Osmolalita vs osmolarita
Osmolalita a osmolarita sa používajú na označenie koncentrácie rozpustenej látky v časticiach rozpustenej látky v roztoku. Myšlienka týchto dvoch slov súvisí s molaritou a molalitou, ale majú rôzne významy. V niektorých prípadoch molarita, molalita a osmolalita, osmolalita môžu byť podobné hodnoty. Napríklad je možné uvažovať o neiónových rozpustených látkach. Ale v prípade iónových rozpustených látok rozpustených v rozpúšťadle majú iné hodnoty. Aby sme pochopili tieto dva javy, musíme pochopiť, čo tieto slová znamenajú. Tieto dva termíny sú široko používané v súvislosti s telesnými tekutinami a tiež v biochémii. Na meranie týchto hodnôt sa používajú osmometre.
Osmolalita
Osmolalita je jednotka koncentrácie založená na osmoloch. Osmoly sú meranie častíc rozpustenej látky v rozpúšťadle. Rozpustené látky sa môžu po rozpustení rozložiť na dve alebo viac častíc. Mol je miera rozpustenej látky, ale osmoly sú mierou týchto častíc rozpustenej látky. Definícia osmolality je osmol častíc rozpustenej látky v jednotkovej hmotnosti rozpúšťadla (1 kg). Jednotkou osmolality je teda Osm/kg. Na klinikách sú miliosmoly široko používané, takže jednotka osmolality môže byť vyjadrená aj ako miliosmol/kg (mOsm/kg). Napríklad osmolalita séra je 282 – 295 mOsm/kg vody. Je to rovnaké ako molalita, kde sa móly rozpustených látok merajú v 1 kg rozpúšťadla. Rozdiel medzi molalitou a osmolalitou je použitie mólov rozpustených látok v porovnaní s osmolmi rozpustených látok.
Osmolarita
Osmolarita je rovnaká ako osmotická koncentrácia. Toto je meranie koncentrácie rozpustenej látky v roztoku. Jednotkou osmolarity je Osm/L. Je definovaný ako počet osmolov častíc rozpustenej látky v jednom litri roztoku. Môže sa tiež uvádzať v miliosmoloch/liter (mOsm/l). Napríklad osmolarita plazmy a iných telesných tekutín je 270 – 300 mOsm/l. Molarita je definovaná ako počet mólov rozpustených látok v jednotke objemu roztoku. V osmalolite osmoly znamenajú počet častíc rozpustenej látky. Napríklad v 1M roztoku chloridu sodného je 1 mól chloridu sodného v 1 l. Ale keď vezmeme do úvahy osmolaritu, sú tam 2 osmoly. Je to preto, že keď sa chlorid sodný rozpustí v roztoku, častice sodíka a chloridu sa považujú za 2 oddelené častice rozpustenej látky, teda za 2 osmoly. Takže pre iónové zlúčeniny sa molarita a osmolarita budú líšiť. Ale pre neiónové molekuly, keďže sa pri rozpustení nedisociujú, jeden mol rozpustenej látky sa rovná 1 osmolu. Pri diagnostike chorôb pacientov sa berie do úvahy rozdiel medzi vypočítanou osmolaritou a nameranou osmolaritou, ktorý sa nazýva osmolar gap.
Osmolalita vs osmolarita
• Jednotka osmolality je Osm/kg a jednotka osmolarity je Osm/L.
• Pri osmolalite sa berie do úvahy počet osmolov rozpustenej látky v jednotkovej hmotnosti rozpúšťadla, ale pri osmolarite sa berie do úvahy počet osmolov rozpustenej látky v jednotkovom objeme rozpúšťadla.
