú ďalšie zlúčeniny, v ktorých sú dva atómy kyslíka s oxidačným stavom -2.
Aký je rozdiel medzi peroxidom a oxidom?
• V peroxide sú spolu viazané dva atómy kyslíka. V oxide nie sú atómy kyslíka viazané spolu, ale sú viazané oddelene s iným atómom.
• Peroxid sa môže brať ako samostatný, nabitý ión s nábojom -2, ale oxid sa neberie ako samostatný ión. Je to časť molekuly.
• V peroxide má kyslík oxidačné číslo -1, zatiaľ čo v oxide má kyslík oxidačné číslo -2.
