Kľúčový rozdiel medzi KH2PO4 a K2HPO4 je v tom, že KH2PO4 je jednosýtny a môže uvoľňovať malé množstvo draslíka, zatiaľ čo K2HPO4 je dvojsýtny a pri použití v hnojive môže uvoľniť veľké množstvo draslíka.
Pojmy jednosýtne a dvojsýtne sa vzťahujú na počet katiónov draslíka viazaných na molekulu fosforečnanu. Inými slovami, jednosýtna zlúčenina môže prijať iba jeden vodíkový ión alebo protón, zatiaľ čo dvojsýtna zlúčenina môže prijať až dva vodíkové ióny alebo protóny.
Čo je KH2PO4?
KH2PO4 je fosforečnan draselný. Je tiež známy ako MKP, dihydrogenfosforečnan draselný, KDP alebo monobázický fosforečnan draselný. Je to anorganická zlúčenina, ktorá sa často používa ako hnojivo spolu s fosforečnanom draselným. Tri hlavné použitia KH2PO4 sú výroba hnojív, ako potravinárska prídavná látka v potravinárskom priemysle a ako pufrovacie činidlo. Okrem toho môžeme pozorovať, že táto soľ podlieha kokryštalizácii s dvojdraselnou soľou a tiež s kyselinou fosforečnou. Môžeme však vidieť, že existujú monokryštály KH2PO4, ktoré sú pri izbovej teplote paraelektrické. Pri nízkych teplotách sa môžu stať feroelektrickými. Vo svojej komerčne dostupnej forme je KH2PO4 biely prášok, ktorý sa rozplýva.
Obrázok 01: Vzhľad KH2PO4
KH2PO4 môže existovať v rôznych polymorfných štruktúrach. Pri izbovej teplote sa KH2PO4 vyskytuje v paraelektrickej kryštalickej forme s tetragonálnou symetriou. Pri nízkych teplotách sa môže konvertovať na feroelektrické kryštálové formy s ortorombickou symetriou. Okrem toho zahrievanie látky na vysokú teplotu môže spôsobiť tvorbu monoklinického KH2PO4. Pri ďalšom zahrievaní sa táto látka môže premeniť na metafosforečnan draselný KPO3 rozkladom KH2PO4.
Keď uvažujeme o výrobe KH2PO4, môžeme ho vyrobiť reakciou kyseliny fosforečnej na uhličitan draselný.
Čo je K2HPO4?
K2HPO4 je fosforečnan draselný. Ďalšie názvy tejto zlúčeniny sú hydrogenortofosforečnan draselný a hydrogenfosforečnan draselný. Je to anorganická zlúčenina, ktorá je užitočná pri výrobe hnojív, ako potravinárska prídavná látka a ako pufrovacie činidlo. Táto látka sa javí ako biela alebo bezfarebná tuhá látka, ktorá je rozpustná vo vode.
Obrázok 02: Vzhľad K2HPO4
V komerčnom meradle môžeme vyrobiť K2HPO4 čiastočnou neutralizáciou kyseliny fosforečnej pomocou dvoch ekvivalentov zlúčeniny chloridu draselného.
K2HPO4 môžeme použiť ako potravinovú prísadu pri napodobňovaní mliečnych smotanových nápojov, suchých práškových nápojov, minerálnych doplnkov a štartovacích kultúr. Okrem toho môže fungovať ako emulgátor, stabilizátor a ako texturizátor, pufrovacie činidlo, chelatačné činidlá špeciálne pre vápnik v mliečnych výrobkoch atď.
Aké sú podobnosti medzi KH2PO4 a K2HPO4?
- KH2PO4 a K2HPO4 sú užitočné pri výrobe hnojív.
- Obe sa javia ako biely prášok, ktorý sa rozplýva.
- Sú rozpustné vo vode.
Aký je rozdiel medzi KH2PO4 a K2HPO4?
Pojmy jednosýtne a dvojsýtne sa vzťahujú na počet katiónov draslíka viazaných na molekulu fosforečnanu. Kľúčový rozdiel medzi KH2PO4 a K2HPO4 je v tom, že KH2PO4 je jednosýtny, takže môže uvoľňovať malé množstvo draslíka, zatiaľ čo K2HPO4 je dvojsýtny, takže pri použití v hnojive môže uvoľňovať vysoké množstvo draslíka. Navyše, jednosýtna zlúčenina KH2PO4 môže zo svojho roztoku odobrať iba jeden vodíkový ión alebo protón, zatiaľ čo dvojsýtna zlúčenina K2HPO4 má dva draselné ióny, ktoré možno vymeniť za dva vodíkové ióny alebo protóny.
Nasledujúca infografika predstavuje rozdiely medzi KH2PO4 a K2HPO4 vo forme tabuľky.
Zhrnutie – KH2PO4 vs K2HPO4
Pojmy jednosýtne a dvojsýtne sa vzťahujú na počet katiónov draslíka viazaných na molekulu fosforečnanu. Kľúčový rozdiel medzi KH2PO4 a K2HPO4 je v tom, že KH2PO4 je jednosýtny a môže uvoľňovať malé množstvo draslíka, zatiaľ čo K2HPO4 je dvojsýtny a pri použití v hnojive môže uvoľňovať veľké množstvo draslíka.
