Kľúčový rozdiel medzi homolýzou a heterolýzou je v tom, že homolýza je rozpad chemickej zlúčeniny na dve chemicky rovnaké časti, zatiaľ čo heterolýza je rozpad chemickej zlúčeniny na dve chemicky odlišné časti.
Na opis procesov homolýzy a heterolýzy môžeme použiť energie disociácie väzieb chemických zlúčenín. Energia disociácie väzby je mierou sily chemickej väzby. Väzba môže byť disociovaná homolytickým spôsobom alebo heterolytickým spôsobom. Energia disociácie väzby je definovaná ako štandardná zmena entalpie, keď sa chemická väzba štiepi homolýzou.
Čo je homolýza?
Homolýza je štiepenie chemickej väzby tak, že sa získajú dve chemicky rovnaké časti chemickej zlúčeniny. Chemická väzba (kovalentná väzba) obsahuje dva elektróny. Pri tejto forme štiepenia dostane každý z fragmentov jeden nepárový elektrón. Keď k tejto disociácii väzby dôjde v neutrálnej molekule, ktorá má párny počet elektrónov, vytvorí dva rovnaké voľné radikály.
Obrázok 01: Všeobecný homolytický štiepny mechanizmus
Homolytická energia disociácie väzby je množstvo energie potrebné na disociáciu chemickej väzby prostredníctvom hemolýzy. Hemolýza chemickej väzby je symetrické štiepenie väzby tvoriacej dva radikály, nie dva ióny. Väzbové elektróny medzi atómami sú tu rozdelené na dve polovice a sú prevzaté dvoma atómami. Napríklad homolytické štiepenie sigma väzby vytvorí dva radikály s jedným nespárovaným elektrónom na radikál.
Čo je heterolýza?
Heterolýza je štiepenie chemickej väzby spôsobom, pri ktorom vznikajú dve chemicky odlišné časti chemickej zlúčeniny. Heterolytické štiepenie je disociácia chemickej väzby a vytvorenie dvoch nerovnakých fragmentov. Chemická väzba (kovalentná väzba) obsahuje dva elektróny. Pri tejto forme štiepenia jeden fragment získa oba väzbové elektrónové páry, zatiaľ čo druhý fragment nezíska žiadny z väzbových elektrónov.
Obrázok 02: Dva typy heterolytických štiepení
Energia disociácie heterolytickej väzby je množstvo energie potrebné na rozštiepenie chemickej väzby prostredníctvom heterolýzy. Heterolýza je štiepenie chemickej väzby asymetrickým spôsobom. Heterolýza vytvára katióny a anióny, pretože pri heterolýze je väzbový elektrónový pár prevzatý elektronegatívnym atómom (premení sa na anión), zatiaľ čo druhý atóm neprijíma žiadne elektróny (tvorí katión).
Aký je rozdiel medzi homolýzou a heterolýzou?
Homolýza a heterolýza sú chemické procesy, ktoré sú navzájom opačné. Kľúčový rozdiel medzi homolýzou a heterolýzou je v tom, že homolýza je rozpad chemickej zlúčeniny na dve chemicky rovnaké časti, zatiaľ čo heterolýza je rozpad chemickej zlúčeniny na dve chemicky odlišné časti. Energia disociácie homolytickej väzby navyše určuje energiu potrebnú na uskutočnenie homolýzy, zatiaľ čo energia disociácie heterolytickej väzby určuje energiu potrebnú na uskutočnenie heterolýzy.
Nasledujúca infografika sumarizuje rozdiel medzi homolýzou a heterolýzou v tabuľkovej forme.
Zhrnutie – homolýza vs heterolýza
Homolýza a heterolýza sú chemické procesy, ktoré sú si navzájom opačné. Kľúčový rozdiel medzi homolýzou a heterolýzou je v tom, že homolýza je rozpad chemickej zlúčeniny na dve chemicky rovnaké časti, zatiaľ čo heterolýza je rozpad chemickej zlúčeniny na dve chemicky odlišné časti.
